【推荐1】次氯酸溶液是常用的消毒剂和漂白剂。某学习小组根据需要欲制备某浓度的次氯酸溶液。
资料1：极易溶于。
资料2：常温常压下，为棕黄色气体，沸点为，以上会分解生成和，易溶于水并与水立即反应生成。
资料3：将氯气和空气(不参与反应)按体积比1:3混合通入潮湿的碳酸钠中，用水吸收(不含)制得次氯酸溶液。
用如图装置制备次氯酸溶液。

回答下列问题：
(1)各装置的连接顺序为___________→___________→___________→___________→E。___________
(2)实验中控制氯气与空气流速的方法是___________。
(3)反应过程中，装置B需放在冷水中，其目的是___________。
(4)装置E采用棕色圆底烧瓶是因为___________。
(5)将氯气通入潮湿的碳酸钠中，充分反应，气体生成的同时生成碳酸氢钠以及一种含氯元素的盐。请写出此反应的化学方程式：___________。每消耗9g水时生成的物质的量为___________mol。

【推荐2】某学生为测定某烧碱样品中NaOH的质量分数，进行如下实验(已知该样品中含有少量不与酸作用的杂质)：
A．在250 mL 容量瓶中定容，配制成250 mL 烧碱溶液
B．用移液管(或碱式滴定管)量取25.00 mL 烧碱溶液于锥形瓶中并滴加几滴甲基橙指示剂
C．在天平上准确称取烧碱样品20.5 g，在烧杯中加蒸馏水溶解
D．将物质的量浓度为1.00 mol/L 的标准H₂SO₄溶液装入酸式滴定管，调整液面，记下开始刻度数V₁ mL
E．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定至溶液变为橙色为止，记录终点耗酸体积V₂ mL
回答下列问题：
(1)正确的操作步骤的顺序是(填写字母)______→______→________→______→______。
(2)滴定管读数应注意________________________________。
(3)E步骤的操作中在锥形瓶下垫一张白纸的作用是__________________。
(4)下列操作中可能使所测NaOH的质量分数偏低的是________ (填字母)。
a．A步操作中未将溶液冷却至室温就转移到容量瓶中定容
b．C步操作中，称量药品时，砝码放在左盘，NaOH放在右盘
c．D步操作中酸式滴定管在装入标准H₂SO₄溶液前未用标准液润洗
d．读取硫酸体积时，开始时仰视读数，结束时俯视读数

(5)硫酸的初读数和末读数如图所示。末读数为______ mL，初读数为____ mL，用量为________ mL。按滴定所得数据来计算出的烧碱样品中NaOH的质量分数为________。

【推荐3】某兴趣小组为探究 Na₂CO₃溶液的性质， 需要480mL 0.2 mol∙L⁻¹的Na₂CO₃溶液。溶液的配制过程如图所示：

(1)配制过程中有一处明显错误为___________(填序号)。
(2)若用来配制溶液，需选择的玻璃仪器为量筒、玻璃棒、烧杯、___________、___________。
(3)用托盘天平称取，若所取的晶体已经有一部分失去了结晶水，则所配制的溶液浓度___________(填“偏大”、 “偏小”或“无影响”)。
(4)若配制得到的溶液中混有部分，为确定其纯度，取适量溶液，向溶液中滴加稀盐酸(边滴边振荡，假设生成的气体完全逸出)，记录生成二氧化碳的体积和消耗盐酸的体积并绘制图像如图，V(HCl)的体积为4~9阶段，发生反应的离子方程式为___________，根据图计算可知，样品中纯碱和小苏打的物质的量之比为___________。

【推荐1】工业上用钛铁矿[主要成分为(钛酸亚铁)，还含、等杂质]制备，其流程如下：

已知：钛液Ⅰ和钛液Ⅱ中，Ti元素均主要以TiO²⁺的形式存在。
(1)钛铁矿中加硫酸后为了提高浸出率，可以采取的方法是_______；钛液中加入铁粉的目的是________(用离子方程式表示)。
(2)检验钛液Ⅰ中含有Fe²⁺的方法是___________。
(3)①步骤Ⅱ需冷却至70℃左右，若温度过高会导致产品TiO₂回收率降低，原因是___________。
②步骤Ⅲ得到了170g TiO₂·xH2O，经煅烧后的质量为80g，则__________。
③步骤Ⅲ需不断通入高温水蒸气以维持温度在90℃，请从化学平衡角度分析通入高温水蒸气的两个作用：___________、___________。

【推荐2】绿矾(FeSO₄·7H₂O)是自然界存在的一种矿石，翠绿如宝石，很早就引起人们的重视。
材料一   《唐本草》和《天工开物》等古籍都记载中国很早就能焙烧绿矾制备铁红(主要成分是Fe₂O₃)。铁红颜色鲜艳，稳定无毒，是中国传统红色颜料的重要着色剂。
材料二   公元8世纪，阿拉伯炼金家查比尔曾提出，把绿矾焙烧可以蒸馏出“矾精”，它具有比较大的溶解力。绿矾焙烧是一种生产硫酸的古老方法。
（1）某研究性学习小组用如图所示试验装置对绿矾的焙烧反应进行探究。

①实验过程中，装置A玻管中可观察到的实验现象是__。
②装置C的作用是__。
③该小组学生设计如下实验方案验证“矾精”是硫酸溶液：取U形管中的溶液少许于试管中，滴入__(填试剂名称)，溶液呈红色，说明“矾精”中含有H^＋；检验“矾精”中含有SO₄^2-的方法是__。
（2）某工厂计划用绿矾焙烧工艺生产高纯度铁红(Fe₂O₃)160kg，计算理论上所需绿矾的质量，写出计算过程。___。

【推荐3】硫酸铁铵[化学式可表示为NH₄Fe(SO₄)₂]可用作分析试剂等。某兴趣小组利用铁矿石(主要成分为FeO、Fe₂O₃ )制硫酸铁铵的流程如下：

回答下列问题：
(1)溶液A中所含金属阳离子有___________。
(2)写出FeO与稀硫酸反应的离子方程式：___________。
(3)加入H₂O₂的作用是___________。
(4)若想探究NH₄Fe(SO₄)₂与Ba(OH)₂反应生成最大质量沉淀的条件，某同学向含a molNH₄Fe(SO₄)₂的溶液中滴加含b mol Ba(OH)₂的溶液，与OH^-反应的顺序：先是Fe³⁺，后是NH ，当a=b时，发生的离子反应为___________，当b=1. 5a时，反应后溶液中NH与SO的浓度之比为___________，当___________时，沉淀的质量达到最大。