2 . 氧化饰()是一种广泛应用的稀土氧化物，具有吸收强紫外线的能力，可以用于光催化降解有机污染物。现以氟碳饰矿(含、、等)为原料制备氧化饰，其工艺流程如图所示；

已知：①稀土离子易与形成复盐沉淀，步骤②中ⅱ)发生的反应为：
②能和很多金属离子形成较为稳定的配合物，如能与结合成
③在空气中易被氧化为。
④硫脲()具有还原性，酸性条件下易被氧化为。
(1)“焙烧”前需将矿石粉碎成细颗粒，其目的是_______。
(2)焙烧后的固体产物中含有和物质的量之比为1∶1，步骤①发生反应的离子方程式为_______。
(3)加入硫脲的目的是将还原为，反应的离子方程式为_______。
(4)步骤③加入盐酸后，通常还需加入另一种化学试剂X，根据题中信息推测，加入X的作用为_______。
(5)若常温下，，，恰好沉淀完全时，此时测得溶液的，则溶液中_______。
(6)某研究小组利用硫化锌锂电池电解含的溶液，可将转化为。该硫化锌锂电池放电时，负极材料晶胞组成变化如图所示。

①化学式中，_______。
②晶胞中，填充在构成的部分正四面体空隙中，和之间的核间距为a，设为阿伏加德罗常数的值，则晶胞的密度为_______(列出计算式，的摩尔质量为97)。

6 . 钙钛矿太阳能电池与锂硫电池集成，可实现太阳能直接对锂硫电池充电，其原理如图1所示。碳电极为共享电极，导电玻璃FTO基底上涂TiO₂作为电子传输层。充电时，钙钛矿层吸收太阳光产生光生电子(e^)和空穴(h^)，分离后输送到两个电极上。一种钙钛矿太阳能电池材料的晶胞结构如图2所示，已知abc0.569nm，90。下列说法正确的是

A．共享碳电极为钙钛矿太阳能电池的负极

B．锂硫电池放电时，Li向硫层迁移

C．充电时，共享碳电极上电极反应式为xS816e-

D．该钙钛矿晶体的密度为

8 . 葡萄糖的银镜反应实验如下：
步骤1：向试管中加入溶液，边振荡边滴加氨水，观察到有白色沉淀产生并迅速转化为灰褐色．
步骤2：向试管中继续滴加氨水，观察到沉淀完全溶解．
步骤3：再向试管中加入葡萄糖溶液，振荡，在水浴中加热，观察到试管内壁形成了光亮银镜．
下列说法正确的是

A．步骤1产生白色沉淀的离子反应方程式为

B．步骤2中沉淀溶解是因为生成了银氨配合物，中含有键

C．步骤3中产生银镜，葡萄糖发生了氧化反应

D．如图所示银的晶胞中有14个银原子

9 . 我国科学家制备了一种太阳电池，其结构示意图如下。

(1)铝元素属于___________区(填“s”“d”“ds”或“p”)。
(2)分子中60个碳原子都是等价的，均以近似___________杂化的方式形成3个不共平面的键，余下的1个p轨道电子互相重叠形成闭壳层电子结构，电子云分布在分子笼的内外层表面上。循环伏安测试表明：在溶液中可以逐步可逆地接受6个电子形成负离子，却很难失去电子变为阳离子。
(3)①中基态的电子排布式为___________。
②中存在配位键的原因是___________。
(4)某溶剂中，可以和形成分子间电荷转移复合物，反应方程式可表示为：，不同温度下生成电荷转移复合物的平衡常数如下表。

温度	生成的K
	1.2329
	0.9674
	0.4923

反应：___________0(填“>”或。“<”)，中是电子___________(填“给体”或“受体”)。
(5)晶体结构属于氯化钠型，其晶胞结构如图所示。

①的熔点和沸点比的高，请解释原因___________。
②晶体的密度约为晶胞的体积约为___________(列出计算式即可)。

10 . 高压不仅会引发物质的相变，还会导致新类型化学键的形成。如图所示，M、N、P为Na与在50~300GPa的高压下反应生成的不同晶体晶胞，下列说法错误的是

A．M、N、P晶体的化学式分别为、、

B．晶胞M、N、P中所含Cl原子的个数之比为

C．晶胞M中与Na原子距离最近且等距的Cl原子有12个

D．1号的原子坐标为