2 . 氧化铁红颜料跟某些油料混合，可以制成防锈油漆。以黄铁矿为原料制硫酸产生的硫酸渣中含Fe₂O₃、SiO₂(难溶于稀硫酸)、Al₂O₃等，用硫酸渣制备铁红(Fe₂O₃)的过程如图，回答下列问题：

(1)“酸溶”过程中，加入过量的稀硫酸充分反应，反应后溶液中含有的金属阳离子除了还有___________(填离子符号)，写出Fe₂O₃与稀硫酸反应的离子方程式：___________。
(2)“还原”过程中加入FeS₂粉的目的是将溶液中的Fe³⁺还原为Fe²⁺，而FeS₂自身被氧化为H₂SO₄，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为___________。
(3)“滤渣A”是SiO₂，SiO₂是一种常见的酸性氧化物，与CO₂类似，都可与强碱反应，写出SiO₂与NaOH溶液反应的化学方程式：___________。
(4)“氧化”时，可观察到的实验现象为___________。若加入的NaOH溶液过量，则“滤液B”中的溶质除了NaOH外，还含有___________；若加入的NaOH溶液不足，则制得的铁红中含有的杂质为___________(填化学式)。

4 . 北京时间2021年10月16日上午，神舟十三号航天员顺利进驻“天和”核心舱，开启为期6个月的航天飞行任务。航天员生活、工作于其中的“天和”核心舱是利用三结砷化镓太阳能电池作为其动力。一种由砷化家废料(主要成分为GaAs，含Fe₂O₃、SiO₂等杂质)制备镓的工艺流程如图：

已知：①Ga在周期表中位于Al的正下方，性质与Al相似；
②离子完全沉淀的pH值：为8，为5.5。
回答下列问题：
(1)“风化粉碎”的目的是_______。
(2)“碱浸”温度控制在70℃左右，温度不能过高或过低的原因是_______。
(3)“碱浸”时，GaAs中Ga以的形式进入溶液中，该反应的离子方程式是_______。
(4)“滤渣1”的成分为_______(填化学式)，“操作a”为_______、过滤、洗涤、干燥。
(5)“调pH1”时，不能通入过量的，其原因是_______。
(6)若用240kg含7.25%砷化镓的废料回收家，得到纯度为96%的镓7.0kg，则家的回收率为_______%(保留3位有效数字)。

6 . 铜镉渣主要含锌、铜、铁、镉(Cd)、钻(Co)等单质。湿法炼锌产生的铜镉渣用于生产金属镉的工艺流程如图：

表中列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(金属离子的起始浓度为0.1mol·L^-1)

氢氧化物	Fe(OH)3	Fe(OH)2	Cd(OH)2	Zn(OH)2
开始沉淀的pH	1.5	6.5	7.2	8.0
沉淀完全的pH	3.3	9.9	9.5	11.1

(1)酸浸铜镉渣时，加快反应速率的措施有_______(写一条)。
(2)操作Ⅲ中先加入适量H₂O₂，发生反应的离子方程式_______；再加入ZnO控制反应液的pH，pH范围为_______﹔选择_______(填“铁氰化钾”或“硫氰化钾”)试剂，能证明添加的H₂O₂已过量。
(3)常用沉淀转化法处理含Cd²⁺废水，写出碳酸钙处理Cd²⁺的离子方程式_______；若反应达到平衡后溶液中c(Ca²⁺)=0.1mol·L^-1，溶液中c(Cd²⁺)=_______mol·L^-1。[已知25℃，K_sp(CdCO₃)=5.6×10^-12，K_sp(CaCO₃)=2.8×10^-9]
(4)电解后的废液可用于电镀锌，电镀锌时阴极反应式为_______。

7 . 利用废旧镀锌铁皮制备胶体粒子的流程图如下：

已知：镀锌铁皮就是铁皮表面镀上一层锌；溶于强碱时生成。下列有关说法正确的是

A．用氢氧化钠溶液处理废旧镀锌铁皮，主要目的是为了处理铁皮表面的油污

B．“酸溶”的离子方程式为

C．“氧化”后溶液中所存在的离子有：

D．最后一步“反应”中的作用是将部分还原成

8 . 高铁酸钾(K₂FeO₄)具有极强的氧化性和优良的絮凝功能，是一种绿色环保多功能型水处理剂。下图是生产高铁酸钾的一种工艺流程：

已知K₂FeO₄的部分性质如下：

溶解性	溶于水，微溶于浓KOH溶液，难溶于有机物
稳定性	温度为0-5℃或强碱性溶液中能稳定存在；酸性或中性溶液中放出O2

回答下列问题：
(1)写出①中反应的离子方程式______。
(2)②加入NaOH固体的目的是______ (填字母序号)。
A与溶液I中过量的Cl₂继续反应，生成更多的NaClO
B.NaOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于后续生成K₂FeO₄
C.为后续反应提供碱性环境
(3)写出④中反应的离子方程式_______；④中一般加铁的硝酸盐或硫酸盐而不用氯化物，原因是______。
(4)往溶液II中加入饱和KOH溶液，能够得到湿产品K₂FeO₄的原因是______。
(5)⑥中洗涤时，洗涤剂最好选用       (填字母序号)。

A．H2O

B．KOH溶液

C．异丙醇

D．FeCl2溶液

(6)该工艺流程中可循环使用的物质是______ (填化学式)。
(7)用离子方程式解释K₂FeO₄净水的原因______。

9 . 铜在自然界中多以硫化物存在，氧化亚铜(Cu₂O)是一种用途广泛的光电材料，某工厂以黄铜矿(主要成分为CuFeS₂)为原料制取Cu₂O的一种工艺流程如图：

常温下几种金属阳离子开始沉淀与完全沉淀时的pH如表:

	Fe2+	Fe3+	Cu 2+
开始沉淀	7.5	2.6	4.8
完全沉淀	9.5	3.3	6.4

(1)把矿石粉碎的目的是_______；为了减少炉气污染，可用炉气生产_______(写化学式)，再用于上述工艺。
(2)试剂a可选_______(填序号)；“调pH”应调控的pH范围为_______。
A．Cu       B．CuO       C．CuCO₃ D．Cu(OH)₂ E．Cu₂ (OH)₂CO₃
(3)“焙烧”后，若Cu、Fe分别呈+2价+3价，写出CuFeS₂与O₂反应的化学方程式_______。
(4)“还原(90℃)”过程发生反应的离子方程式为_______；“操作A”包括_______、洗涤、隔绝空气烘干。
(5)若用10.00吨含30.00% CuFeS₂的矿石生产，假设其它杂质不含铜元素，最后得到Cu₂O 0.9504吨，则其产率为_______(保留四位有效数字)。

10 . 工业上用CuO粉末(含Fe₂O₃和FeO杂质)制备纯净CuCl₂·2H₂O晶体，有关金属离子开始沉淀和沉淀完全时溶液的pH如下表：

离子	Cu2+	Fe3+	Fe2+
开始沉淀pH	5.4	2.7	8.1
沉淀完全pH	6.9	3.7	9.6

制备流程如下：

(1)加入试剂A是(写化学式)___________，目的是_____________________________。
(2)加入试剂B是CuO，目的是_____________________________。
(3)检验滤液C中不含Fe³⁺的方法是___________，应控制溶液pH范围为__________________。
(4)固体C的化学式为_____________。
(5)写出操作D的方法__________________。