【推荐2】钛铁矿的主要成分为FeTiO₃(可表示为FeO·TiO₂)，含有少量MgO、CaO、SiO₂等杂质。利用钛铁矿制备锂离子电池电极材料(钛酸锂LiTi₅O₁₂和磷酸亚铁锂LiFePO₄)的工业流程如下图所示：

已知：FeTiO₃与盐酸反应的离子方程式为：FeTiO₃+4H⁺+4Cl^-=Fe²⁺++2H₂O
(1)化合物FeTiO₃中铁元素的化合价是____________。
(2)滤渣A的成分是_________。滤渣A的熔点大于干冰的原因是___________。
(3)滤液B中转化生成TiO₂的离子方程式是____________________。
(4)由滤液D制备LiFePO₄的过程中，所需17%双氧水与H₂C₂O₄的质量比是_________。
(5)若采用钛酸锂（Li₄Ti₅O₁₂）和磷酸亚铁锂(LiFePO₄)作电极组成电池，其工作原理为：Li₄Ti₅O₁₂+3LiFePO₄LiTi₅O₁₂+3FePO₄。该电池充电时阳极反应______________.

【推荐3】实验室利用橄榄石尾矿(主要成分为MgO及少量FeO、Fe₂O₃、Al₂O₃等)制备纯净氯化镁晶体(MgCl₂·6H₂O)，实验流程如下：

已知几种金属阳离子形成氢氧化物沉淀时的pH如下表：

	Fe2+	Fe3+	Al3+	Mg2+
开始沉淀时	7.6	2.7	4.2	9.6
沉淀完全时	9.6	3.7	5.4	11.1

回答下列问题：
(1)“浸取”步骤中，能加快浸取速率的方法有____________、__________(任写两种)。
(2)气体X的电子式为________，滤渣1经过处理可以制得一种高效的无机高分子混凝剂、净水剂，其化学式为[Fe₂(OH)_n(SO₄)_(3－0.5n)]_m，则该物质中铁元素的化合价为________。
(3)加入H₂O₂的目的是______________________；若将上述过程中的“H₂O₂”用“NaClO”代替也能达到同样目的，则发生反应的离子方程式为：________________________________。
(4)“一系列操作”主要包括加入足量盐酸，然后经过____________________、过滤、洗涤，即得到氯化镁晶体。
(5)准确称取2.000 g氯化镁晶体产品于250 mL锥形瓶中，加水50 mL使其完全溶解，加入100 mL氨性缓冲液和少量铬黑T指示剂，溶液显酒红色，在不断振荡下，用0.5000 mol/L的EDTA标准溶液进行滴定，其反应原理为Mg²⁺＋Y^4- ==MgY^2-，滴定终点时消耗EDTA标准溶液的体积19.00 mL。
①则产品中MgCl₂·6H₂O的质量分数为________(结果保留三位有效数字)。
②下列滴定操作会导致测量结果偏高的是________(填字母)。
a．滴定终点时仰视读数                    b．锥形瓶洗涤后没有干燥
c．滴定时锥形瓶中有液体溅出          d．滴定管滴定前有气泡，滴定后气泡消失

【推荐1】某同学对Cu的常见化合物的性质进行实验探究，研究的问题和过程如下：
(1)为探究Cu(OH)₂是否和Al(OH)₃一样具有两性，除选择Cu(OH)₂外，必须选用的试剂为________(填序号)。
a．氨水   b．氢氧化钠溶液
c．稀硫酸   d．冰醋酸
(2)为探究不同价态铜的稳定性，进行如下实验：
①将CuO粉末加热至1 000 ℃以上完全分解成红色的Cu₂O粉末，该实验说明：在高温条件下，＋1价的Cu比＋2价Cu更________(填“稳定”或“不稳定”)。
②向Cu₂O中加适量稀硫酸，得到蓝色溶液和一种红色固体，该反应的离子方程式为_________________________________________________________________________________，
由此可知，在酸性溶液中，＋1价Cu比＋2价Cu更________(填“稳定”或“不稳定”)。
(3)为了探究氨气能否和氢气一样还原CuO，他根据所提供的下列装置进行实验(夹持装置未画)，装置A产生氨气，按气流方向连接各仪器接口，顺序为
a→________→________→________→________→________→________→h。

①实验开始时，打开分液漏斗的活塞K，发现浓氨水没有滴下，如果各仪器导管均没有堵塞，则可能的原因是___________________________________________________________________________。
②实验结束后，装置B中固体由黑色变为红色，装置E中收集到无色无味的气体，在空气中无颜色变化，点燃的镁条可以在其中燃烧，则B装置中发生反应的化学方程式为_______________________________。
③装置C中的球形装置的作用是_______________________________________________________。

【推荐2】Fe₂O₃、Cu₂O都是红色粉末，常用作颜料。某校化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe₂O₃、Cu₂O或二者混合物。探究过程如下：
查阅资料：Cu₂O 溶于稀硫酸生成Cu和CuSO₄；在空气中加热生成CuO.
提出假设：
假设1:红色粉末是Fe₂O₃
假设2:______.
假设3:红色粉末是Cu₂O和Fe₂O₃
(1)设计探究实验：取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加 KSCN 溶液。
(2)若假设1成立，则实验现象是______.
(3)若滴加 KSCN 试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁。你认为这种说法合理吗?______.简述你的理由______.
(4)若固体粉末完全溶解无固体存在，滴加 KSCN 试剂时溶液不变红色，则证明假设______成立
(5)实验小组欲用加热法测定Cu₂O的质量分数。取a g固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为bg(b>a)，则混合物中Cu₂O的质量分数为______.

【推荐3】某红色固体粉末样品可能含有Fe₂O₃和Cu₂O中的一种或两种，某校化学自主探究实验小组拟对其组成进行探究。
查阅资料：Cu₂O在酸性溶液中会发生反应：Cu₂O+2H⁺=Cu+Cu²⁺+H₂O
探究一：用如图所示装置进行实验，回答下列问题：

(1)仪器组装完成后，夹好止水夹，______________________，则说明装置A的气密性良好。
(2)装置A是氢气的发生装置，可以选用的药品是______（填选项）

A．稀硫酸和锌片	B．稀硝酸和铁片
C．氢氧化钠溶液和铝片	D．浓硫酸和镁片

(3)从下列实验步骤中，选择正确的操作顺序：①____________③（填序号）。
①打开止水夹
②熄灭C处的酒精喷灯
③C处冷却至室温后，关闭止水夹
④点燃C处的酒精喷灯
⑤收集氢气并验纯
⑥通入气体一段时间，排尽装置内的空气
探究二：
(4)甲同学取少量样品于试管中，加入适量的稀硫酸，若无红色物质生成，则说明样品中不含Cu₂O；乙同学认为观点不正确，其原因是_____________(用离子方程式表示)；丙同学另取少量样品于试管中，加入适量的浓硝酸，产生红棕色的气体．证明样品中一定含有________，其反应的离子方程式为_____；丁同学设计实验证明另一种物质是否存在，则其设计方案中检验另一种物质所有试剂名称为______________。
(5)取一定量样品于烧杯中，加入足量的稀硫酸，若反应后经过滤得到固体3.2g，滤液中Fe²⁺有1.0mol，则样品中n（Cu₂O）=_________mol。

【推荐1】高铁酸钾（K₂FeO₄)是一种新型、高效、多功能水处理剂，且不会造成二次污染。查阅资料:K₂FeO₄为紫色固体，微溶于KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O₂,在碱性溶液中较稳定。②Cl₂与KOH溶液在20 ℃以下反应生成KClO,在较高温度下则生成 KC1O₃。
(1)用K₂FeO₄处理生活用水既可以消毒又可以沉降，其原理是K₂FeO₄与水反应生成Fe(OH)₃胶体，写出该反应的离子方程式:____________________________。
(2)实验室常利用氯气制备NaClO后与NaOH、Fe(NO₃)₃反应制备K₂FeO₄根据反应原理，仅根据下列仪器，请你组装合理、简洁的实验装置，所用的装置的接口连接顺序：___________________________。

(3)写出装置A中发生的离子方程式: ______________________ 。
(4)三颈烧瓶用冰水浴的原因是 _________________，A处盛放KC1O₃的仪器名称 ___________。
(5)将实验得到的Na₂FeO₄再加入饱和KOH溶液中，可析出紫黑色的K₂FeO₄粗晶体，其原因是________________________________________________________。
(6)高铁酸钾纯度检测：称取3.0 g制备的K₂FeO₄粗晶体溶于适量KOH溶液中，加入足量的KCrO₂充分反应（此时Cr元素全部以CrO₄^2-形式存在）,过滤，滤液在100 mL容量瓶中定容。取10.00 mL加入稀硫酸酸化，再用 0.10 mol/L的（NH₄)₂Fe(SO₄)₂标准溶液滴定至终点（此时Cr元素全部以Cr³⁺形式存在），重复滴定3次，平均消耗（NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液的体积为24.00 mL，则该K₂FeO₄样品的纯度为_________。

【推荐2】某化学实验小组为了验证SO₂和C1₂的漂白性，设计了如图所示的实验装置：

(1)已知制备SO₂的原理为Na₂SO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂O+SO₂↑，使用A装置；制备Cl₂采用实验室制法，反应方程式为_______________。
(2)E装置中盛放浓盐酸的仪器为_________，作用为_________；
(3)反应开始后，发现B、D试管中的品红溶液都褪色，停止通气后，给B、D两个试管中的溶液加热，B、D试管中的现象是_________。
(4) 装置C的作用是_________。
(5)该小组同学将两种气体混合后通入品红溶液，一段时间后，品红溶液几乎不褪色查阅资料得知：两种气体按体积比1:1混合，再与水反应可生成两种常见酸，因而失去漂白作用。该反应的化学方程式为_________。

【推荐3】是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。与相比不但具有更显著的杀菌能力，而且不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。沸点为11℃，不稳定，工业上常将转化为产品便于储存和运输，流程如下：

已知：饱和溶液在低于38℃时析出，高于38℃析出
(1)在吸收器中，是作___________(填“氧化剂”或“还原剂”)。
(2)吸收器中的反应一般在冰水浴中进行，其原因除了防止分解，还可能___________。
(3)操作a：55℃蒸发至有大量晶体析出、___________、用介于38℃～60℃的温水洗涤、低于60℃干燥，得到固体。
(4)为确定产品的纯度，进行如下实验：
步骤1：称取5.000g产品，溶于经煮沸冷却后的蒸馏水，配成250.00mL溶液。
步骤2：取出25.00mL配制的溶液于锥形瓶中，加入过量的溶液和稀，塞上瓶塞，充分反应。
步骤3：向锥形瓶中滴加两滴淀粉溶液，逐滴加入的溶液至恰好完全反应，共消耗溶液的体积为20.00mL。
①若步骤2中加入的溶液在空气中放置时间过长，则会导致测得的质量分数___________(选填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
②求产品中的质量分数___________(产品中的杂质不与、发生反应，写出计算过程)。