【推荐1】四氯化钛（TiCl₄）是制取航空材料——钛合金的重要原料。由钛铁矿（主要成分是FeTiO₃，不溶于水）制备TiCl₄等产品的一种工艺流程示意如图：

回答下列问题：
（1）“酸浸”时需要将钛铁矿粉碎，其目的是____。
（2）浸出液呈强酸性，含有TiO^2＋、Fe^2＋及少量Fe^3＋、Al^3＋等离子，则生成TiO^2＋的离子方程式是__。
（3）“反应”时需加入铁屑至浸出液显紫色，此时溶液仍呈强酸性。该过程中有如下反应发生：
2Fe^3＋＋Fe＝3Fe^2＋
2TiO^2＋（无色）＋Fe＋4H^＋＝2Ti^3＋（紫色）＋Fe^2＋＋2H₂O
Ti^3＋（紫色）＋Fe^3＋＋H₂O＝TiO^2＋（无色）＋Fe^2＋＋2H^＋
加入铁屑的作用是____。
（4）通过控制条件，可以使过程①中生成的TiO₂·nH₂O形成一种液态分散系，用一束光照射该分散系能够产生丁达尔效应，则分散质颗粒直径的范围是____。
（5）过程①制得的固体TiO₂·nH₂O需用过量酸清洗以除去其中的Fe(OH)₃杂质，检验Fe(OH)₃杂质除净的实验方法是____。
（6）过程③生成的废气中含有CO，则TiO₂和焦炭、氯气在高温下发生反应的化学方程式是___。
（7）上述工艺具有成本低、可用低品位矿物为原料等优点。依据绿色化学理念，该工艺流程中存在的不足之处是____（只要求写出一项）。
（8）依据表中信息，可采用___方法精制含少量SiCl₄杂质的TiCl₄。

	TiCl4	SiCl4
熔点/℃	－25.0	－68.8
沸点/℃	136.4	57.6

【推荐3】电子工业中，常用氯化铁溶液作为印刷电路铜板蚀刻液，请按要求回答下列问题：
(1)若向氯化铁溶液中加入一定量的澄清石灰水，调节常液，可得红褐色沉淀，该反应的离子方程式为：_______，该过程是在常温下调节溶液的为5，则为：_______。(已知：25℃时，)
(2)某探究小组设计下线路处理废液和资源回收。

①用足量FeCl₃溶液蚀刻铜板后的废液中含有的金属阳离子有：_______(填离子符号)。
②FeCl₃蚀刻液中通常加入一定量的盐酸，其中加入盐酸的目的是：_______。
③步骤①中加入H₂O₂溶液的目的是：_______。
④已知生成氢氧化物沉淀的pH如下：

开始沉淀时	4.7	7.0	1.9
沉淀完全时	6.7	9.0	3.2

根据表中数据推测调节pH的范围是：_______。

【推荐1】是一种高效、安全的消毒剂。实验室制备的原理是用亚氯酸钠固体与纯净、干燥的氯气反应：。如图1是实验室用于制备和收集一定量纯净的的装置(部分夹持装置已省略)。

(1)圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为___________，在该反应中浓盐酸表现的性质是___________(填序号)。
a．只有还原性       b．还原性和酸性       c．只有氧化性       d．氧化性和酸性
(2)实验中相关气体在不同溶剂中的溶解性如表所示。

	ClO2	Cl2	HCl
水	极易溶	可溶	极易溶
CCl4	难溶	易溶	难溶

B、C、E装置中的试剂依次是___________(填序号，下同)、___________、___________。
a．NaOH溶液   b．浓硫酸   c．饱和食盐水     d．CCl₄     e．饱和石灰水
(3)如图2是一些常用的气体收集装置，F处应选用的收集装置是___________(填序号)，其中与E装置导管相连的导管口是___________(填接口字母)。

(4)泡腾片由、固体酸及辅助剂混合制得，是一种家用消毒用品。使用时只需将泡腾片放入水中，5~10分钟即可完全溶解并释放出。
①泡腾片使用时需要加水，水的作用是___________。
②补全泡腾片在水中发生反应的离子方程式：_______；
____________________________________________+___________。

【推荐2】铬铁矿石的主要成分为亚铬酸亚铁(FeCr₂O₄)，还含有及少量难溶于水和碱溶液的杂质。铬及其化合物在化工上用途广泛，由铬铁矿石制备重要化工原料重铬酸钾(K₂Cr₂O₇)的工艺流程如下图所示：

已知：铬铁矿碱熔后转化为和。
回答下列问题：
(1)为了加快矿石碱熔速率，可以采取的措施有_______(任写一种)。
(2)写出铬铁矿碱熔后转化为和的化学方程式_______。
(3)“水浸”时，滤渣A为红褐色沉淀，水解的离子方程式为_______。
(4)“调pH”时，气体X循环利用，X的化学式为_______，滤渣B的主要成分为_______。
(5)“铬转化”时，若盐酸浓度过大或用量过多，会使产品中含有Cr(Ⅲ)，既影响产品的纯度，又产生有毒气体污染环境，写出相关反应离子方程式_______。
(6)某工厂采用电解法处理含铬废水，耐酸电解槽用铁板作阴阳极，槽中盛放含铬废水，原理示意图如下：

若不考虑气体的溶解，当收集到13.44L(标准状况下)时有_______mol被还原，一段时间后产生和沉淀，若电解后溶液中，则_______。(已知，)

【推荐1】近几年新能源汽车呈现爆发式增长，对于锂电池的需求量越来越大，而碳酸锂是锂电池的重要原料之一，对废旧锂离子电池进行资源化和无害化处理具有重要的经济和环境效益，利用SiCl₄对废弃的锂电池正极材料LiCoO₂)进行氧化处理以回收Li等金属的工艺流程如下：

回答下列问题：
(1)Co在元素周期表的位置是___________，Co²⁺与Co³⁺的未成对电子数之比为___________。
(2)“烧渣”是LiCl、CoCl₂和SiO₂的混合物。“焙烧”反应生成的氧化产物与还原产物的物质的量之比为___________。
(3)“滤饼2”的主要成分为___________(填化学式)。利用Li₂CO₃与CoCO₃按n(Li)：n(Co)=1：1的比例配合，然后在空气中于烧结可合成锂电池正极材料LiCoO₂，反应的化学方程式为___________。
(4)碳酸锂的溶解度随温度变化如图所示。向滤液2中加入Na₂CO₃溶液，将温度升至90℃是为了提高沉淀反应速率和___________。得到碳酸锂沉淀的操作为___________(填标号)。

A．静置，过滤       B．蒸发浓缩、冷却结晶       C．加热后，趁热过滤       D．蒸发结晶
(5)常温下，取“滤液2”，其中，为使锂元素的回收率不低于，则至少应加入固体的质量为___________g［已知常温下。计算结果保留3位小数。
(6)由进一步制得的具有反萤石结构，晶胞如图所示。

①在晶胞中的位置为___________。
②晶体的密度为，则晶胞参数(棱长)为___________nm(列出计算式，阿伏加德罗常数的值为)。

【推荐2】钼的常见价态为+4、+5、+6，钼钢是制火箭发动机的重要材料，钼酸钠晶体()是一种重要的金属缓蚀剂。某工厂利用钼钢(主要成分)为原料制备金属钼和钼酸钠晶体的流程如下：

(1)在烧炉中，空气从炉底进入，矿石经粉碎后从炉顶进入，这样处理的目的是___________，“锻烧”尾气为，“锻烧”的化学方程式为___________。
(2)NaClO的电子式为___________。
(3)采用NaClO氧化精钼矿的方法是将矿石中的钼浸出，该反应放热，产物中有存在写出该反应的离子方程式___________。操作II所得的钼酸要水洗，检验钼酸是否洗涤干净的方法是___________。
(4)钼酸钠和月桂酰肌氨酸的混合液常作为碳素钢的缓蚀剂。常温下，碳素钢在三种不同介质中的腐蚀速率实验结果如图2

①要使碳素钢的缓蚀效果最佳，钼酸钠与月桂酰肌氨酸的浓度比应为___________。
②当浓硫酸浓度大于90％，腐蚀速率几乎为0，原因是___________。
③分析随着盐酸和硫酸浓度的增大，碳素钢在两者中腐蚀速率产生明显差异的主要原因是有利于碳钢的腐蚀，不利于碳钢的腐蚀
(5)某温度下，。在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，要使溶液中钼酸根离子完全沉淀(浓度小于mol/L)，溶液中的浓度应大于___________mol/L。

【推荐3】某钴矿石的主要成分为Co₂O₃，同时含有少量Fe₂O₃、Al₂O₃、MnO、MgO、CaO等杂质。用该钴矿石制取CoC₂O₄·2H₂O的工艺流程如下：

①已知Ksp(CaF₂)=1.10×10^-10
②浸出液中含有阳离子主要有H^＋、Co^2＋、Fe^2＋、Mn^2＋、Ca^2＋、Mg^2＋、Al^3＋等
③部分阳离子浓度对数与pH关系坐标如图(通常认为溶液中离子浓度小于1×10^-5mol/L时称为沉淀完全)：

(1)浸出过程中加入Na₂SO₃的主要目的是___________
(2)浸出液中加入适量NaClO₃所发生反应的离子方程式为___________
(3)沉淀1的化学式是___________。
(4)沉淀2是MgF₂、CaF₂，当加入过量NaF后，所得滤液中c(Mg^2＋)∶c(Ca^2＋)=0.7，则Ksp(MgF₂)= ___________
(5)“操作X”包括___________和___________。
(6)滤液2中加入萃取剂的作用是___________