1 . 印刷电路板废液主要含、以及少量的等物质，以废液为原料制备，实现资源回收再利用，流程如图所示。

(1)粗溶液的制备
①上述流程中能加快反应速率的措施有_______。
②加入铁屑后，印刷电路板废液中发生的离子反应有_______。
(2)溶液的精制
ⅰ.经检验，粗溶液含有
ⅱ.向粗溶液滴加3%的溶液，当溶液中完全氧化后，加粉末调节溶液的。
ⅲ.将溶液加热至沸，趁热减压过滤，得到精制溶液。
①用离子方程式说明加入溶液的作用_______。
②已知25℃时，，。调节溶液，此时_______mol⋅L，已沉淀完全。
③时判断尚未开始沉淀，根据是此时溶液中_______mol⋅L，与饱和溶液中的物质的量浓度相比_______(填“大”“小”或“相等”)(已知25℃时饱和溶液中的物质的量浓度为1.41 mol⋅L)

2 . 某废催化剂含SiO₂、ZnS、CuS及少量的Fe₃O_4.某实验小组以该废催化剂为原料，制备锌和铜的硫酸盐的结晶水合物，设计实验流程如下：

下列说法正确的是

A．步骤①操作中，生成的气体需用NaOH溶液或CuSO4溶液吸收

B．步骤②操作中，应先加6%H2O2，然后不断搅拌下缓慢加入1.0mol·L-1H2SO4

C．滤渣1成分是SiO2和CuS，滤渣2成分只有SiO2

D．检验滤液1中是否含有Fe2＋，可以选用KSCN溶液和新制的氯水

3 . Fe₂(SO₄)₃溶液可用于腐蚀绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。现设计了一个方案如下，从腐蚀后的废液(主要含Fe³⁺、Fe²⁺、Cu²⁺)中回收铜，并重新获得Fe₂(SO₄)₃溶液。

(1)步骤(I)中分离操作名称为____________________。
(2)沉淀B的主要成分有____________________，气体D的电子式为__________。
(3)写出步骤(III)中发生反应的离子方程式______________________________。