1 . 磷酸铁()主要在食品工业中用作营养增补剂(铁质强化剂)，特别用于面包，也用可作饲料添加剂，工业上常以硫铁矿(主要成分是，含少量，和)为原料经过如下步骤制备磷酸铁。

已知：①溶于盐酸、硫酸，不溶于冷水。
②几种金属离子沉淀的pH如下表所示：

金属氢氧化物
开始沉淀的pH	2.3	7.5	4.0
完全沉淀的pH	4.1	9.7	5.2

回答下列问题：
(1)高温“焙烧”时，用于盛放固体的仪器名称是___________。
(2)“还原”步骤中，检验反应已完全的实验操作是___________。
(3)“除铝”中加入的作用是___________(用离子方程式表示)。
(4)试剂R可以是___________溶液(填化学式)。
(5)“沉铁”过程中，溶液的pH对磷酸铁产品中铁和磷的含量及比值的影响如图所示[考虑到微量金属杂质，在pH=1时，为0.973最接近理论值]。

在pH范围为1～1.5时，随pH增大，产物明显增大，其原因是___________。
(6)为得到纯净的，还应经过洗涤、干燥等系列操作，洗涤沉淀的操作是_________。
(7)新型镁-锂双离子二次电池的工作原理如图所示。

①充电时阳极的电极反应式为___________。
②当时，则电极材料中___________。

2 . I．高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比Cl₂、O₂、ClO₂、KMnO₄氧化性更强，无二次污染，工业上先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。
(1)干法制备高铁酸钠的主要反应为：2FeSO₄＋6Na₂O₂=2Na₂FeO₄＋2Na₂O＋2Na₂SO₄＋O₂↑，该反应中还原剂是___________(填化学式)。
(2)湿法制备高铁酸钾(K₂FeO₄)是在碱性环境中进行，反应体系中有六种反应微粒：Fe(OH)₃、ClO^-、OH^-、、Cl^-、H₂O。
①请依据上述信息，写出并配平湿法制高铁酸钾的离子方程式：___________。
②每生成2mol转移___________mol电子，若反应过程中转移了0.5mol电子，则还原产物的物质的量为___________mol。
II．工业上用氯化铁腐蚀铜箔、制造电路板。某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并获得氯化铁晶体，准备采用下列步骤：
   
回答下列问题：
(3)试剂a是___________，操作I用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和___________。
(4)滤液X、Z中都有同一种溶质，它们转化为溶液W的离子方程式为___________。
(5)上述流程中操作III包括___________、___________、过滤、洗涤。

3 . 工业上以硼镁矿(主要成分为，还含有少量、、、和等)为原料生产硼酸晶体的工艺流程如图所示。

已知：①的溶解度随温度的升高显著增大；
②、、和以氢氧化物的形式完全沉淀时，溶液的分别为3.2、9.7、5.2和12.4。
下列说法错误的是

A．“浸取”时要分批慢慢加入稀硫酸

B．“热过滤”的目的是防止温度降低时从溶液中析出

C．“除杂”时需向“浸出液”中依次加入和溶液，以除去、、等杂质离子

D．“母液”中的溶质主要是硫酸镁

4 . 部分氧化的Fe—Cu合金样品(氧化产物为Fe₂O₃、CuO)共5.76g，经如图处理：

下列说法不正确的是

A．样品中Fe元素的质量为2.24 g

B．V＜896

C．参与反应的n(H2SO4) = 0.04 mol

D．滤液A中的阳离子为Fe2+、Cu2+、H+

5 . 以高硫铝土矿(主要成分为，少量和硫酸盐)为原料制备聚合硫酸铁和明矾的部分工艺流程如下，下列说法错误的是

已知：赤泥液的主要成分为

A．赤泥液的作用是吸收“焙烧”阶段中产生的

B．聚合硫酸铁可用于净化自来水，与其组成中的具有氧化性有关

C．在“聚合”阶段，若增加用量，会使中x变小

D．从“滤液”到“明矾”的过程中还应有“除硅”步骤

6 . 钪(Sc)是一种稀土金属。从钛白酸性废水(主要含Ti⁴⁺、 Fe²⁺、微量Sc³⁺) 中富集钪，并制备氧化钪(Sc₂O₃) 的工艺流程如下。下列说法不正确的是

A．酸洗时加入H2O2的目的是将Fe2+氧化为Fe3+

B．“操作 1”需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗

C．“滤渣 1”的主要成分是Ti(OH)4、Fe(OH)3

D．草酸钪焙烧时反应的化学方程式： 2Sc2(C2O4)3 + 3O22Sc2O3+ 12CO2

8 . 黄铜矿不仅可用于火法炼铜，也可用于湿法炼铜，湿法可同时生产铜、磁性氧化铁和用于橡胶工业的一种固体物质A，流程如下：

(1)黄铜矿中Cu的化合价是______，反应I中65gFeC1₃可氧化________mol CuFeS₂。
(2)工业生产中的过滤操作多采用倾析法分离出固体物质，下列适合用倾析法的有______。

A．沉淀的颗粒较大B．沉淀容易沉降C．沉淀呈胶状D．沉淀呈絮状

(3)在反应Ⅱ中，计算NaHCO₃饱和溶液（其中CO₃^2-平衡浓度为1.2×10^-3mol/L）可产生FeCO₃沉淀时的最小Fe²⁺浓度是_________（已知FeCO₃的Ksp＝3.0×10^-11）
(4)反应Ⅲ是在设备底部鼓入空气，高温氧化煅烧法来制备磁性氧化铁，写出对应的化学方程式_________________。
(5)固体物质A的成分________（写名称）。
(6)潮湿的FeCO₃固体若不及时灼烧处理会在空气中逐渐变红，写出相关的化学方程式：_______________。
(7)本流程中可实现循环使用的物质除了水外，还有_____________