解题方法
1 . 晶体按其几何形态的对称程度可分为七类，其中四方晶系是非常重要的一类。
(1)铁和硒(
)都是人体所必需的微量元素，且在医药、催化、材料等领域有广泛应用。钾、铁、硒可以形成一种超导材料，其晶胞如图所示：
该超导材料的最简化学式为___________ ，
原子的配位数为___________ 。
(2)
晶体具有优异的非线性光学性能。分别用○、●表示
和
晶体的四方晶胞如图(a)所示，图(b)、图(c)分别显示的是
在晶胞
面、
面上的位置：
则晶胞在x轴方向的投影图为___________ (填标号)。
(3)非金属氟化物在生产、生活和科研中应用广泛。
晶体属四方晶系，晶胞参数如图所示，晶胞棱边夹角均为90°，该晶胞中有___________ 个分子。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中客原子的位置，称为原子的分数坐标，如A点原子的分数坐标为
。已知
甲键的键长为
，则B点原子的分数坐标为___________ ；晶胞中A、B间距离
___________ 
。
(1)铁和硒(
)都是人体所必需的微量元素，且在医药、催化、材料等领域有广泛应用。钾、铁、硒可以形成一种超导材料，其晶胞如图所示： 该超导材料的最简化学式为
原子的配位数为(2)
晶体具有优异的非线性光学性能。分别用○、●表示和晶体的四方晶胞如图(a)所示，图(b)、图(c)分别显示的是在晶胞面、面上的位置： 则晶胞在x轴方向的投影图为
(3)非金属氟化物在生产、生活和科研中应用广泛。
晶体属四方晶系，晶胞参数如图所示，晶胞棱边夹角均为90°，该晶胞中有分子。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中客原子的位置，称为原子的分数坐标，如A点原子的分数坐标为。已知甲键的键长为，则B点原子的分数坐标为。
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解题方法
2 . 
是目前使用最广泛的储氢材料，储氢后转化为
。
合金由甲、乙两个原子层交替紧密堆积而成，丙是该合金的晶胞结构(已知晶胞的体积约为
)。下列说法正确的是
是目前使用最广泛的储氢材料，储氢后转化为。合金由甲、乙两个原子层交替紧密堆积而成，丙是该合金的晶胞结构(已知晶胞的体积约为)。下列说法正确的是 | A．通过X射线衍射实验可确定该晶体的组成结构 |
B．该晶体的一个晶胞中 原子数为5 |
C．该晶体中1个 原子与12个原子配位 |
D．若忽略储氢前后晶胞体积变化，储氢后氢在合金中的密度约为 |
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3 . 
能形成多种组成固定的合金，其中一种晶体的晶胞结构(立方体)如图所示，下列说法正确的是
能形成多种组成固定的合金，其中一种晶体的晶胞结构(立方体)如图所示，下列说法正确的是 A．该晶体的化学组成可表示为 |
B．与1个 原子距离最近的 原子是8个 |
| C．填充了与之距离最近的原子构成的正四面体空隙 |
| D．根据图中信息，铜原子a的分数坐标为(1，0.5，0.5) |
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2023-07-18更新
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118次组卷
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2卷引用：山东省新高考联合质量测评2022-2023学年高二下学期3月联考化学试题
4 . CsCl晶体结构模型
(1)在CsCl晶体中，每个Cs+周围与它等距的Cl-有_____ 个，每个Cl-周围与它等距的Cs+有_____ 个。Cs+和Cl-配位数都是_____ 。
(2)每个Cs+周围与它最近且等距的Cs+有_____ 个，每个Cl-周围与它最近且等距的Cl-有_____ 个(上、下、左、右、前、后)。
(3)在CsCl晶体的一个晶胞中(如图)，含Cs+：_____ 个，含Cl-_____ 个(写出计算过程)。故CsCl晶体中Cs+与Cl-的个数比为_____ 。
(1)在CsCl晶体中，每个Cs+周围与它等距的Cl-有
(2)每个Cs+周围与它最近且等距的Cs+有
(3)在CsCl晶体的一个晶胞中(如图)，含Cs+：
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5 . NaCl晶体结构模型
(1)在NaCl晶体中，每个Na+周围与它等距的Cl-有_____ 个，每个Cl-周围与它等距的Na+有_____ 个。_____ 个Na+(或Cl-)围成一个正八面体。
(2)每个Na+周围与它最近且等距的Na+有_____ 个，每个Cl-周围与它最近且等距的Cl-有_____ 个(同层_____ 个，上层_____ 个，下层_____ 个)。
(3)在NaCl晶体的一个晶胞中，含Na+：_____ 个(写出计算过程)，含Cl-_____ 个(写出计算过程)。Na+和Cl-配位数都是_____ 。NaCl晶体的化学式为NaCl，晶胞的组成为_____ 。
(4)属于NaCl型离子晶体的还有KCl、NaBr、LiF、CaO、MgO、NiO、CaS等。
(1)在NaCl晶体中，每个Na+周围与它等距的Cl-有
(2)每个Na+周围与它最近且等距的Na+有
(3)在NaCl晶体的一个晶胞中，含Na+：
(4)属于NaCl型离子晶体的还有KCl、NaBr、LiF、CaO、MgO、NiO、CaS等。
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解题方法
6 . 我国的航空航天事业取得了举世瞩目的成就，近年来硼氢类离子液体作为火箭推进剂燃料得到了广泛使用，该火箭推进剂具有点火延迟时间、宽液程和极低的蒸汽压等优点。硼氢类离子液体的合成如图所示：
回答下列问题：
(1)基态Ba原子的价层电子排布式为___________ ，其N层具有的电子数是___________ 。
(2)C、O、N的第一电离能由大到小的顺序为___________ (用元素符号表示)。
(3)
中碳原子的杂化方式为___________ ；
的空间构型为___________ 形。
(4)
中不存在的作用力有___________ (填字母)。
a．离子键 b．配位键 c．
键 d．
键 e．金属键
(5)多原子分子中，若原子都在同一平面上且这些原子有相互平行的p轨道，则p电子可在多个原子间运动，形成大键。大键可用
表示，其中m、n分别代表参与形成大键的原子个数和电子数，则
的大键可表示为___________ 。
(6)硼化钙晶胞结构如图所示，B原子构成B6八面体，各个顶点通过B—B键互相连接成三维骨架，八个B6多面体围成立方体，中心为Ca2+，晶胞密度为
。
①硼化钙的化学式为___________ 。
②晶胞边长为___________ nm(已知
为阿伏加德罗常数)。
回答下列问题：
(1)基态Ba原子的价层电子排布式为
(2)C、O、N的第一电离能由大到小的顺序为
(3)
中碳原子的杂化方式为的空间构型为(4)
中不存在的作用力有a．离子键 b．配位键 c．
键 d．键 e．金属键(5)多原子分子中，若原子都在同一平面上且这些原子有相互平行的p轨道，则p电子可在多个原子间运动，形成大
键。大键可用表示，其中m、n分别代表参与形成大键的原子个数和电子数，则 的大键可表示为(6)硼化钙晶胞结构如图所示，B原子构成B6八面体，各个顶点通过B—B键互相连接成三维骨架，八个B6多面体围成立方体，中心为Ca2+，晶胞密度为
。 ①硼化钙的化学式为
②晶胞边长为
为阿伏加德罗常数)。
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解题方法
7 . 铜的单质及其化合物在工农业、国防、科技等领域具有广泛应用。回答下列问题：
(1)基态Cu+的价层电子排布式为_______ 。
_______ (填“
”或“
”)
，原因是_______ 。
(2)研究发现，阳离子的颜色与未成对电子数有关。例如：Cu2+、Fe2+、Fe3+等。Cu+呈无色，其原因是_______ 。
(3)合成氨工业中，铜(I)氨溶液常用于除去原料气(N2和H2等)中少量的CO，发生的化学反应为：
。
①NH3分子中N原子的杂化轨道类型是_______ ，NH3和[Cu(NH3)4]2+中H-N-H键角的大小：NH3_______ [Cu(NH3)4]2+ (填“”或“”)。
②铜(Ⅰ)氨液吸收CO适宜的生产条件是_______ (填序号)。
A．高温高压 B．高温低压 C．低温高压 D．低温低压
③[Cu(NH3)3CO]+配离子中配体是_______ 。
(4)CuCl2与乙二胺(H2NCH2CH2NH2)可形成配离子[Cu(En)2]2+ (En是乙二胺的简写)，其结构简式如图所示：
①H2NCH2CH2NH2 (乙二胺)和N(CH3)3(三甲胺)均属于胺，二者相对分子质量相近，但乙二胺的沸点比三甲胺的高得多，原因是_______ 。
②配合物[Cu(En)2]Cl2中不存在的作用力类型有_______ (填选项字母)。
A．配位键 B．极性键 C．离子键 D．非极性键 E．范德华力 F．金属键
(5)金属合金MgCux的结构可看作以Cu4四面体(相互共用顶点)替换立方金刚石结构中的碳原子，形成三维骨架，在晶胞空隙处，有序地放置Mg原子(四面体的4个顶点代表Cu原子，圆球代表Mg原子)，结构如图所示。
①
_______ 。
②若Mg原子A的原子坐标为
，则C的原子坐标为_______ 。
③晶胞参数为
，则AB原子之间的距离为_______ nm。
(1)基态Cu+的价层电子排布式为
”或“”)，原因是(2)研究发现，阳离子的颜色与未成对电子数有关。例如：Cu2+、Fe2+、Fe3+等。Cu+呈无色，其原因是
(3)合成氨工业中，铜(I)氨溶液常用于除去原料气(N2和H2等)中少量的CO，发生的化学反应为：
。①NH3分子中N原子的杂化轨道类型是
”或“”)。②铜(Ⅰ)氨液吸收CO适宜的生产条件是
A．高温高压 B．高温低压 C．低温高压 D．低温低压
③[Cu(NH3)3CO]+配离子中配体是
(4)CuCl2与乙二胺(H2NCH2CH2NH2)可形成配离子[Cu(En)2]2+ (En是乙二胺的简写)，其结构简式如图所示：
①H2NCH2CH2NH2 (乙二胺)和N(CH3)3(三甲胺)均属于胺，二者相对分子质量相近，但乙二胺的沸点比三甲胺的高得多，原因是
②配合物[Cu(En)2]Cl2中不存在的作用力类型有
A．配位键 B．极性键 C．离子键 D．非极性键 E．范德华力 F．金属键
(5)金属合金MgCux的结构可看作以Cu4四面体(相互共用顶点)替换立方金刚石结构中的碳原子，形成三维骨架，在晶胞空隙处，有序地放置Mg原子(四面体的4个顶点代表Cu原子，圆球代表Mg原子)，结构如图所示。
①
②若Mg原子A的原子坐标为
，则C的原子坐标为③晶胞参数为
，则AB原子之间的距离为
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名校
解题方法
8 . 石墨烯可转化为富勒烯(C60)，科学家把C60和K掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物，其立方晶胞结构如图所示，晶胞边长为a pm。下列说法不正确的是
| A． C60和石墨烯互为同素异形体 | B．该富勒烯化合物的化学式为K3C60 |
| C． C60周围等距且距离最近的C60的数目为6 | D．该晶体的密度为 |
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2023-07-16更新
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507次组卷
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4卷引用：广东省广州市第二中学2022-2023学年高二下学期期末考试化学试题
解题方法
9 . 锂离子电池的开发与应用是新能源汽车走向实用的关键。
(1)LiFePO4是新型锂离子电池的正极材料，基态铁原子的价层电子排布式为___________ ，
中P元素的杂化轨道类型为___________ 。LiFePO4的晶胞结构如图A所示，锂离子电池充放电过程伴随A和B相互转化，则A→B为___________ 过程(填“充电”或“放电”)。A、B晶胞为长方体形，设其边长分别为a pm，b pm，c pm(忽略A、B体积的细微差别)，设阿伏伽德罗常数的数值为
，则A→B晶体的密度差 为___________ 
(用含a、b、c和的式子表示，
)
(2)碳酸乙二酯(
)常用作锂离子电池电解液的溶剂，1个碳酸乙二酯分子含
键总数为___________ 个。
、
、
等物质常用作电池电解液的溶质，P和S中，第一电离能较大的是___________ (填元素符号)。
与LiCl中，熔点较高的是___________ (填化学式)。
和
在水溶液中酸性较强的是___________ (填化学式)，理由是___________
(1)LiFePO4是新型锂离子电池的正极材料，基态铁原子的价层电子排布式为
中P元素的杂化轨道类型为，则A→B晶体的(用含a、b、c和的式子表示，) (2)碳酸乙二酯(
)常用作锂离子电池电解液的溶剂，1个碳酸乙二酯分子含键总数为、、 等物质常用作电池电解液的溶质，P和S中，第一电离能较大的是与LiCl中，熔点较高的是和在水溶液中酸性较强的是
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10 . 镓(Ga)位于元素周期表第ⅢA族，镓广泛用于半导体、光电材料领域。
(1)利用炼锌渣(主要含Pb、Zn、Cu、Fe的氧化物和一定量
)为原料制备高纯镓的主要流程为：
酸浸处理出渣→铜粉处理出渣→……→获取电解液
已知：(ⅰ)电解制取镓时两极均采用惰性电极；
(ⅱ)
，
难溶于水和稀酸；
回答下列问题：
①
基态核外电子排布式为___________ 。
②“粉处理出渣”目的有___________ 。
③络合反应
的化学平衡常数表达式
___________ 。
④电解溶液时，阴极的电极反应式为___________ 。
(2)我国“玉兔二号”月球车采用砷化镓(GaAs)太阳能电池。GaAs晶胞结构如图甲所示，将Mn掺杂到GaAs晶体中得到稀磁性半导体材料，结构如图乙所示。
中的化合价为___________ 。
②每个晶胞平均占有___________ 个
。
③已知
为非极性分子，则其中原子的杂化方式是___________ 。
④该稀磁性半导体材料的化学式为___________ 。
(1)利用炼锌渣(主要含Pb、Zn、Cu、Fe的氧化物和一定量
)为原料制备高纯镓的主要流程为：酸浸处理出渣→铜粉处理出渣→……→获取电解液
已知：(ⅰ)电解制取镓时两极均采用惰性电极；
(ⅱ)
，难溶于水和稀酸；回答下列问题：
①
基态核外电子排布式为②“
粉处理出渣”目的有③络合反应
的化学平衡常数表达式④电解
溶液时，阴极的电极反应式为(2)我国“玉兔二号”月球车采用砷化镓(GaAs)太阳能电池。GaAs晶胞结构如图甲所示，将Mn掺杂到GaAs晶体中得到稀磁性半导体材料，结构如图乙所示。
中的化合价为②每个
晶胞平均占有。③已知
为非极性分子，则其中原子的杂化方式是④该稀磁性半导体材料的化学式为
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