1 . 乙醇是一种清洁的替代能源，催化加氢制备乙醇技术是当前的研究热点。
(1)催化加氢制备乙醇的反应为。
①若要计算上述反应的，须查阅的两个数据是的燃烧热和___________。
②某金属有机骨架负载的铜基催化剂上，加氢生成的部分反应机理如图所示。

过程中两个均参与反应，画出的结构式（注明电荷）___________。
(2)乙酸甲酯催化加氢制备乙醇主要涉及如下反应：
反应Ⅰ：

反应Ⅱ：

在其他条件不变时，将的混合气体以一定流速通入装有铜基催化剂的反应管，测得转化率、选择性选择性]随温度的变化如图所示。

①铜基催化剂须含合适物质的量之比的与的晶胞如图所示（立方体），晶体的密度可表示为___________（用含的代数式表示，表示阿伏加德罗常数的值）。

②下均有，其原因是___________。
③范围内，转化率随温度升高而迅速增大的主要原因是___________。
④温度高于时，催化剂的催化活性下降，其原因可能是___________。

5 . 丙烯是三大合成材料的基本原料之一。可以用丙烷直接脱氢、丙烷氧化脱氢和电解法制丙烯。已知下列反应的热化学方程式：
直接脱氢ⅰ：    kJ⋅mol
氧化脱氢ⅱ：
ⅲ：    kJ⋅mol
(1)______kJ⋅mol。
(2)一定条件下，在装有锌基催化剂（ZnO）的恒压密闭容器中，发生直接脱氢反应，丙烯的平衡产率x与平衡常数的关系可表示为：，式中p为系统总压。p分别为a MPa和b MPa时（），丙烯平衡产率与温度的关系如图1所示。

①其中表示b MPa下的关系曲线是______（填“Ⅰ”或“Ⅱ”），℃时，______MPa。
②实验证明，系统总压不变，在丙烷中混入一些水蒸气，丙烷的平衡转化率增大，其原因是____________。
③立方ZnO的晶胞如下图2所示，则该晶体中的配位数为______；晶胞参数为cpm，与间的最小距离为______pm。
(3)以惰性材料作电极，电解法制取丙烯的原理如图3所示。

①X极为______极（填“阳”或“阴”）。
②若电解生成1mol丙烯，理论上阳极区溶液减少的质量为______g。

6 . 氮化镓(GaN)是具有优异光电性能的第三代半导体材料。利用炼锌矿渣[主要含铁酸锌、铁酸镓、]制备GaN并回收金属元素的一种工艺流程如下图：

已知：、在该工艺条件下的反萃取率(进入水相中金属离子的百分数)与盐酸浓度的关系见下表。

盐酸浓度(mol/L)	反萃取率(%)
2	86.9	9.4
4	69.1	52.1
6	17.5	71.3

回答下列问题：
(1)中铁元素的化合价为_______。
(2)“酸浸”所得浸出液中、浓度分别为1mol／L和0.003mol／L。常温下，为尽可能多地提取同时确保不混入，“调pH”时须：4≤pH＜_______(假设调pH时溶液体积不变)。已知常温下，，。
(3)“脱铁”和“反萃取”时，所用盐酸的浓度_______(填“>”“=”或“＜”)。
(4)回收金属元素时，锌主要从_______中回收(填序号，后同)，铁主要从_______中回收。
A．滤液       B．水相1       C．水相2       D．有机相
(5)由Ga制备的部分工艺如下图：

已知：(i)(乙醚)和(三正辛胺)均为配体；
(ii)沸点：55.7℃，沸点：34.6℃，沸点：365.8℃。
①比较分子中的C-Ga-C键角大小：_____(填“>”“=”或“＜”)。
②直接分解不能制备超纯，采用“配体交换”工艺制备超纯的理由是_______。
(6)MOCVD法是通过与反应得到GaN和另一种产物，写出该反应的化学方程式：_______。
(7)GaN晶体的一种六方晶胞如下图所示。该晶体的密度为_______(列出计算式，为阿伏加德罗常数的值)。

7 . 新型钙钛矿材料可用于太阳能电池。一种钙钛矿晶体由Sn²⁺、I^-和有机阳离子()构成，其立方晶胞结构如图所示。下列说法错误的是

A．晶体的最简化学式为CH3NH3SnI3	B．基态碘原子的价层电子排布式为5s25p5
C．晶体中Sn2+的配位数是8	D．晶胞中Sn2+和I-构成的是正八面体