1 . 锌在工业中有重要作用，也是人体必须的微量元素。人体内碳酸酐酶可以使CO₂水合和脱水反应速率分别加快13000和25000倍。碳酸酐酶的部分结构如图所示：

回答下列问题：
(1)Zn基态原子核外电子排布式 _______。
(2)碳酸酐酶的部分结构中与Zn²⁺配位的原子是____(填元素符号)，该物质中碳原子的轨道杂化类型是_____，碳酸酐酶中H—O—H键角比H₂O中H—O—H键角___(填“大于”“小于”或“等于”)。
(3)黄铜是人类最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu组成，第二电离能I₂(Zn)_____I₂(Cu)(填“大于”或“小于”)，原因是_____。
(4)硒化锌是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如图1所示。
①与原子距离最近且等距离的的个数为_______。
②1号原子的坐标为，图2是晶胞沿z轴的投影图，2号原子的坐标为_______。
③晶胞中距离最近的两个Se的距离为a nm，设为阿伏加德罗常数的值，该晶体密度为_______。

2 . 可用于防蛀牙膏的添加剂，其晶胞结构如图所示，晶胞参数为。下列说法正确的是

A．含添加剂的牙膏可以在酸性条件下保持很好的效果

B．图中黑色的球●代表

C．每个周围紧邻且等距离的个数为4

D．该晶体的密度为

3 . 钛硅分子筛是一种新型固体催化剂，可催化合成重要有机合成活性试剂甲乙酮肟()。回答下列问题：

(1)基态硅原子的核外电子空间运动状态有___________种。
(2)甲乙酮肟中同周期三种元素电负性由大到小的顺序为___________，氮原子的杂化方式为___________，C=N与C—C键夹角___________(填“<”“>”或“=”)C=N与N—O键夹角。
(3)TiO₂和TiCl₄均是制备钛硅分子筛的重要中间体。
①TiO₂与光气COCl₂反应可用于制取四氯化钛。COCl₂中σ键和π键的数目比为___________，其空间构型为___________。
②TiCl₄与金属Ti在高温条件下可反应生成TiCl₃，TiCl₃中Ti³⁺极易被氧化，还原性很强。试解释Ti³⁺还原性强的原因___________。
(4)TiO₂晶胞如图所示，若其晶体密度为ρg·cm^-3，则阿伏加德罗常数的值N_A=___________。

4 . 铜及其化合物在生活、生产中用途广泛。以黄铜矿为原料冶炼铜涉及多个反应，其中一个反应为。回答下列问题：
(1)基态铜原子的价层电子的轨道表示式（电子排布图）为______________，基态铜原子核外电子的空间运动状态（原子轨道）有__________种。
(2)高温下CuO能转化为的原因是_____________（从原子结构角度分析）。
(3)、、、四种含硫微粒中，中心原子为杂化的是___________，属于极性分子的是___________，、、、四种含硫微粒的空间结构分别为____________、____________、____________、____________。
(4)、FeO的熔点是下列两个数值中的一个：1360℃、1565℃。、FeO两种氧化物的晶体类型都是_______________，1360℃是__________的熔点。
(5)晶体的晶胞结构如图1所示。晶胞中Fe的投影位置如图2所示。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标，例如图1中原子1（硫原子）的分数坐标为，则原子2（铁原子）的分数坐标为____________。晶胞参数分别为a pm，a pm、2a pm，晶体的密度为___________（列出计算表达式，设阿伏加德罗常数的值为）。

6 . 新冠肺炎疫情防控，消毒用品必不可少。试回答下列问题：
(1)过氧乙酸()也是一种常用消毒剂。在过氧乙酸中碳原子的杂化方式有___________，分子中键和键的个数比为___________。
(2)生活中常用的手消毒凝胶，其主要有效成分是三氮羟基二苯醚和乙醇，其中三氯羟基二苯醚是一种广谱抗菌剂，高效、安全。三氯羟基二苯醚的结构简式如图所示。

①组成三氯羟基二苯醚的四种元素H、C、O、Cl的电负性从大到小的顺序为___________；基态氯原子的核外电子排布式为___________，最高能级的原子轨道电子云轮廓图形状为___________。
②三氯羟基二苯醚的熔点：55~57℃，沸点：120℃，常态为白色或灰白色晶状粉末，稍有酚臭味，不溶于水，易溶于碱液和有机溶剂，三氯羟基二苯醚属于___________晶体。
③乙醇与甲醚(CH₃OCH₃)的分子式相同，但二者的沸点分别为78.4℃、-24.8℃，乙醇沸点高于甲醚的原因是___________。
(3)Na、K等活泼金属在O₂中燃烧得到的Na₂O₂、KO₂具有强氧化性，也常做消毒剂。已知KO₂的晶胞如图所示：

设阿伏加德罗常数的值为N_A，晶胞的参数为a nm。晶胞的密度为___________g·cm^-3 (用含a、N_A的代数式表示)。

7 . 氢气的安全贮存和运输是氢能应用的关键，铁镁合金是目前已发现的储氢密度最高的储氢材料之一，其晶胞结构如图所示。

1．距离Mg原子最近的Fe原子个数是___________。

A．4

B．6

C．8

D．12

2．铁镁合金的化学式为___________。
3．若该晶胞的晶胞边长为d nm，阿伏加德罗常数为，则该合金的密度为___________(用含的式子表达)。
4．若该晶体储氢时，分子在晶胞的体心和棱心位置，则含Mg48g的该储氢合金可储存标准状况下的体积约为___________L。

A．5.6

B．11.2

C．22.4

D．44.8

8 . 硒化锌是一种重要的半导体材料，其立方晶胞结构如图甲所示，乙图为该晶胞沿z轴方向在xy平面的投影，已知晶胞边长为a pm，设阿伏加德罗常数的值为N_A。下列说法不正确的是

A．Zn在周期表中的位置是第四周期ⅡB族

B．该晶体的化学式为ZnSe

C．将Zn和Se的位置全部互换后所得晶体结构不变

D．图中A点原子的坐标为(0，0，0)，则B点原子的坐标为(0.75，0.25，0.75)

9 . 太阳能电池是通过光电效应或者光化学效应直接把光能转化成电能的装置。
Ⅰ.第一代电池的光电转换材料是单晶硅。某单晶硅制备工艺中涉及的主要物质转化如下：

(1)下列事实能作为“非金属性C比Si强”的证据的是________（填字母）。
a.ⅰ中，C做还原剂             b.碳酸的酸性强于硅酸
c.碳酸的热稳定性弱于硅酸       d.元素的电负性C>Si
(2)ⅱ中，1molSi与3molHCl反应转移4mole^-。
①SiHCl₃中，H的化合价为________，电负性Si________H（填“>”或“<”）。
②该反应的化学方程式为________。
(3)ⅲ中，利用物质沸点差异，可直接实现高纯硅与SiHCl₃的分离，从晶体类型角度解释其原因：________。
Ⅱ.第二代电池的光电转换材料是一种无机物薄膜，其光电转化率高于单晶硅。
科学家在元素周期表中Si的附近寻找到元素Ga和As（它们在周期表中的位置如图），并制成它们的化合物薄膜，其晶体结构类似单晶硅。

	Si
Ga		As	Se

(4)写出基态Ga原子价层电子排布式________。
(5)As的第一电离能比Se大的主要原因是：________________。
(6)下图为砷化镓晶胞示意图，写出其化学式________。

10 . 是某些太阳能薄膜电池的材料。下图所示为的晶胞结构，已知晶胞参数为apm，2号氧原子的分数坐标为，下列说法不正确的是

A．1号氧原子的分数坐标为

B．晶胞中与Ca等距离且最近的O有4个

C．元素在元素周期表中处于d区

D．Ti和Ca原子间的最短距离为