3 . 镓(Ga)用途非常广泛。
(1)GaAs的晶胞结构如图甲。将Mn掺杂到的晶体中得到稀磁性半导体材料(图乙)。

①GaAs晶胞中距离Ga原子最近As原子的个数为___________。
②GaAs晶胞中Ga和As原子之间最短距离为anm，且恰好为体对角线的，阿伏加德罗常数为N_A，则该晶体的密度为___________g/cm³(列出表达式)。
③掺杂Mn之后，晶体中Mn、Ga、As的原子个数比为___________(最简整数比)。
(2)GaN的制备：以Ga(CH₃)₃为原料，在一定条件下使其与NH₃发生系列反应得到GaN和另一种产物，该过程的化学方程式为___________。
(3)与镓同主族的硼B具有缺电子性，B形成的[B₄O₅(OH)₄]^2-结构如图所示，则该离子存在的作用力有___________(填选项)，B原子的杂化方式为___________。

A．离子键　　B．共价键　　C．金属键　　D．范德华力　　E．氢键　　F．配位键

4 . 硼及其化合物在科研、工业等方面有许多用途。
(1)基态B原子价层电子排布式是___________。
(2)六方氮化硼晶体也被称为“白石墨”，具有和石墨晶体相似的层状结构，如图所示。

①比较B和N的电负性大小，并从原子结构角度说明理由：___________。
②分析六方氮化硼晶体层间是否存在化学键并说明依据：___________。
(3)氮化硼量子点(粒径大小为2~10nm)可用于检测金属离子，如Fe²⁺或Fe³⁺的检测原理如下图。

①图2所示的微粒中Fe与O之间存在的相互作用力类型为___________。
②n=___________(填数字)。
(4)NaBH₄是一种重要的储氢材料，其晶胞结构由Ⅰ、Ⅱ两部分组成，如图所示。

①I不是晶胞，从结构角度说明原因：___________。
②已知阿伏加德罗常数为N_A，该晶体的密度为___________g·cm^-3。(1nm=10^-7cm)

5 . 我国科学家合成了以、、为核心元素的催化剂实现高效硝酸盐电还原为氨。催化剂晶体的典型晶胞结构如下图所示。下列说法正确的是

A．基态原子的价层电子排布式为

B．晶胞(a)中共有6个原子

C．晶体(b)的化学式为

D．晶胞(a)中离原子最近且等距的原子数目为8

7 . CO₂和CH₄合成CH₃COOH对实现“碳中和”目标具有重要意义。回答下列问题：
(1)25℃时，CH₄和CH₃COOH的燃烧热分别为890.3kJ·mol^-1和873.7kJ·mol^-1，写出CO₂和CH₄合成CH₃COOH(l)的热化学方程式___________。
(2)在硫酸酸化的ZrO₂催化剂表面发生反应时，涉及多个基元反应，反应经历pathA，pathB两个路径，其能量变化如下图所示。吸附在催化剂表面的物种用*标注，TS1、TS2、TS3表示过渡态。

①物质从催化剂表面脱附的过程___________(填“放出热量”或“吸收热量”)。
②上述基元反应pathA路径中，速率最慢的一步的反应方程式为___________。
③pathA和pathB路径相比，___________更容易进行。
(3)已知能自发进行，   ，下列说法正确的是___________。

A．25℃时，该反应能自发进行

B．降低温度能提高CH4的平衡转化率

C．，反应达平衡状态

D．温度越高反应速率越快

(4)以CuO-ZrO₂作催化剂，CO₂、CH₄投料比为1：1，300℃反应，平衡时CH₄转化率为12%，CH₃COOH选择性为95%，则CH₃COOH的平衡产率为___________。(选择性指转化为目标产物的某反应物的质量与发生反应的该反应物的质量之比)
(5)立方ZrO₂的晶胞如图，晶胞参数为apm，O^2-和Zr⁴⁺间的最小距离为___________pm，晶体密度为___________g·cm^-3。(列出计算式，阿伏加德罗常数的值用表示)

8 . Co、H、O形成晶体的晶胞结构如图甲；晶胞沿竖直方向向下的投影图如图乙，其中H被遮挡未画出。已知晶胞参数为，，。下列说法错误的是

A．晶体的化学式为

B．晶体中存在和两种阴离子

C．晶体中Co的配位数为4

D．晶体密度为

9 . 高二化学组组织同学们制作晶体模型。8班张宇涵同学提交了金刚石的晶体结构模型，17班路雪同学提交了氯化钠的晶胞模型，如下图所示。下列说法不正确的是

A．金刚石晶体中，碳原子采取杂化轨道成键，形成共价键三维骨架网络

B．金刚石晶体中含键

C．氯化钠晶体中，1个周围有12个距离最近且相等的

D．氯化钠晶胞为立方体，若棱长为，则晶体密度为