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1 . 晶体世界丰富多彩,复杂多样,各类晶体具有不同的结构特点,决定着他具有不同的性质和用途,回答下列问题:
(1)氢化铝钠()是一种新型轻质储氢材料,其晶胞结构如图所示,为长方体。晶体中,与紧邻且等距的有_____ 个;晶体的密度为_____ (用含a、的代数式表示)(2)氮化钼作为锂离子电池负极材料具有很好的发展前景。它属于填隙式氮化物,N原子部分填充在Mo原子立方晶格的八面体空隙中,晶胞结构如图所示。氮化钼的化学式为_____ ,Mo原子周围与之等距离的Mo原子个数为_____ 。
(3)Ga、Li和O三种原子形成的一种晶体基片在二极管中有重要用途。其四方晶胞结构如图所示:其化学式为_____ ,上述晶胞沿着a轴的投影图为_____ (填选项字母)。
(1)氢化铝钠()是一种新型轻质储氢材料,其晶胞结构如图所示,为长方体。晶体中,与紧邻且等距的有
(3)Ga、Li和O三种原子形成的一种晶体基片在二极管中有重要用途。其四方晶胞结构如图所示:其化学式为
A. B. C.
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2 . 配合物在许多尖端领域如激光材料、超导材料、抗癌药物的研究、催化剂的研制、自组装超分子等方面有广泛的应用。回答下列问题:
(1)Ni与CO形成的配合物为无色液体,易溶于、等有机溶剂。为_____ (填“极性”或“非极性”)分子,分子中σ键与π键个数之比为_____ 。
(2)《诗经》言“缟衣茹藘(茜草)”,茜草中的茜素与矾土中的、生成的红色配合物X是最早的媒染染料。_____ 实验,可确定该晶体结构(填标号)。
a.核磁共振 b.红外光谱 c.X射线衍射 d.质谱
②若位于Ⅱ型立方结构的棱心和体心上,则位于Ⅱ型立方结构的_____ 上;一个Ⅱ型立方结构中含_____ 个;若的摩尔质量为,该蓝色晶体密度为,Ⅱ型立方结构的边长为anm,则阿伏加德罗常数的值可表示为_____ 。
(1)Ni与CO形成的配合物为无色液体,易溶于、等有机溶剂。为
(2)《诗经》言“缟衣茹藘(茜草)”,茜草中的茜素与矾土中的、生成的红色配合物X是最早的媒染染料。
基态的核外电子的运动状态有
a.核磁共振 b.红外光谱 c.X射线衍射 d.质谱
②若位于Ⅱ型立方结构的棱心和体心上,则位于Ⅱ型立方结构的
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3 . 铋化锂晶胞结构如图所示。晶胞可以看作是由铋原子构成的面心立方晶格,锂原子填充在其中的四面体和八面体空隙处。设晶胞参数为apm,阿伏加德罗常数为。下列叙述错误的是
A.若A的坐标为,C的坐标为,则B的坐标为 |
B.与Li距离最近的Bi的数目为6个 |
C.铋原子的半径为 |
D.晶体密度的计算表达式为 |
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4 . 含金的配合物在工业生产中有重要用途。一种金的配合物的晶体结构如图所示,下列说法错误的是
A.该化合物的化学式为CsAuCl3 |
B.Cs+的配位数为12 |
C.Au是第ⅠB族的过渡金属 |
D.1mol/L该配合物水溶液的电阻率较高 |
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5 . 当下新能源汽车电池的发展加大了对金属钻(Co)的需求。回答下列问题:
(1)基态Co原子价电子排布式为__________ ,Co2+有___ 个未成对电子。
(2)Co的第四电离能比Fe的第四电离能要小很多,原因是________________ 。
(3)Na3[Co(NO2)6]中的中N原子为_______ 杂化,空间构型名称为_________ 形。
(4)一种Co(Ⅱ)的配合物结构如图所示,下列说法错误的是______(填序号)。
(5)金属钴晶胞结构及参数如图所示,该晶胞中Co的配位数为________ 。已知金属Co晶体密度为ρ g/cm3,则阿伏加德罗常数NA=___________ mol-1。
(1)基态Co原子价电子排布式为
(2)Co的第四电离能比Fe的第四电离能要小很多,原因是
(3)Na3[Co(NO2)6]中的中N原子为
(4)一种Co(Ⅱ)的配合物结构如图所示,下列说法错误的是______(填序号)。
A.配合物中的氯元素是Cl- |
B.配合物中Co2+配位数为4 |
C.结构中所有N原子有sp2、sp3杂化 |
D.结构中所有原子共平面 |
(5)金属钴晶胞结构及参数如图所示,该晶胞中Co的配位数为
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6 . 、、、是原子序数依次增大的短周期主族元素,基态原子核外的个能级中容纳的电子数之比为,基态原子有个未成对电子,且、、三种元素形成的化合物甲的结构如图所示,、形成的化合物的晶胞结构如图所示。下列说法正确的是
A.、为同周期元素 |
B.基态原子核外电子占据的最高能级的电子云轮廓图为哑铃形 |
C.简单离子半径: |
D.图所示的个晶胞中含个离子 |
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7 . 铌镍合金材料在生产中有广泛应用,它的晶胞如图所示。已知:为阿伏加德罗常数的值,铌(Nb)和钒位于同族且与钒相邻,但是基态Nb原子最外层只有1个电子。下列叙述正确的是
A.基态Nb原子价层电子排布式为 |
B.镍、铌元素都位于周期表ds区 |
C.晶胞中Nb、Ni原子数之比为3:1 |
D.晶体密度为 |
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8 . 氮及其化合物应用广泛。回答下列问题:
(1)基态原子处于最高能级的电子云轮廓图为___________ 形,能量最低的激发态的核外电子排布式为___________ 。
(2)胍()为平面形分子,存在大键。胍属于___________ 分子(填“极性”或“非极性”),原子的杂化轨道方式为___________ ,①号原子键角___________ ②号原子键角(填“>”“<”或“=”),胍易吸收空气中和,其原因是___________ 。
(3)氮化钴属于立方晶系,经掺杂得催化剂,经掺杂得催化剂。属于立方晶系,晶胞参数为,距离最近原子的核间距为___________ ,若表示阿伏加德罗常数的值,的密度为___________ (用含的代数式表示)。属于六方晶系,晶胞参数为,,(轴与轴夹角),1个原子周围距离相等且最近的原子数目为___________ 。
(1)基态原子处于最高能级的电子云轮廓图为
(2)胍()为平面形分子,存在大键。胍属于
(3)氮化钴属于立方晶系,经掺杂得催化剂,经掺杂得催化剂。属于立方晶系,晶胞参数为,距离最近原子的核间距为
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9 . 含铜物质在生产生活中有着广泛应用。回答下列问题:
(1)一个原子轨道填充2个自旋方向相反(顺时针和逆时针)的电子。原子中电子有两种相反的自旋状态,分别用和表示,称为电子的自旋磁量子数,则基态铜原子自旋磁量子数的代数和为___________ ;
(2)已知具有对称的空间构型,中的两个被取代,能得到两种不同结构的产物,则的空间构型为___________ ;还可形成,其中代表。该配合物中,模型为四面体的非金属原子共有___________ 个。
(3)一种由、、组成的晶体属四方晶系,晶胞参数如图所示,晶胞棱边夹角均为,晶体中原子填充在、围成的四面体空隙中,则四面体空隙的占有率为___________ ;该晶体的化学式为___________ 。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置,称为原子的分数坐标,如点,点原子的分数坐标分别为、,则点原子的分数坐标为___________ ,晶胞中、间距离___________ 。(4)是一种钠离子电池的正极材料,充、放电过程中正极材料立方晶胞(示意图)的组成变化如下图所示(晶胞内未标出因放电产生的0价原子)。每个晶胞中0价原子个数为___________ ,每个晶胞完全转化为晶胞,转移电子数为___________ 。
(1)一个原子轨道填充2个自旋方向相反(顺时针和逆时针)的电子。原子中电子有两种相反的自旋状态,分别用和表示,称为电子的自旋磁量子数,则基态铜原子自旋磁量子数的代数和为
(2)已知具有对称的空间构型,中的两个被取代,能得到两种不同结构的产物,则的空间构型为
(3)一种由、、组成的晶体属四方晶系,晶胞参数如图所示,晶胞棱边夹角均为,晶体中原子填充在、围成的四面体空隙中,则四面体空隙的占有率为
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10 . 具有和石墨相似的层状结构,其二维平面结构如图所示,实线圈部分代表一个基本结构单元。研究表明,非金属掺杂(、等)能提高其光催化活性。下列关于的说法不正确的是
A.原子的第三电离能大于原子的第三电离能 |
B.晶体中存在的微粒间作用力有极性键、键、范德华力 |
C.配位数为2的原子与配位数为3的原子数目之比为 |
D.每个基本结构单元中两个原子(图中虚线圈)被原子替代所得物质化学式为 |
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