【推荐1】纳米氧化亚铜(Cu₂O)是一种用途广泛的光电材料，以主要成分为CuFeS₂的黄铜矿(含有杂质SiO₂)为原料制取纳米Cu₂O的一种工艺流程如图所示：
   
请回答下列问题：
(1)“滤渣1”中含有硫单质及___________。
(2)“调pH”的过程中也能用___________(写出一种物质即可)来代替CuO，要使Fe³⁺完全沉淀，则溶液的pH至少为___________(已知该工艺条件下K_sp[Fe(OH)₃]≈8×10^-38，Kw≈1×10^-14，lg2≈0.3，化学上认为当离子浓度小于1×10^-5mol·L^-1时沉淀完全)。
(3)现代工业也可用铜作电极，电解食盐水制备Cu₂O，写出：a．阴极的电极反应式为___________；b．制备氧化亚铜的化学方程式为___________；c．电解过程中Cl^-的浓度___________。(填“变小”“变大”“不变”)

【推荐2】钼酸钠晶体(Na₂MoO₄·2H₂O)是无公害型冷却水系统的金属缓蚀剂，由钼精矿(主要成分是MoS₂，含少量PbS等)制备钼酸钠晶体的部分流程如图所示：

(1)Na₂MoO₄·2H₂O中钼元素的化合价为______；
(2)焙烧时为了使钼精矿充分反应，可采取的措施是_______(答出一条即可)；
(3)焙烧过程中钼精矿发生的主要反应的化学方程式为MoS₂+O₂MoO₃+SO₂(未配平)，该反应中氧化产物是______(填化学式)；当生成1molSO₂时，该反应转移的电子的物质的量为_______mol；
(4)碱浸时，MoO₃与Na₂CO₃溶液反应的离子方程式为___________；
(5)过滤后的碱浸液结晶前需加入Ba(OH)₂固体以除去。当BaMoO₄开始沉淀时，的去除率为97.5%，已知：碱浸液中c()=0.40mol/L，c()=0.040mol/L，K_sp(BaSO₄)=1.0×10^-10，则K_sp(BaMoO₄)=_______[加入Ba(OH)₂固体引起的溶液体积变化可忽略]。

【推荐3】短周期的五种元素A、B、C、D、E,原子序数依次增大。A、B、C三种元素电子层数之和是5。A、B两元素原子最外层电子数之和等于C元素原子最外层电子数;B元素原子最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍,A与D可以形成原子个数比分别为1∶1和2∶1的两种液态化合物;E单质用于净化水质。
请回答:
(1)写出D在元素周期表中的位置_____________________,
E的原子结构示意图是________。
下列可以验证C与D两元素原子得电子能力强弱的实验事实是____(填写编号)。
A.比较这两种元素的气态氢化物的沸点
B.比较只有这两种元素所形成的化合物中的化合价
C.比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
D.比较这两种元素的单质与氢气化合的难易
(2)由A、B两种元素组成的最简单的化合物,写出其电子式____。
(3)均由A、B、C、D四种元素组成的甲、乙两种化合物,都既可以与盐酸反应又可以与NaOH溶液反应,甲为无机盐,其化学式为____,乙为天然高分子化合物的水解产物,且是同类物质中相对分子质量最小的,其结构简式为___________。
(4)胶态磁流体在医学上有重要的用途,而纳米级Fe₃O₄是磁流体中的重要粒子,其制备过程可简单表示如下:
①将化合物CA₃通入等物质的量的FeSO₄、Fe₂(SO₄)₃的混合溶液中,生成两种碱,写出该反应过程的总的离子方程式___________________________________。
②上述反应生成的两种碱继续作用,得到Fe₃O₄。
(5)已知下表数据:

物质	Fe(OH)2	Fe(OH)3
Ksp/25 ℃	2.0×10-16	4.0×10-36

若使混合液中FeSO₄、Fe₂(SO₄)₃的浓度均为2.0 mol·L^-1,则混合液中c(OH^-)不得大于____mol·L^-1。

【推荐1】锗(Ge)是典型的半导体元素，在电子、材料等领域应用广泛。回答下列问题：
(1)基态 Ge 原子的简化电子排布式为 _______ 。
(2)Ge 与 C 是同族元素，C 原子之间可以形成双键、三键，但 Ge 原子之间难以形成双键或三键。从原子结构角度分析，原因是_______   。
(3)比较下列锗卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因_______。

	GeCl4	GeBr4	GeI4
熔点/℃	-49.5	26	146
沸点/℃	83.1	186	约400

(4)Ge 单晶具有金刚石型结构，其中 Ge 原子的杂化方式为_______，微粒之间存在的作用力是_______。
(5)晶胞有两个基本要素：①原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置，下图为 Ge 单晶的晶胞，其中原子坐标参数 A 为(0， 0，0)；B 为(1/2 ，0，1/2)；C 为(1/2 ，1/2 ，0)；则 D 原子的坐标参数为_______。与 C 原子最近的原子有_______个。

②晶胞参数，描述晶胞的大小和形状，已知 Ge 单晶的晶胞参数 a=565.76 pm，其密度为_______g·cm^-3(列出计算式即可)。

【推荐2】周期表前四周期的元素ab、c、d、e，f原子序数依次增大。a的核外电子总数与其周期数相同，b的价电子层中的未成对电子有3个，c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，d与c同族；e的外围电子排布式为，f的最外层只有一个电子，但次外层有18个电子。回答下列问题：
(1)b、c两元素形成的化合物，俗名“笑气”，是人类最早应用于医疗的麻醉剂之一、它与互为___________，已知c只与一个b原子成键，则的结构式为___________
(2)a、b、c、d四种元素形成的一种正盐，阴离子的立体构型呈三角锥形，则该正盐的化学式为___________，其阳离子与阴离子VSEPR模型___________(填“相同”或“不相同”)
(3)e形成的简单离子中较稳定的是___________(填离子符号)，其原因是___________
(4)能与多种配体形成配位数为4的配合物。在的硫酸盐溶液中加入过量KCN生成配合物的化学式是___________，配体中共价键的类型有___________
(5)已知f的堆积方式是面心立方最密堆积，该晶胞中f原子的空间利用率为___________

【推荐3】过碳酸钠(2Na₂CO₃·3H₂O₂)晶体性质具有Na₂CO₃和H₂O₂ 的双重性，被广泛用于氧气发生、漂白杀菌、污水处理、金属表面处理以及高分子聚合控制等。
(1)Na 原子的核外电子排布式为_____，O 原子核外 L 层上有_______种能量不同的电子，H₂O₂ 的电子式是_____________________________________________
(2)设计一个简单实验，比较O 元素与其同主族短周期元素的非金属性强弱(简要写出实验方法、实验现象和结论)_____；并用原子结构知识对作出的结论进行解释_____。
(3)用一个离子方程式表示过碳酸钠溶液显碱性的原因________________________。
(4)高锰酸根离子()水对人体危害极大，可用过碳酸钠改性赤泥进行处理，反应如下：
_____+_______CO+___H₂O₂→___MnCO₃+___□+____OH^-+____H₂O
补全并配平上述化学反应过程式_____；反应中，过碳酸钠起沉淀剂和_________剂作用；若将 1L 含Mn 2000mg·L^-1 的含高锰酸根离子的废水处理至含Mn 1.2mg·L^-1，则转移电子数为_____mol(保留 2 位小数)

【推荐2】某含砷(As)的有毒工业废水经如图流程转化为粗，已知：亚砷酸钙微溶于水，砷酸钙难溶于水。

(1)砷是氮的同族元素，且比氮多2个电子层，则As在元素周期表中的位置为___________，的电子式为___________。
(2)“碱浸”的目的是将废水中的和转化为盐，转化为的离子方程式为___________。
(3)“氧化”时，1mol 转化为至少需要___________mol。
(4)通过对溶液进行加热，再过滤可制得粗。在不同温度和不同浓度硫酸中的溶解度(S)曲线如图所示。为提高粗的沉淀率，则“结晶”过程应控制的最佳条件是温度___________、硫酸浓度___________。

(5)从绿色化学和综合利用的角度考虑，滤液2需要处理，可将滤液2返回___________环节循环使用。

【推荐3】2018年11月，河南省环境监测中心基于卫星遥感数据共监测到秸秆焚烧火点 29个，秸秆燃烧后的草木灰的主要成分是碳酸押，还含有少量的硫酸钾，氯化钾和部分难溶物。某实验中学对秸秆燃烧后的草木灰中的成分进行了探究。

(1)上述流程中操作Ⅱ为_____(填“过滤”或“分液"），操作Ⅲ中需要使用玻璃棒，其作用为_____。
(2)白色沉淀中所含物质的化学式:________。写出生成此沉淀的化学方程式:_____；____。
(3)下列关于秸秆燃烧的说法不合理的是______
A.焚烧粘秆极易引燃周围的易燃物从而引发火灾
B.焚烧秸秆形成的烟雾，会造成空气能见度下降，进而引发交通事故，影响道路交通和航空安全
C.秸秆燃烧会产生钾肥,可以广泛推广，大力支持就地焚烧秸秆

【推荐2】某化工厂从废钼(Mo)催化剂(主要成分为、CoO、、)(中回收钴、铁、钼等，工艺流程如图：
   
已知：①“焙烧”过程中，转化为，转化为(易水解)。CoO转化为；
②常温下，，。
回答下列问题：
(1)“焙烧”过程中产生的气体Ⅰ的主要成分为_______。
(2)“焙烧”过程中，转化为，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______。
(3)“焙烧”过程中和反应的化学方程式为_______。
(4)“熔砂”加水溶解时，加热的作用一方面是让可溶物充分溶解，另一方面是_______。
(5)“滤渣Ⅰ”中的和、稀反应的化学方程式为_______。
(6)“滤渣Ⅱ”的成分为_______(写化学式)。
(7)常温下，“溶液”中加入溶液调节溶液的pH，当恰好完全沉淀时，溶液的pH为_______[已知： mol⋅L时，可以认为已完全沉淀]。

【推荐3】对废催化剂进行回收可有效利用金属资源。某废催化剂主要含、、。一种回收利用废催化剂的工艺流程如下图。

回答下列问题：
(1)“焙烧”时，转化为，中Mo的化合价为_______，出该步骤相应的化学方程式_______。
(2)溶浸后的溶液中，铝元素以的形态存在。写出“沉铝”时使铝元素恰好沉淀完全的离子方程式为_______。
(3)“沉钼”后，滤液X的溶质主要是_______(写化学式)。
(4)在水中呈胶状，陈化是指将溶液静止存放一段时间，陈化的作用是_______。
(5)已知中元素的化合价为0价。
①在“反应”中的氧化剂和还原剂物质的量之比为_______。
②是一种可以循环利用的物质，是_______(填化学式)。