【推荐1】C、N、Al、Fe、Ti、Mn、Cu等都是重要的材料元素，其单质及化合物在诸多领域中都有广泛的应用。
(1)下列微粒基态的电子排布中未成对电子数最多的是_______ (填序号)
a.N^3-　　b.Fe³⁺　　c.Cu　　d.Cr　　e.C
(2)Mn位于元素周期表的_______区，Mn²⁺的价层电子排布图为_______。
(3)周期表前36号元素中4s轨道半充满的元素有_______个。
(4)铝元素的原子核外共有_______种不同运动状态的电子。
(5)请利用电子排布的相关知识解释Fe³⁺比Fe²⁺稳定的原因：_______。
(6)纳米TiO₂是一种应用广泛的催化剂，其催化的一个实例如图所示。化合物甲中碳原子的杂化方式为_______，乙中所有原子的第一电离能由大到小的顺序为_______。

【推荐2】（1）CH₃^＋、CH₃－、CH₃^－都是重要的有机反应中间体，有关它们的说法正确的是_____。
A 它们均由甲烷去掉一个氢原子所得
B 它们互为等电子体，碳原子均采取sp²杂化
C CH₃^－与NH₃、H₃O⁺互为等电子体，几何构型均为三角锥形
D CH₃^＋中的碳原子采取sp²杂化，所有原子均共面
E 两个CH₃－或一个CH₃^＋和CH₃^－结合均可得到CH₃CH₃
（2）锌是一种重要的金属，锌及其化合物有着广泛的应用。
①指出锌在周期表中的位置：____周期，_____族，______区。
②葡萄糖酸锌[CH₂OH（CHOH）₄COO]₂Zn是目前市场上流行的补锌剂。写出Zn²⁺基态电子排布式___________；葡萄糖分子中碳原子杂化方式有__________。
③Zn²⁺能与NH₃形成配离子[Zn（NH₃）₄]²⁺。配位体NH₃分子属于_________（填“极性分子”或“非极性分子”）；在[Zn（NH₃）₄]²⁺中，Zn²⁺位于正四面体中心，N位于正四面体的顶点，试在左下图中表示[Zn（NH₃）₄]²⁺中Zn²⁺与N之间的化学键_________。

④右上图表示锌与某非金属元素X形成的化合物晶胞，其中Zn和X通过共价键结合，该化合物的化学式为____；该化合物的晶体熔点比干冰高得多，原因是_____。

【推荐1】某油脂厂废弃的油脂加氢镍催化剂主要含金属及其氧化物，还有少量其他不溶性物质。采用如下工艺流程回收其中的镍制备硫酸镍晶体：

溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：

金属离子
开始沉淀时的	7.2	3.7	2.2	7.5
沉淀完全时的	8.7	4.7	3.2	9.0

回答下列问题：
(1)基态镍原子的价层电子排布式为_______。
(2)“碱浸”中的两个作用，一个是溶解铝及其氧化物，另一个是_______。为回收金属，用稀硫酸将“滤液①”中的铝元素恰好完全转化为沉淀的为_______。(通常认为溶液中离子浓度小于为沉淀完全；；，，)
(3)“转化”中发生的离子反应为_______。
(4)利用上述表格数据，如果“转化”后的溶液中浓度为，则“调”应控制的范围是_______。
(5)硫酸镍在强碱溶液中用氧化，可沉淀出能用作镍镉电池正极材料的。写出该反应的离子方程式_______。
(6)由滤液③得到硫酸镍晶体的一系列操作为_______。

【推荐3】A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种元素，A^2－和B^＋具有相同的电子构型；C、D为同周期元素，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子；E为原子序数最小的ds区元素。回答下列问题：
（1）五种元素中电负性最大的是_____（填元素符号），其中E原子的价电子排布式为________。
（2）单质A有两种同素异形体，其中沸点高的是_____（填分子式），原因是________。
（3）C和D反应可生成组成比为1∶3的化合物F，F的立体构型为________，中心原子的杂化轨道类型为____；化合物D₂A的立体构型为______。
（4）A和B能够形成化合物G，其晶胞结构如图所示，晶胞参数a＝0.566 nm，G的化学式为_______；晶胞中A原子的配位数为_______；已知阿伏加德罗常数的值用N_A表示，晶体G的密度为________g·cm^－3（列出计算式）。

【推荐1】氮化硅是一种重要的结构陶瓷材料，具有优良性能。
(1)基态氮原子的电子排布式为___________，基态硅原子未成对电子数是___________，碳、氮硅的电负性由大到小的顺序是___________。
(2)碳热还原法制氮化硅是在氮气中用碳还原SiO₂，写出该反应的化学方程式：______________________。氮化硅一般不与酸反应，但能与氢氟酸反应，写出氮化硅与过量氢氟酸反应的化学方程式：______________________。
(3)三氯硅烷( SiHCl₃)也可用于制备氮化硅，三氯硅烷分子的空间构型为___________，其分子中硅原子的杂化轨道类型为___________。
(4)氮化硅与碳化硅、氮化硼等作用可产生结合材料，改善性能。氮化硅、碳化硅的化学性质都很稳定，其原因是_________________________________。
(5)碳化硅立方晶系晶胞如图所示。C－Si－C键的夹角是___________，其晶体类型是___________，若立方晶系的碳化硅密度为ρg·cm^－3，N_A表示阿伏伽德罗常数的值，则晶胞的棱长为___________。
   

【推荐2】短周期的5种非金属元素，其中A、B、C的特征电子排布可表示为：A：as^a，B：bs^bbp^b，C：cs^ccp^2c；D与B同主族，E在C的下一周期，且是同周期元素中电负性最大的元素。
回答下列问题：
（1）由A、B、C、E四种元素中的两种元素可形成多种分子，下列分子：①BC₂②BA₄③A₂C₂④BE₄，其中属于极性分子的是_____(填序号)，由极性键构成的非极性分子是______。
（2）C的氢化物比下一周期同族元素的氢化物沸点还要高，其原因是___________________________________。
（3）B、C两元素都能和A元素组成两种常见的溶剂，BE₄在前者中的溶解性________(填“大于”或“小于”)在后者中的溶解性，原因是___________________________________。
（4）BA₄、BE₄和DE₄的沸点从高到低的顺序为__________________(填化学式)。
（5）A、C、E三种元素可形成多种含氧酸，如AEC、AEC₂、AEC₃、AEC₄等，以上列举的四种酸其酸性由强到弱的顺序为_______________________________________(填化学式)。

【推荐3】短周期元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大。已知：X的最外层电子数是次外层的2倍，在地壳中Z的含量最大，W是短周期元素中原子半径最大的主族元素，Q的最外层比次外层少2个电子。请回答下列问题：
（1）X的价层电子排布式是___，Q的原子结构示意图是____。
（2）Y、Z两种元素中，第一电离能较大的是（填元素符号）_____，原因是______。
（3）Z、W、Q三种元素的简单离子的半径从小到大排列的是________。
（4）关于Y、Z、Q三种元素的下列有关说法，正确的有是_______；
A.Y的轨道表示式是：   
B.Z、Q两种元素的简单氢化物的稳定性较强的是Z
C. Z、Q两种元素简单氢化物的沸点较高的是Q
D.Y常见单质中σ键与π键的数目之比是1：2
（5）Q与Z形成的化合物QZ₂，中心原子Q的杂化类型是_____，QZ₂易溶于水的原因是________。

【推荐1】磷是人体含量较多的元素之一，磷的化合物在药物生产和农药制造等方面用途非常广泛。回答下列问题：
(1)可用于制造火柴，其分子结构如图甲所示。

①第一电离能：磷___________硫(填“＞”或“＜”)，
②分子中硫原子的杂化轨道类型为___________。
③每个分子中含孤电子对的数目为___________。
(2)均是第族的元素。
①上述元素的氢化物的沸点关系如图乙所示，沸点：，其原因是___________

②某种磁性氮化铁的晶胞结构如图丙所示，该化合物的化学式为___________。

(3)磷化铝熔点为2000℃，磷化铝晶胞结构如图丁所示。

①图中A点和B点的原子坐标参数如图丁所示，则C点的原子坐标参数为___________。
②磷化铝晶体的密度为，用表示阿伏加德罗常数的数值，则该晶胞中距离最近的两个铝原子之间的距离为___________cm。

【推荐2】以NaOH、和HCHO为主要成分的镀液可在某些材料上镀铜，原理如下：
(1)基态Cu原子的价层电子排布式为___________。
(2)根据反应原理分析
①镀铜反应中，利用了HCHO的___________性。
②选择HCHO进行化学镀铜的原因之一是它易溶于水。下列分析正确的是___________。
a．HCHO、均属于极性分子
b．HCHO与之间能形成氢键
c．在醛基的碳氧双键中，电子偏向碳原子
(3)镀液中的、HCHO、三种微粒，空间结构为三角形的是___________。
(4)为防止与形成沉淀，可加入EDTA使形成配合物。EDTA能电离出和。
   
中除部分O外，还能与配位的原子是___________。
(5)锏—镍镀层能增强材料的耐蚀性。按照核外电子排布，把元素周期表划分为5个区，Ni位于___________区。
(6)聚酰亚胺具有高强度、耐紫外线、优良的热氧化稳定性等性质。某聚酰亚胺具有如下结构特征：
   
上述方法不适合在该聚酰亚胺基材上直接镀铜。原因是：
①聚酰亚胺在碱性条件下会发生水解   
②___________
(7)有机化合物的合成通常使用催化剂，一种催化剂晶体的晶胞示意图如下：
   
①Y原子为___________(填元素符号)。与每个Y原子距离最近且等距的X原子有___________个
②晶胞边长为a nm，阿伏伽德罗常数为，则该晶体的密度___________(列出计算式，，的摩尔质量为123 )。