短周期的五种元素A、B、C、D、E,原子序数依次增大。A、B、C三种元素电子层数之和是5。A、B两元素原子最外层电子数之和等于C元素原子最外层电子数;B元素原子最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍,A与D可以形成原子个数比分别为1∶1和2∶1的两种液态化合物;E单质用于净化水质。
请回答:
(1)写出D在元素周期表中的位置_____________________ ,
E的原子结构示意图是________ 。
下列可以验证C与D两元素原子得电子能力强弱的实验事实是____ (填写编号)。
A.比较这两种元素的气态氢化物的沸点
B.比较只有这两种元素所形成的化合物中的化合价
C.比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
D.比较这两种元素的单质与氢气化合的难易
(2)由A、B两种元素组成的最简单的化合物,写出其电子式____ 。
(3)均由A、B、C、D四种元素组成的甲、乙两种化合物,都既可以与盐酸反应又可以与NaOH溶液反应,甲为无机盐,其化学式为____ ,乙为天然高分子化合物的水解产物,且是同类物质中相对分子质量最小的,其结构简式为___________ 。
(4)胶态磁流体在医学上有重要的用途,而纳米级Fe3O4是磁流体中的重要粒子,其制备过程可简单表示如下:
①将化合物CA3通入等物质的量的FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液中,生成两种碱,写出该反应过程的总的离子方程式___________________________________ 。
②上述反应生成的两种碱继续作用,得到Fe3O4。
(5)已知下表数据:
若使混合液中FeSO4、Fe2(SO4)3的浓度均为2.0 mol·L-1,则混合液中c(OH-)不得大于____ mol·L-1。
请回答:
(1)写出D在元素周期表中的位置
E的原子结构示意图是
下列可以验证C与D两元素原子得电子能力强弱的实验事实是
A.比较这两种元素的气态氢化物的沸点
B.比较只有这两种元素所形成的化合物中的化合价
C.比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
D.比较这两种元素的单质与氢气化合的难易
(2)由A、B两种元素组成的最简单的化合物,写出其电子式
(3)均由A、B、C、D四种元素组成的甲、乙两种化合物,都既可以与盐酸反应又可以与NaOH溶液反应,甲为无机盐,其化学式为
(4)胶态磁流体在医学上有重要的用途,而纳米级Fe3O4是磁流体中的重要粒子,其制备过程可简单表示如下:
①将化合物CA3通入等物质的量的FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液中,生成两种碱,写出该反应过程的总的离子方程式
②上述反应生成的两种碱继续作用,得到Fe3O4。
(5)已知下表数据:
| 物质 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 |
| Ksp/25 ℃ | 2.0×10-16 | 4.0×10-36 |
12-13高三上·浙江温州·开学考试 查看更多[3]
更新时间：2016-12-09 05:29:39
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解答题-无机推断题
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【推荐1】现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：
(1)Y形成的双原子分子中的化学键为_____________ （填“极性键”或“非极性键”）。
(2)元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是________ 。
(3)元素Y与氢元素形成一种分子YH3，写出该粒子的电子式：________ 。
(4)元素Z与元素T相比，非金属性较强的是__________ (用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是________ 。
a．常温下Z的单质和T的单质状态不同
b．Z的氢化物比T的氢化物稳定
c．一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应
(5)T、X、Z三种元素的最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序是________________________ (用化学式表示)。
元素编号 | 元素性质或原子结构 |
T | M层上的电子数是原子核外电子层数的2倍 |
X | 最外层电子数是次外层电子数的2倍 |
Y | 常温下单质 为双 原子分子，其氢化物水溶液呈碱性 |
Z | 元素最高正价是＋7价 |
(2)元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是
(3)元素Y与氢元素形成一种分子YH3，写出该粒子的电子式：
(4)元素Z与元素T相比，非金属性较强的是
a．常温下Z的单质和T的单质状态不同
b．Z的氢化物比T的氢化物稳定
c．一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应
(5)T、X、Z三种元素的最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序是
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解答题-无机推断题
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解题方法
【推荐2】随原子序数递增，八种短周期元素(用字母x、y等表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图所示。回答下列问题：
(1)f在元素周期表中的位置位于_____ 。
(2)写出f单质与e的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式：_____ 。
(3)写出y、z、d的最简单氢化物的稳定性由强到弱的顺序_____ (用化学式表示)。
(4)写出元素y用于测定文物年代的一种同位素的原子符号_____ ，该同位素形成的最高价氧化物69 g中所含质子的数目为_____ (用阿伏加德罗常数的值NA表示)。
(5)y的最高价氧化物的电子式：_____ 。
(6)d的一种氢化物分子中既含非极性键又含极性键，其结构式为_____ 。
(1)f在元素周期表中的位置位于
(2)写出f单质与e的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式：
(3)写出y、z、d的最简单氢化物的稳定性由强到弱的顺序
(4)写出元素y用于测定文物年代的一种同位素的原子符号
(5)y的最高价氧化物的电子式：
(6)d的一种氢化物分子中既含非极性键又含极性键，其结构式为
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【推荐3】有A、B、C、D、E五种原子序数依次增大的元素，其中A、B、C、D属于短周期，A原子最外层电子数等于次外层的电子数2倍，C元素在地壳中的含量最高，D元素的原子在短周期主族元素中原子半径最大。E是第四周期中成单电子最多的元素，根据以上条件，回答下列问题：
(1)指出D元素在元素周期表中的位置：___________ 。
(2)画出AC2的电子式：___________ 。
(3)写出C和D元素的简单离子半径大小关系：___________ (用离子称号表示)。
(4)判断B的简单氢化物的分子极性___________ (填“极性”或“非极性”)。
(5)比较B、C二种元素的第一电离能的大小顺序：___________ (用元素符号表示)。
(6)写出E原子的价层电子排布式：___________ 。
(1)指出D元素在元素周期表中的位置：
(2)画出AC2的电子式：
(3)写出C和D元素的简单离子半径大小关系：
(4)判断B的简单氢化物的分子极性
(5)比较B、C二种元素的第一电离能的大小顺序：
(6)写出E原子的价层电子排布式：
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解答题-工业流程题
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【推荐1】镍、钴元素在锂电池材料和国防工业方面应用广泛。一种利用酸浸出法从冶金厂废炉渣(含Ni、Co及少量Cu、Mg、Ca的化合物)中提取镍和钴的工艺流程如图：
已知：i.Ksp(CaF2)=1.0×10-10，Ksp(MgF2)=7.5×10-11；
ii.NiSO4在水中的溶解度随温度升高明显增大，不溶于乙醇和苯。
回答下列问题：
(1)“酸浸渣”主要成分的名称为_______ 。
(2)基态Co原子的核外M层电子排布式为_______ 。Co的核电荷数比Ni小1，但Co的相对原子质量比却Ni的略大，原因是_______ 。
(3)“除铁”的离子方程式为_______ 。
(4)“除钙镁”时，pH不宜过低的原因是_______ 。Ca2+和Mg2+沉淀完全。时，溶液中c(F-)最小为_______ mol·L-1
(5)“萃取”原理为Co2+(aq)+2HA(有机相)⇌Co(A)2(有机相)+2H+(aq)。“反萃取”时为促进Co2+的转移，应选择的实验条件或采取的实验操作有①_______ ；②多次萃取。
(6)获得NiSO4(s)的“一系列操作”中洗涤产品可选用_______ (填字母标号)试剂。
a.冷水 b.乙醇 c.苯
已知：i.Ksp(CaF2)=1.0×10-10，Ksp(MgF2)=7.5×10-11；
ii.NiSO4在水中的溶解度随温度升高明显增大，不溶于乙醇和苯。
回答下列问题：
(1)“酸浸渣”主要成分的名称为
(2)基态Co原子的核外M层电子排布式为
(3)“除铁”的离子方程式为
(4)“除钙镁”时，pH不宜过低的原因是
(5)“萃取”原理为Co2+(aq)+2HA(有机相)⇌Co(A)2(有机相)+2H+(aq)。“反萃取”时为促进Co2+的转移，应选择的实验条件或采取的实验操作有①
(6)获得NiSO4(s)的“一系列操作”中洗涤产品可选用
a.冷水 b.乙醇 c.苯
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解答题-工业流程题
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解题方法
【推荐2】在实验室中从废旧钴酸锂离子电池的正极材料(在铝箔上涂覆活性物质LiCoO2)中回收钴、锂的操作流程如图：
回答下列问题：
(1)拆解废旧电池获取正极材料前，先将其浸入NaCl溶液中，使电池短路而放电，此时溶液温度升高，该过程中能量的主要转化方式为____ 。
(2)“过滤”所得滤液用盐酸处理可得到氢氧化铝，反应的化学方程式为____ 。
(3)“酸浸”时主要反应的离子方程式为____ ；若硫酸、Na2S2O3溶液用一定浓度的盐酸替代，也可以达到“酸浸”的目的，但会产生____ (填化学式)污染环境。
(4)“沉钴”时，调pH所用的试剂是____ ；“沉钴”后溶液中c(Co2+)=____ 。已知：Ksp[Co(OH)2]=1.09×l0-15。
(5)在空气中加热Co(OH)2，使其转化为钴的氧化物。加热过程中，固体质量与温度的关系如图所示。290～500℃，发生反应的化学方程式为____ 。
(6)根据图判断，“沉锂”中获得Li2CO3固体的操作主要包括____ 、____ 、洗涤、干燥等步骤。
回答下列问题：
(1)拆解废旧电池获取正极材料前，先将其浸入NaCl溶液中，使电池短路而放电，此时溶液温度升高，该过程中能量的主要转化方式为
(2)“过滤”所得滤液用盐酸处理可得到氢氧化铝，反应的化学方程式为
(3)“酸浸”时主要反应的离子方程式为
(4)“沉钴”时，调pH所用的试剂是
(5)在空气中加热Co(OH)2，使其转化为钴的氧化物。加热过程中，固体质量与温度的关系如图所示。290～500℃，发生反应的化学方程式为
(6)根据图判断，“沉锂”中获得Li2CO3固体的操作主要包括
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解答题-工业流程题
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【推荐3】五氧化二钒(V2O5)在冶金、化工等领域有重要应用。实验室以含钒废料(含V2O3、FeO、CuO、MnO、SiO2、Al2O3、有机物)为原料制备V2O5的一种流程如图：
已知：25℃时，难溶电解质的溶度积常数如表所示：
(1)“焙烧”的目的是______ 。
(2)酸溶时加入H2O2的目的是_______ 。
(3)常温下，若“调pH”为7，Cu2+是否能沉淀完全：______ (填“是”或“否”)(溶液中离子浓度小于10-5mol•L-1时，认为该离子沉淀完全)。
(4)“沉锰”需将温度控制在70℃左右，温度不能过高或过低的原因为______ 。
(5)结晶所得的NH4VO3需进行水洗、干燥。证明NH4VO3已洗涤干净的实验操作及现象_____ 。
(6)为测定该产品的纯度，兴趣小组同学准确称取V2O5产品2.000g，加入过量稀硫酸使其完全反应，生成(VO2)2SO4，并配成100mL溶液。取10.00mL溶液用0.1000mol•L-1的H2C2O4标准溶液滴定，滴定到终点时消耗标准液10.00mL。已知滴定过程中H2C2O4被氧化为CO2，VO
黄色(被还原为VO2+蓝色)，该反应的离子方程式：______ ；该产品的纯度为______ 。
已知：25℃时，难溶电解质的溶度积常数如表所示：
| 难溶电解质 | Cu(OH)2 | Mn(OH)2 | Al(OH)3 |
| Ksp | 2.2×10-20 | 4×10-14 | 1.9×10-33 |
(2)酸溶时加入H2O2的目的是
(3)常温下，若“调pH”为7，Cu2+是否能沉淀完全：
(4)“沉锰”需将温度控制在70℃左右，温度不能过高或过低的原因为
(5)结晶所得的NH4VO3需进行水洗、干燥。证明NH4VO3已洗涤干净的实验操作及现象
(6)为测定该产品的纯度，兴趣小组同学准确称取V2O5产品2.000g，加入过量稀硫酸使其完全反应，生成(VO2)2SO4，并配成100mL溶液。取10.00mL溶液用0.1000mol•L-1的H2C2O4标准溶液滴定，滴定到终点时消耗标准液10.00mL。已知滴定过程中H2C2O4被氧化为CO2，VO
黄色(被还原为VO2+蓝色)，该反应的离子方程式：
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解答题-结构与性质
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【推荐1】已知A，B，C，D，E是元素周期表中1～36号元素，其原子序数依次增大，且A，B，C，D为主族元素.A与另外四种元素既不在同一周期，也不在同一主族.B和C同主族，D和E同周期；元素E是周期表中的第7列元素，D的最外层电子数与最内层电子数相同，D跟B可形成离子化合物，其晶胞结构（其中B原子在晶胞内部）如图。
请回答下列问题：
（1）C-的电子排布式为___ ；E元素原子的价电子排布式为___ 。
（2）元素B与氮元素可以形成化合物NB3，其中N﹣B键的化学键类型为___ ，根据价层电子对互斥理论可以判断NB3的空间构型为___ ，NB3分子中N原子的杂化方式为杂化___ 。
（3）A，B形成的化合物AB的相对分子质量比A，C形成的化合物AC的相对分子质量小，但AB的沸点比AC高，其原因是___ 。
（4）从晶胞图可以得出：D与B形成的离子化合物的化学式为___ 。
（5）含有D元素的化合物焰色反应为___ 色。
请回答下列问题：
（1）C-的电子排布式为
（2）元素B与氮元素可以形成化合物NB3，其中N﹣B键的化学键类型为
（3）A，B形成的化合物AB的相对分子质量比A，C形成的化合物AC的相对分子质量小，但AB的沸点比AC高，其原因是
（4）从晶胞图可以得出：D与B形成的离子化合物的化学式为
（5）含有D元素的化合物焰色反应为
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解答题-无机推断题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐2】现有部分短周期元素的性质或原子结构如下：
(1)X的无中子原子的符号为____________ ，Y的原子结构示意图为_____________ ，Q在元素周期表中的位置为___________________ 。
(2)Y、Z的最高价氧化物对应的水化物的碱性由强到弱的顺序是_______________________ (用化学式表示)，写出两者反应的离子方程式：__________________________________________ 。
(3)M、W两种元素中非金属性较强的是______________ (用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的____________________ (填序号)，
a. 常温下，M的单质与W的单质的状态不同
b. 向W的氢化物中通入M2，有淡黄色固体析出
c. M、W形成的化合物中W元素为正价
| 元素 | 元素的性质或原子结构 |
| X | 该元素的一种原子无中子 |
| Y | 原子半径最大的短周期元素 |
| Z | 第三周期元素中简单离子半径最小 |
| M | 地壳中含量最多的元素 |
| Q | 其氧化物是光导纤维的基本原料 |
| W | 其核电荷数为M元素核电荷数的2倍 |
(2)Y、Z的最高价氧化物对应的水化物的碱性由强到弱的顺序是
(3)M、W两种元素中非金属性较强的是
a. 常温下，M的单质与W的单质的状态不同
b. 向W的氢化物中通入M2，有淡黄色固体析出
c. M、W形成的化合物中W元素为正价
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解答题-无机推断题
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(0.65)
解题方法
【推荐3】已知X、Y、Z、W四种元素分别是元素周期表中三个连续短周期的元素，且原子序数依次增大。X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素。W原子的质子数等于Y、Z原子的最外层电子数之和。Y与X形成的分子中有3个共价键。Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，试推断：
(1)X、Z两种元素的元素符号为：X________ 、Z________ 。
(2)由以上元素中两两形成的化合物中：溶于水显碱性的气态氢化物的电子式为________ ，它的共价键属于________ (填“极性”或“非极性”)键；含有离子键和非极性共价键的化合物的电子式为__________ ；含有极性共价键和非极性共价键的化合物的结构式为_________ 。
(3)由X、Y、Z所形成的常见离子化合物是________ (写化学式)，该化合物与W的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液加热时反应的离子方程式为_______________________________ 。
X与W形成的化合物与水反应时，水作________ (填“氧化剂”或“还原剂”)。
(1)X、Z两种元素的元素符号为：X
(2)由以上元素中两两形成的化合物中：溶于水显碱性的气态氢化物的电子式为
(3)由X、Y、Z所形成的常见离子化合物是
X与W形成的化合物与水反应时，水作
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