1 . N_A为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是

A．42g C3H6所含的σ键数为9NA

B．1mol石墨中含有0.5NA个六元碳环

C．NaHSO4晶体中阴阳离子的数目之和为2NA

D．标准状况下，2.24L CH4与2.24L Cl2发生反应，生成的气体分子数为0.2NA

2 . A、B、C、D、B、F为原子序数依次增大的前四周期元素，A元素原子最外层电子数是其内层电子数的2.5倍；B元素是地壳中含量最高的元素，C元素的最高化合价和最低化合价的代数和等于0，D元素的单质可用于自来水消毒杀菌，E元素位于周期表的VIB族，F元素的基态原子中有4个未成对电子。
(1)A元素单质的结构式为___________；基态E元素原子价层电子排布图为____________。
(2)A的氢化物A₂H₄分子属于___________分子（填“极性或非极性）；A与B形成的的空间构型为___________。
(3)酸性条件下，E元素的离子和D元素的阴离子反应可生成D单质，E元素被还原为+3价，写出离子方程式：___________________________________。
(4)元素C和D组成的简单化合物空间构型为________________。
(5)元素B与E形成的一种化合物广泛应用于录音磁带，其晶胞如图。若晶胞参数（边长）为apm，N_A为阿伏加德罗常数的值，则该晶胞的密度为__________。

3 . 铜离子可与含N、含O的微粒形成多种结构。向CuSO₄溶液中滴加氨水可最终形成如图所示的配离子。

(1)图中微粒的化学式为___________。关于该微粒说法正确的是___________。
A．1mol该微粒中有22mol共价键
B．该微粒中的N、O原子构成了立方体结构
C．电负性N>O>H
D．该微粒中可与溶剂水分子形成氢键的只有N、O原子
(2)铜元素位于元素周期表的___________区。铜原子价电子排布式为___________。
A．s区     B．p区     C．ds区    D．f区
(3)Cu²⁺无法与BF₃中的B原子形成配位键的原因是___________。
(4)Cu²⁺可形成如图所示晶体。该晶胞中负离子为CN^—，“连接”着每一对相邻的Fe³⁺与Cu²⁺(部分示例位置已用箭头标出)。

①该晶体中距Fe³⁺最近且等距的Cu²⁺有___________个。
②已知相邻的Fe³⁺与Cu²⁺核间距为apm，则相邻的Fe³⁺与K⁺核间距为___________pm。
③该晶体的化学式为___________。

4 . 氟在已知元素中电负性最大、非金属性最强，其单质在1886年才被首次分离出来。
(1)基态F原子的核外电子排布式为___________。基态F原子的电子有___________种空间运动状态。
(2)氟氧化物的结构已经确定。

键长/pm	121	148

①依据上表数据推测键的稳定性：___________(填“>”或“<”)。
②中的键角小于中的键角，解释原因：___________。
(3)是一种有特殊性质的氢化物。
①已知：氢键中三原子在一条直线上时，作用力最强。测定结果表明，固体中分子排列成锯齿形。画出含2个的重复单元结构：___________。
②中加入可以解离出和具有正四面体形结构的阴离子，写出该过程的离子方程式：___________。
(4)工业上用蒬石(主要成分)制备。晶体的一种立方晶胞如图所示。

①晶体中距离最近的有___________个。
②晶体中与的最近距离为，阿伏加德罗常数的值为。该晶体的密度___________(列出计算式)。

5 . 金属钛()密度小，强度高，抗腐蚀性能好。含钛的矿石主要有金红石和铁铁矿。
(1)元素在周期表中的分区是位于___________区。基态原子中含有的未成对电子数是___________。
(2)金红石主要成分是钛的氧化物，该氧化物的晶胞形状为长方体，边长分别为和，结构如下图所示。

①该氧化物的化学式是___________，位于距离最近的构成的___________中心(填字母序号，下同)。
a．三角形            b．四面体            c．六面体            d．八面体
②该氧化物的晶体熔点为，其晶体类型最不可能是___________。
a．共价晶体            b．离子晶体            c．分子晶体
③若已知该氧化物晶体体积为，则阿伏加德罗常数可表示为___________。
(3)以钓铁矿为原料，用美还原法冶炼金属钓的生产流程图如下：

①元素在元素周期表中的位置是___________。
②“高温氯化”时还得到一种可燃性气体，写出反应的化学方程式：___________。
③结合流程及下表数据，“分离”时所需控制的最低温度应为___________。

熔点/	1668	651	714
沸点/	3287	1107	1412

④已知和的晶胞类型相同，和的离子半径大小相近，解释熔点高于的原因：___________。

6 . 钛铁基储氢合金是由钛、铁两种元素组成的金属间化合物。一种钛铁合金的晶胞如图ⅰ所示，该合金吸收的氢位于体心立方正八面体的中心，氢被4个钛原子和2个铁原子包围，如图ⅱ所示。

下列说法不正确的是

A．钛铁合金的化学式：

B．钛铁合金中每个周围距离最近且等距的有8个

C．钛铁合金与钛、铁的纯金属相比，熔点更低，硬度更大

D．如图ⅱ所示的每个体心立方正八面体均填充1个氢原子，则理论上形成的金属氢化物的化学式：

9 . 砷化是优良的半导体材料，可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料。
回答下列问题：
(1)写出基态原子的核外电子排布式___________。
(2)原子半径Ga___________As，第一电离能Ga___________As。
(3)熔点为，晶胞结构如图所示，则一个晶胞含___________个，含___________个。

10 . 、是重要的电极材料，回答下列问题：
(1)基态Co原子的价电子中，两种自旋状态的电子数之比为___________。
(2)Co（Ⅲ）可形成多种配合物。
①已知中Co（Ⅲ）的配位数为6，向该配合物的溶液中滴加溶液无明显现象，滴加溶液有淡黄色沉淀生成，则该配合物可表示为______________________。
②结构如图所示，位于正八面体中心，若其中两个被取代，则的空间结构有___________种。

③配合物的结构如下图，该配合物中存在的作用力类型有___________（填标号）。

A．金属键                 B．离子键                 C．共价键                 D．配位键        E．氢键                  F．范德华力
(3)、在合成化学上应用广泛。的空间结构为___________；、、的稳定性随中心C原子上电子云密度增大而减小，其中稳定性最强的是______________。
(4)①正极材料的晶胞结构如图（a（部分O位于晶胞之外），每个晶胞中含有___________个O；充电时，脱出部分，形成，结构如图（b）则___________。

②负极材料晶胞结构如图（c），原子插入石墨层中间，若该晶胞中碳碳键键长为m pm。石墨层间距为n pm。该晶体的密度为______________________（用表示阿伏伽德罗常数的值）。