1 . 被誉为电子陶瓷工业的支柱。工业中以毒重石(主要成分为,含少量、和)为原料制备的流程如下:已知:25℃时,,,;,。
回答下列问题:
(1)基态Fe原子核外电子的空间运动状态有_____ 种。
(2)浸渣的主要成分为_____ 和_____ (填化学式),“浸出”步骤中与溶液反应的原理为_____ (用离子方程式表示)。
(3)若浸出液中,,“除钙”步骤中,当沉钙率为90%时,钡损率为_____ 。
(4)溶液显_____ (填“酸”“碱”或“中”)性;“沉钛”步骤所得沉淀为,该步骤生成的能循环利用的物质是_____ (填化学式)。
(5)“热解”步骤的化学方程式为_____ 。
(6)在室温下为立方晶胞,其结构如图所示,已知Ba与O的最小间距大于Ti与O的最小间距。①晶胞中A点微粒的坐标为,则B点微粒的坐标为_____ 。
②Ti在晶胞中的位置为_____ ;晶胞中一个Ba周围与其最近的O的个数为_____ 。
回答下列问题:
(1)基态Fe原子核外电子的空间运动状态有
(2)浸渣的主要成分为
(3)若浸出液中,,“除钙”步骤中,当沉钙率为90%时,钡损率为
(4)溶液显
(5)“热解”步骤的化学方程式为
(6)在室温下为立方晶胞,其结构如图所示,已知Ba与O的最小间距大于Ti与O的最小间距。①晶胞中A点微粒的坐标为,则B点微粒的坐标为
②Ti在晶胞中的位置为
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2 . 均是铬的重要化合物,回答下列问题:(1)基态原子有___________ 种能量不同的电子,价电子排布式为___________ 。
(2)已知电子亲和能(E)是基态的气态原子得到电子变为气态阴离子所放出的能量,。氧的第一电子亲和能为___________ ;,其原因是___________ 。
(3)雷氏盐的化学式为。
①H、C、N、O四种元素的电负性由大到小的顺序为___________ 。
②雷氏盐中所含化学键类型___________ 。
A.离子键 B.共价键 C.配位键 D.金属键 E.氢键
③配体之一分子的模型名称为___________ ,与配体互为等电子体的分子和离子有___________ 、___________ (各写1种)。
(4)的晶体密度为,晶体结构(如图)为六棱柱,底边边长为,高为,设阿伏加德罗常数的值为,则___________ (列出计算式)。
(2)已知电子亲和能(E)是基态的气态原子得到电子变为气态阴离子所放出的能量,。氧的第一电子亲和能为
(3)雷氏盐的化学式为。
①H、C、N、O四种元素的电负性由大到小的顺序为
②雷氏盐中所含化学键类型
A.离子键 B.共价键 C.配位键 D.金属键 E.氢键
③配体之一分子的模型名称为
(4)的晶体密度为,晶体结构(如图)为六棱柱,底边边长为,高为,设阿伏加德罗常数的值为,则
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3 . 铁及其化合物在生产生活中有重要应用。Fe的某种硫化物的晶胞如图所示,该晶胞为立方体,晶胞棱长为anm。(1)该晶体化学式为___________ ;写出其阴离子的电子式___________ 。
(2)下列说法正确的是___________。
(3)已知阿伏加德罗常数的值为,该晶胞密度为___________ 。铁原子之间最短距离为___________ 。
(4)在该晶胞中,每个周围它最近且等距的有___________ 个;下列属于从该晶体结构中分割出的部分结构图的是___________ 。(白球、黑球分别代表题中阴、阳离子)
(2)下列说法正确的是___________。
A.该晶胞与NaCl晶胞结构相似 |
B.该晶胞中的阴离子存在两种不同取向 |
C.该晶体结构中存在和 |
D.该物质中含有离子键、共价键和分子间作用力 |
(3)已知阿伏加德罗常数的值为,该晶胞密度为
(4)在该晶胞中,每个周围它最近且等距的有
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4 . 研究发现,氧化物负载的M氧化物纳米粒子和等元素纳米粒子催化剂在合成淀粉过程中有较高的催化活性。以和为主要原料人工合成淀粉涉及的部分反应如下:
反应i:
反应ii:
(1)在元素周期表中的位置为_______ ,基态原子核外电子占据的最高能级的原子轨道形状为_______ 。
(2)第一电离能:,其原因是_______ 。
(3)反应ii中,中π键的形成方式为_______ (填“肩并肩”或“头碰头”),的同素异形体为_______ (填“极性”或“非极性”)分子。
(4)三者的沸点从高到低的顺序为_______ ,原因是_______ 。
(5)具有型结构(如图),的配位数为_______ ;已知的晶胞参数,则的半径为_______ 。
反应i:
反应ii:
(1)在元素周期表中的位置为
(2)第一电离能:,其原因是
(3)反应ii中,中π键的形成方式为
(4)三者的沸点从高到低的顺序为
(5)具有型结构(如图),的配位数为
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5 . 铝及铝的化合物是当前用途十分广泛的、最经济适用的材料之一。回答下列问题:
(1)基态Al原子的核外电子排布式________ ;Al3+的最高能级电子云轮廓形状为________ ;铝的第一电离能低于镁的原因是________ 。
(2)氧炔焰的温度可以达到3200℃左右,用于焊接金属铝、不锈钢、铜等金属。乙炔中心C原子的轨道杂化类型为________ 。铝的熔点660℃、沸点2327℃,高于镁的熔点648℃、沸点1107℃,原因是________ 。
(3)冰晶石(Na3AlF6)是炼铝的助熔剂,由两种微粒构成,冰晶石的晶胞结构如下图所示,“●”位于大立方体的顶点和面心,“○”位于大立方体的12条棱的中点和8个小立方体的体心以及大立方体的体心,那么大立方体的●所代表的微粒是________ (填微粒符号)。(4)Al单质的晶体中原子的堆积方式、晶胞特征、原子之间相互位置关系的平面图如下所示:金属铝原子的堆积方式为________ ,配位数为________ 。若已知Al的原子半径为rnm,NA代表阿伏加德罗常数,Al的相对原子质量为M,则Al晶体的密度为________ g/cm3(用字母表示)。
(1)基态Al原子的核外电子排布式
(2)氧炔焰的温度可以达到3200℃左右,用于焊接金属铝、不锈钢、铜等金属。乙炔中心C原子的轨道杂化类型为
(3)冰晶石(Na3AlF6)是炼铝的助熔剂,由两种微粒构成,冰晶石的晶胞结构如下图所示,“●”位于大立方体的顶点和面心,“○”位于大立方体的12条棱的中点和8个小立方体的体心以及大立方体的体心,那么大立方体的●所代表的微粒是
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6 . A、B、C、D、B、F为原子序数依次增大的前四周期元素,A元素原子最外层电子数是其内层电子数的2.5倍;B元素是地壳中含量最高的元素,C元素的最高化合价和最低化合价的代数和等于0,D元素的单质可用于自来水消毒杀菌,E元素位于周期表的VIB族,F元素的基态原子中有4个未成对电子。
(1)A元素单质的结构式为___________ ;基态E元素原子价层电子排布图为____________ 。
(2)A的氢化物A2H4分子属于___________ 分子(填“极性或非极性);A与B形成的的空间构型为___________ 。
(3)酸性条件下,E元素的离子和D元素的阴离子反应可生成D单质,E元素被还原为+3价,写出离子方程式:___________________________________ 。
(4)元素C和D组成的简单化合物空间构型为________________ 。
(5)元素B与E形成的一种化合物广泛应用于录音磁带,其晶胞如图。若晶胞参数(边长)为apm,NA为阿伏加德罗常数的值,则该晶胞的密度为__________ 。
(1)A元素单质的结构式为
(2)A的氢化物A2H4分子属于
(3)酸性条件下,E元素的离子和D元素的阴离子反应可生成D单质,E元素被还原为+3价,写出离子方程式:
(4)元素C和D组成的简单化合物空间构型为
(5)元素B与E形成的一种化合物广泛应用于录音磁带,其晶胞如图。若晶胞参数(边长)为apm,NA为阿伏加德罗常数的值,则该晶胞的密度为
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7 . 铜离子可与含N、含O的微粒形成多种结构。向CuSO4溶液中滴加氨水可最终形成如图所示的配离子。(1)图中微粒的化学式为___________ 。关于该微粒说法正确的是___________ 。
A.1mol该微粒中有22mol共价键
B.该微粒中的N、O原子构成了立方体结构
C.电负性N>O>H
D.该微粒中可与溶剂水分子形成氢键的只有N、O原子
(2)铜元素位于元素周期表的___________ 区。铜原子价电子排布式 为___________ 。
A.s区 B.p区 C.ds区 D.f区
(3)Cu2+无法与BF3中的B原子形成配位键的原因是___________ 。
(4)Cu2+可形成如图所示晶体。该晶胞中负离子为 CN—,“连接”着每一对相邻的Fe3+与Cu2+(部分 示例位置已用箭头标出)。①该晶体中距Fe3+最近且等距的Cu2+有___________ 个。
②已知相邻的Fe3+与Cu2+核间距为apm,则相邻的Fe3+与K+核间距为___________ pm。
③该晶体的化学式为___________ 。
A.1mol该微粒中有22mol共价键
B.该微粒中的N、O原子构成了立方体结构
C.电负性N>O>H
D.该微粒中可与溶剂水分子形成氢键的只有N、O原子
(2)铜元素位于元素周期表的
A.s区 B.p区 C.ds区 D.f区
(3)Cu2+无法与BF3中的B原子形成配位键的原因是
(4)Cu2+可形成如图所示晶体。该晶胞中
②已知相邻的Fe3+与Cu2+核间距为apm,则相邻的Fe3+与K+核间距为
③该晶体的化学式为
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8 . 氟在已知元素中电负性最大、非金属性最强,其单质在1886年才被首次分离出来。
(1)基态F原子的核外电子排布式为___________ 。基态F原子的电子有___________ 种空间运动状态。
(2)氟氧化物的结构已经确定。
①依据上表数据推测键的稳定性:___________ (填“>”或“<”)。
②中的键角小于中的键角,解释原因:___________ 。
(3)是一种有特殊性质的氢化物。
①已知:氢键中三原子在一条直线上时,作用力最强。测定结果表明,固体中分子排列成锯齿形。画出含2个的重复单元结构:___________ 。
②中加入可以解离出和具有正四面体形结构的阴离子,写出该过程的离子方程式:___________ 。
(4)工业上用蒬石(主要成分)制备。晶体的一种立方晶胞如图所示。①晶体中距离最近的有___________ 个。
②晶体中与的最近距离为,阿伏加德罗常数的值为。该晶体的密度___________ (列出计算式)。
(1)基态F原子的核外电子排布式为
(2)氟氧化物的结构已经确定。
键长/pm | 121 | 148 |
②中的键角小于中的键角,解释原因:
(3)是一种有特殊性质的氢化物。
①已知:氢键中三原子在一条直线上时,作用力最强。测定结果表明,固体中分子排列成锯齿形。画出含2个的重复单元结构:
②中加入可以解离出和具有正四面体形结构的阴离子,写出该过程的离子方程式:
(4)工业上用蒬石(主要成分)制备。晶体的一种立方晶胞如图所示。①晶体中距离最近的有
②晶体中与的最近距离为,阿伏加德罗常数的值为。该晶体的密度
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9 . 金属钛()密度小,强度高,抗腐蚀性能好。含钛的矿石主要有金红石和铁铁矿。
(1)元素在周期表中的分区是位于___________ 区。基态原子中含有的未成对电子数是___________ 。
(2)金红石主要成分是钛的氧化物,该氧化物的晶胞形状为长方体,边长分别为和,结构如下图所示。①该氧化物的化学式是___________ ,位于距离最近的构成的___________ 中心(填字母序号,下同)。
a.三角形 b.四面体 c.六面体 d.八面体
②该氧化物的晶体熔点为,其晶体类型最不可 能是___________ 。
a.共价晶体 b.离子晶体 c.分子晶体
③若已知该氧化物晶体体积为,则阿伏加德罗常数可表示为___________ 。
(3)以钓铁矿为原料,用美还原法冶炼金属钓的生产流程图如下:①元素在元素周期表中的位置是___________ 。
②“高温氯化”时还得到一种可燃性气体,写出反应的化学方程式:___________ 。
③结合流程及下表数据,“分离”时所需控制的最低温度应为___________ 。
④已知和的晶胞类型相同,和的离子半径大小相近,解释熔点高于的原因:___________ 。
(1)元素在周期表中的分区是位于
(2)金红石主要成分是钛的氧化物,该氧化物的晶胞形状为长方体,边长分别为和,结构如下图所示。①该氧化物的化学式是
a.三角形 b.四面体 c.六面体 d.八面体
②该氧化物的晶体熔点为,其晶体类型
a.共价晶体 b.离子晶体 c.分子晶体
③若已知该氧化物晶体体积为,则阿伏加德罗常数可表示为
(3)以钓铁矿为原料,用美还原法冶炼金属钓的生产流程图如下:①元素在元素周期表中的位置是
②“高温氯化”时还得到一种可燃性气体,写出反应的化学方程式:
③结合流程及下表数据,“分离”时所需控制的最低温度应为
熔点/ | 1668 | 651 | 714 |
沸点/ | 3287 | 1107 | 1412 |
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10 . 、是重要的电极材料,回答下列问题:
(1)基态Co原子的价电子中,两种自旋状态的电子数之比为___________ 。
(2)Co(Ⅲ)可形成多种配合物。
①已知中Co(Ⅲ)的配位数为6,向该配合物的溶液中滴加溶液无明显现象,滴加溶液有淡黄色沉淀生成,则该配合物可表示为______________________ 。
②结构如图所示,位于正八面体中心,若其中两个被取代,则的空间结构有___________ 种。③配合物的结构如下图,该配合物中存在的作用力类型有___________ (填标号)。A.金属键 B.离子键 C.共价键 D.配位键 E.氢键 F.范德华力
(3)、在合成化学上应用广泛。的空间结构为___________ ;、、的稳定性随中心C原子上电子云密度增大而减小,其中稳定性最强的是______________ 。
(4)①正极材料的晶胞结构如图(a(部分O位于晶胞之外),每个晶胞中含有___________ 个O;充电时,脱出部分,形成,结构如图(b)则___________ 。②负极材料晶胞结构如图(c),原子插入石墨层中间,若该晶胞中碳碳键键长为m pm。石墨层间距为n pm。该晶体的密度为______________________ (用表示阿伏伽德罗常数的值)。
(1)基态Co原子的价电子中,两种自旋状态的电子数之比为
(2)Co(Ⅲ)可形成多种配合物。
①已知中Co(Ⅲ)的配位数为6,向该配合物的溶液中滴加溶液无明显现象,滴加溶液有淡黄色沉淀生成,则该配合物可表示为
②结构如图所示,位于正八面体中心,若其中两个被取代,则的空间结构有
(3)、在合成化学上应用广泛。的空间结构为
(4)①正极材料的晶胞结构如图(a(部分O位于晶胞之外),每个晶胞中含有
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