3 . I．高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比Cl₂、O₂、ClO₂、KMnO₄氧化性更强，无二次污染，工业上先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。
(1)干法制备高铁酸钠的主要反应为：2FeSO₄＋6Na₂O₂=2Na₂FeO₄＋2Na₂O＋2Na₂SO₄＋O₂↑，该反应中还原剂是___________(填化学式)。
(2)湿法制备高铁酸钾(K₂FeO₄)是在碱性环境中进行，反应体系中有六种反应微粒：Fe(OH)₃、ClO^-、OH^-、、Cl^-、H₂O。
①请依据上述信息，写出并配平湿法制高铁酸钾的离子方程式：___________。
②每生成2mol转移___________mol电子，若反应过程中转移了0.5mol电子，则还原产物的物质的量为___________mol。
II．工业上用氯化铁腐蚀铜箔、制造电路板。某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并获得氯化铁晶体，准备采用下列步骤：
   
回答下列问题：
(3)试剂a是___________，操作I用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和___________。
(4)滤液X、Z中都有同一种溶质，它们转化为溶液W的离子方程式为___________。
(5)上述流程中操作III包括___________、___________、过滤、洗涤。

4 . 以废铁屑(含及少量)为原料制备溶液的流程如下：

已知：①草酸为二元弱酸
②常温下，难溶于水。请回答相关问题：
(1)中元素的化合价为_______。
(2)为了加快“酸浸”速率，可以采取的措施为_______(任填一点)。
(3)“滤渣”的主要成分是_______(填化学式)。
(4)“沉铁”时，生成的离子方程式是_______。
(5)“氧化”时发生的反应为：。该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。“氧化”结束后需要再加入适量草酸，其原因是_______。
(6)“过滤1”得到的滤液中的含铁盐与反应可制备，同时可产生的气体为_______。

5 . 部分氧化的Fe—Cu合金样品(氧化产物为Fe₂O₃、CuO)共5.76g，经如图处理：

下列说法不正确的是

A．样品中Fe元素的质量为2.24 g

B．V＜896

C．参与反应的n(H2SO4) = 0.04 mol

D．滤液A中的阳离子为Fe2+、Cu2+、H+

6 . 氧化铁红颜料跟某些油料混合，可以制成防锈油漆。以黄铁矿为原料制硫酸产生的硫酸渣中含Fe₂O₃、SiO₂(难溶于稀硫酸)、Al₂O₃等，用硫酸渣制备铁红(Fe₂O₃)的过程如图，回答下列问题：

(1)“酸溶”过程中，加入过量的稀硫酸充分反应，反应后溶液中含有的金属阳离子除了还有___________(填离子符号)，写出Fe₂O₃与稀硫酸反应的离子方程式：___________。
(2)“还原”过程中加入FeS₂粉的目的是将溶液中的Fe³⁺还原为Fe²⁺，而FeS₂自身被氧化为H₂SO₄，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为___________。
(3)“滤渣A”是SiO₂，SiO₂是一种常见的酸性氧化物，与CO₂类似，都可与强碱反应，写出SiO₂与NaOH溶液反应的化学方程式：___________。
(4)“氧化”时，可观察到的实验现象为___________。若加入的NaOH溶液过量，则“滤液B”中的溶质除了NaOH外，还含有___________；若加入的NaOH溶液不足，则制得的铁红中含有的杂质为___________(填化学式)。