4 . I．高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比Cl₂、O₂、ClO₂、KMnO₄氧化性更强，无二次污染，工业上先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。
(1)干法制备高铁酸钠的主要反应为：2FeSO₄＋6Na₂O₂=2Na₂FeO₄＋2Na₂O＋2Na₂SO₄＋O₂↑，该反应中还原剂是___________(填化学式)。
(2)湿法制备高铁酸钾(K₂FeO₄)是在碱性环境中进行，反应体系中有六种反应微粒：Fe(OH)₃、ClO^-、OH^-、、Cl^-、H₂O。
①请依据上述信息，写出并配平湿法制高铁酸钾的离子方程式：___________。
②每生成2mol转移___________mol电子，若反应过程中转移了0.5mol电子，则还原产物的物质的量为___________mol。
II．工业上用氯化铁腐蚀铜箔、制造电路板。某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并获得氯化铁晶体，准备采用下列步骤：
   
回答下列问题：
(3)试剂a是___________，操作I用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和___________。
(4)滤液X、Z中都有同一种溶质，它们转化为溶液W的离子方程式为___________。
(5)上述流程中操作III包括___________、___________、过滤、洗涤。

5 . 以废铁屑(含及少量)为原料制备溶液的流程如下：

已知：①草酸为二元弱酸
②常温下，难溶于水。请回答相关问题：
(1)中元素的化合价为_______。
(2)为了加快“酸浸”速率，可以采取的措施为_______(任填一点)。
(3)“滤渣”的主要成分是_______(填化学式)。
(4)“沉铁”时，生成的离子方程式是_______。
(5)“氧化”时发生的反应为：。该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。“氧化”结束后需要再加入适量草酸，其原因是_______。
(6)“过滤1”得到的滤液中的含铁盐与反应可制备，同时可产生的气体为_______。

6 . 工业上铬铁矿主要成分为亚铬酸亚铁[Fe(CrO₂)₂]，还含少量MgCO₃、Al₂O₃、SiO₂等杂质。以铬铁矿为原料制取铬酸钠(Na₂CrO₄)晶体，其工艺流程如图：

已知：a.+3价Cr在酸性溶液中性质稳定，当pH＞9时，以CrO形式存在且易被氧化。
b.常温下，氢氧化铁的K_sp=4.0×10^-38、氢氧化镁的K_sp=1.8×10^-11、氢氧化铝的K_sp=3.2×10^-34。
(1)为了提高酸浸速率和反应充分，可以采取的措施有_____(填两条)。
(2)滤渣2的主要成分为______(写化学式)。
(3)流程中两次使用了H₂O₂，分别写出两次反应的离子方程式：_____。
(4)产品铬酸钠溶于水后，CrO和Cr₂O在溶液中可相互转化。室温下，初始浓度为1.0mol•L^-1的Na₂CrO₄溶液中c(Cr₂O)随c(H⁺)的变化如图所示，用离子方程式表示Na₂CrO₄溶液中的转化反应：_____，根据A点数据计算出该转化反应的平衡常数为_____，温度升高，溶液中CrO的平衡转化率减小，则该反应的△H_____(填“>”“<”或“=”)0。

7 . 工业上以硼镁矿(主要成分为，还含有少量、、、和等)为原料生产硼酸晶体的工艺流程如图所示。

已知：①的溶解度随温度的升高显著增大；
②、、和以氢氧化物的形式完全沉淀时，溶液的分别为3.2、9.7、5.2和12.4。
下列说法错误的是

A．“浸取”时要分批慢慢加入稀硫酸

B．“热过滤”的目的是防止温度降低时从溶液中析出

C．“除杂”时需向“浸出液”中依次加入和溶液，以除去、、等杂质离子

D．“母液”中的溶质主要是硫酸镁

8 . 实验室用含有杂质(FeO、Fe₂O₃)的废CuO制备胆矾晶体，经历了下列过程(已知Fe³⁺在pH=5时沉淀完全)。其中分析错误的是

A．步骤②发生的主要反应为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O

B．步骤②可用氯水、硝酸等强氧化剂代替H2O2

C．步骤③用CuCO3代替CuO也可调节溶液的pH

D．步骤⑤的操作为：向漏斗中加入少量冷的蒸馏水至浸没晶体，待水自然流下，重复操作2～3次

10 . 以高硫铝土矿(主要成分为，少量和硫酸盐)为原料制备聚合硫酸铁和明矾的部分工艺流程如下，下列说法错误的是

已知：赤泥液的主要成分为

A．赤泥液的作用是吸收“焙烧”阶段中产生的

B．聚合硫酸铁可用于净化自来水，与其组成中的具有氧化性有关

C．在“聚合”阶段，若增加用量，会使中x变小

D．从“滤液”到“明矾”的过程中还应有“除硅”步骤