1 . 我国科学家利用过渡金属碳化物()合成了钴单质催化剂()，其晶胞转化如图所示。

已知：①晶胞参数，底长为、宽为、高为；
②为阿伏加德罗常数的值。
下列说法错误的是

A．同周期基态原子，与原子中所含单电子数相同的原子有2种

B．晶胞中与C原子距离最近的原子形成正八面体结构

C．晶胞中

D．钴晶胞的密度为

2 . 某种离子型铁的氧化物晶胞如图所示，它由A、B两种正方体单元构成，且两种正方体单元中氧离子的空间位置相同。通过Li⁺嵌入或脱嵌该晶胞的棱心和体心，可将该晶体设计为纳米硅基锂电池的正极材料(m、n为正整数)。已知：脱嵌率=×100%。

下列说法不正确的是

A．电负性：Fe<O

B．该晶胞中Fe3+周围等距最近的O2-有6个

C．正方体单元A的体心处的Fe2+位于O2-形成的正四面体空隙中

D．以B1单元中M点为原点，建立如上图坐标系，则A3单元中Q的分数坐标为

3 . 、是重要的电极材料，回答下列问题：
(1)基态Co原子的价电子中，两种自旋状态的电子数之比为___________。
(2)Co（Ⅲ）可形成多种配合物。
①已知中Co（Ⅲ）的配位数为6，向该配合物的溶液中滴加溶液无明显现象，滴加溶液有淡黄色沉淀生成，则该配合物可表示为______________________。
②结构如图所示，位于正八面体中心，若其中两个被取代，则的空间结构有___________种。

③配合物的结构如下图，该配合物中存在的作用力类型有___________（填标号）。

A．金属键                 B．离子键                 C．共价键                 D．配位键        E．氢键                  F．范德华力
(3)、在合成化学上应用广泛。的空间结构为___________；、、的稳定性随中心C原子上电子云密度增大而减小，其中稳定性最强的是______________。
(4)①正极材料的晶胞结构如图（a（部分O位于晶胞之外），每个晶胞中含有___________个O；充电时，脱出部分，形成，结构如图（b）则___________。

②负极材料晶胞结构如图（c），原子插入石墨层中间，若该晶胞中碳碳键键长为m pm。石墨层间距为n pm。该晶体的密度为______________________（用表示阿伏伽德罗常数的值）。

4 . 硅、硒、铜、镍及其化合物在生产和生活中有着广泛的应用。请回答下列问题：
(1)基态硅原子中电子占据最高能级的电子云轮廓图的形状为_______(用文字表述)。
(2)由硅原子核形成的三种微粒，电子排布式分别为：①、②、③，有关这些微粒的叙述，正确的是_______。

A．微粒半径：③>①>②

B．电子排布属于基态原子(或离子)的是：①②

C．电离一个电子所需最低能量：①>②>③

D．得电子能力：①>②

(3)在硅酸盐中，四面体[如下图(a)]通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构型式。图(b)为一种无限长单链结构的多硅酸根，Si与O的原子数之比为_______。

(4)硒的两种含氧酸的酸性强弱为_______(填“>”或“＜”)。研究发现，给小鼠喂适量硒酸钠可减轻重金属铊引起的中毒。的空间结构为_______。
(5)在周期表中Cu与Ni位置相邻，但两种金属元素的第二电离能为I₂(Cu)>I₂(Ni)，其原因是_______。
(6)常见的铜的硫化物有CuS和Cu₂S两种。已知：晶胞中S^2-的位置如图1所示，铜离子位于硫离子所构成的四面体中心。它们晶胞具有相同的侧视图如图2所示。已知CuS和Cu₂S的晶胞参数分别为apm和bpm，阿伏加德罗常数的值为。

则CuS晶体中距离S^2-最近的Cu²⁺数目为_______。Cu₂S晶体的密度为_______g·cm^-3(列出计算式即可)。

6 . 配合物在许多尖端领域如激光材料、超导材料、抗癌药物的研究、催化剂的研制、自组装超分子等方面有广泛的应用。回答下列问题：
(1)Ni与CO形成的配合物为无色液体，易溶于、等有机溶剂。为_____(填“极性”或“非极性”)分子，分子中σ键与π键个数之比为_____。
(2)《诗经》言“缟衣茹藘(茜草)”，茜草中的茜素与矾土中的、生成的红色配合物X是最早的媒染染料。

基态的核外电子的运动状态有_____种，配合物X中的配体除外还有_____，茜素水溶性较好的主要原因是_____。

(3)向溶液中滴加溶液后，经提纯、结晶可得到蓝色晶体。实验表明，、、通过配位键构成了晶体的骨架。其局部结构如图1，记为Ⅰ型立方结构。将Ⅰ型立方结构平移、旋转、并置，可得到晶体的复晶胞(如图2，记为Ⅱ型立方结构，下层左后的小立方体g未标出)。

①通过_____实验，可确定该晶体结构(填标号)。
a．核磁共振             b．红外光谱             c．X射线衍射       d．质谱
②若位于Ⅱ型立方结构的棱心和体心上，则位于Ⅱ型立方结构的_____上；一个Ⅱ型立方结构中含_____个；若的摩尔质量为，该蓝色晶体密度为，Ⅱ型立方结构的边长为anm，则阿伏加德罗常数的值可表示为_____。

7 . 氮及其化合物应用广泛。回答下列问题：
(1)基态原子处于最高能级的电子云轮廓图为___________形，能量最低的激发态的核外电子排布式为___________。
(2)胍()为平面形分子，存在大键。胍属于___________分子(填“极性”或“非极性”)，原子的杂化轨道方式为___________，①号原子键角___________②号原子键角(填“>”“<”或“=”)，胍易吸收空气中和，其原因是___________。
(3)氮化钴属于立方晶系，经掺杂得催化剂，经掺杂得催化剂。

属于立方晶系，晶胞参数为，距离最近原子的核间距为___________，若表示阿伏加德罗常数的值，的密度为___________(用含的代数式表示)。属于六方晶系，晶胞参数为，，(轴与轴夹角)，1个原子周围距离相等且最近的原子数目为___________。

8 . 含铜物质在生产生活中有着广泛应用。回答下列问题：
(1)一个原子轨道填充2个自旋方向相反(顺时针和逆时针)的电子。原子中电子有两种相反的自旋状态，分别用和表示，称为电子的自旋磁量子数，则基态铜原子自旋磁量子数的代数和为___________；
(2)已知具有对称的空间构型，中的两个被取代，能得到两种不同结构的产物，则的空间构型为___________；还可形成，其中代表。该配合物中，模型为四面体的非金属原子共有___________个。
(3)一种由、、组成的晶体属四方晶系，晶胞参数如图所示，晶胞棱边夹角均为，晶体中原子填充在、围成的四面体空隙中，则四面体空隙的占有率为___________；该晶体的化学式为___________。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子的分数坐标，如点，点原子的分数坐标分别为、，则点原子的分数坐标为___________，晶胞中、间距离___________。

(4)是一种钠离子电池的正极材料，充、放电过程中正极材料立方晶胞(示意图)的组成变化如下图所示(晶胞内未标出因放电产生的0价原子)。

每个晶胞中0价原子个数为___________，每个晶胞完全转化为晶胞，转移电子数为___________。

9 . 具有和石墨相似的层状结构，其二维平面结构如图所示，实线圈部分代表一个基本结构单元。研究表明，非金属掺杂(、等)能提高其光催化活性。下列关于的说法不正确的是

A．原子的第三电离能大于原子的第三电离能

B．晶体中存在的微粒间作用力有极性键、键、范德华力

C．配位数为2的原子与配位数为3的原子数目之比为

D．每个基本结构单元中两个原子(图中虚线圈)被原子替代所得物质化学式为

10 . 钛硅分子筛是一种新型固体催化剂，可催化合成重要有机合成活性试剂甲乙酮肟()。回答下列问题：

(1)基态硅原子的核外电子空间运动状态有___________种。
(2)甲乙酮肟中同周期三种元素电负性由大到小的顺序为___________，氮原子的杂化方式为___________，C=N与C—C键夹角___________(填“<”“>”或“=”)C=N与N—O键夹角。
(3)TiO₂和TiCl₄均是制备钛硅分子筛的重要中间体。
①TiO₂与光气COCl₂反应可用于制取四氯化钛。COCl₂中σ键和π键的数目比为___________，其空间构型为___________。
②TiCl₄与金属Ti在高温条件下可反应生成TiCl₃，TiCl₃中Ti³⁺极易被氧化，还原性很强。试解释Ti³⁺还原性强的原因___________。
(4)TiO₂晶胞如图所示，若其晶体密度为ρg·cm^-3，则阿伏加德罗常数的值N_A=___________。