【推荐1】某工厂对工业生产钛白粉产生的废液进行综合利用，废液中含有大量FeSO₄、H₂SO₄和少量Fe₂(SO₄)₃、TiOSO₄，可用于生产颜料铁红和补血剂乳酸亚铁。其生产工艺流程如图：(已知乳酸酸性强于碳酸)

已知：①TiOSO₄可溶于水，在水中可以电离为TiO²⁺和SO；
②TiOSO₄水解的反应为：TiOSO₄+(x+1)H₂O→TiO₂•xH₂O↓+H₂SO₄。
请回答：
(1)步骤①所得滤渣的主要成分为___，分离硫酸亚铁溶液和滤渣的操作中所用的玻璃仪器是___；步骤②中得到纯净硫酸亚铁晶体的操作为蒸发浓缩、___、___。
(2)步骤③硫酸亚铁在空气中煅烧生成铁红和三氧化硫，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为___。
(3)步骤④的离子方程式是___。
(4)实验室中常用KMnO₄滴定法测定晶体中FeSO₄·7H₂O的质量分数，取步骤②中所得FeSO₄·7H₂O晶体样品ag，配成500.00mL溶液，取出25.00mL溶液，用KMnO₄溶液滴定(杂质与KMnO₄不反应)。若消耗0.1000mol•L^-1KMnO₄溶液25.00mL，所得晶体中FeSO₄·7H₂O的质量分数为(用a表示)__。

【推荐2】综合利用海水可以制备食盐、纯碱、金属镁、溴等物质，其流程如下图所示

(1)粗盐中含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙等可溶性杂质，为除去这些杂质而得精盐，进行如下操作：①溶解；②加过量的BaCl₂溶液；③加过量的NaOH溶液；④加过量的Na₂CO₃溶液；⑤______；⑥加适量的盐酸；⑦蒸发结晶。
(2)碳酸氢钠固体受热分解的化学方程式是：_____。
(3)Mg(OH)₂沉淀中因混有Ca(OH)₂，可选用______溶液进行洗涤以除之。
(4)高温灼烧六水合氯化镁晶体(MgCl₂·6H₂O)所得固体是氧化镁，试写出该反应的化学方程式：______。
(5)若在母液中通入氯气可提取海水中的溴，反应的离子方程式为：______。

【推荐3】天宫二号空间实验室已于2016 年9月15日22时04分在酒泉卫星发射中心发射成功。请回答下列问题：

（1）耐辐照石英玻璃是航天器姿态控制系统的核心元件。石英玻璃的成分是______（填化学式）
（2）“碳纤维复合材料制品”应用于“天宫二号”的推进系统。碳纤维复合材料具有重量轻、可设计强度高的特点。碳纤维复合材料由碳纤维和合成树脂组成，其中合成树脂是高分子化合物，则制备合成树脂的反应类型是_____________。
（3）太阳能电池帆板是“天宫二号”空间运行的动力源泉，其性能直接影响到“天宫二号”的运行寿命和可靠性。
① 天宫二号使用的光伏太阳能电池，该电池的核心材料是_____，其能量转化方式为_____。
② 下图是一种全天候太阳能电池的工作原理：

太阳照射时的总反应为V³⁺+ VO²⁺+ H₂O=V²⁺+VO₂⁺+2H⁺，则负极反应式为__________；夜间时，电池正极为______（填“a”或“b”）。
（4）太阳能、风能发电逐渐得到广泛应用，下列说法中，正确的是______( 填字母序号)。
a.太阳能、风能都是清洁能源            
b.太阳能电池组实现了太阳能到电能的转化
c.控制系统能够控制储能系统是充电还是放电
d.阳光或风力充足时，储能系统实现由化学能到电能的转化
(5)含钒废水会造成水体污染，对含钒废水(除VO₂⁺外，还含有Al³⁺，Fe³⁺等)进行综合处理可实现钒资源的回收利用，流程如下:

已知溶液pH 范围不同时，钒的存在形式如下表所示:

钒的化合价	pH<2	pH>11
+4价	VO2+，VO(OH)+	VO(OH)3-
+5价	VO2+	VO43-

①加入NaOH 调节溶液pH至13时，沉淀1达最大量，并由灰白色转变为红褐色，用化学用语表示加入NaOH 后生成沉淀1的反应过程为_______、_______；所得滤液1中，铝元素的存在形式为__________。
②向碱性的滤液1 ( V的化合价为+4 )中加入H₂O₂的作用是________(用离子方程式表示)。

【推荐1】“侯氏制碱法”是我国化工专家侯德榜为世界制碱工业作出的突出贡献。某学习小组模拟“侯氏制碱法”开展如下项目化学习：
项目一、粗盐(含Ca²⁺、Mg²⁺、等杂质)提纯氯化钠
粗盐提纯的流程如下：

(1)试剂X为___________。
(2)“操作1”所需玻璃仪器为烧杯、___________。
(3)“沉淀”的成分为CaCO₃、Mg(OH)₂、___________。
(4)“滤液”中加入稀盐酸生成气泡的离子方程式为___________。
项目二、模拟“侯氏制碱法”制备纯碱

(5)气体A为___________。
(6)“悬浊液”过滤所得滤液中含有的主要离子有___________。
(7)写出晶体转化为纯碱的化学方程式___________。

【推荐2】在过滤、蒸发、蒸馏、萃取的操作过程中，有哪些注意事项呢？___

【推荐3】海洋是巨大的资源宝库，从海水得到纯碱的生产工艺如图所示：

回答下列问题：
(1)海水晒盐一般不直接蒸干，蒸发至大部分析出后将苦卤从排水渠中排出，苦卤可用于制备多种化工原料。
①晒盐不直接蒸干的原因是_______，减少精制的步骤和成本。
②不直接用海水制备、等化工原料，而用苦卤的原因是_______。
(2)粗盐中含少量和泥沙，精制过程是将大量粗盐溶于水，依次加入溶液和溶液，过滤后加入稀盐酸中和。已知：常温下，。测得加入溶液后，，此时溶液中_______。
(3)向饱和食盐水中通入和时，应先通入_______(填化学式)，写出生成晶体A总反应的离子方程式：_______。
(4)“操作1”是_______，“加热”时能产生一种可循环利用的物质是_______，(填化学式)。
(5)工业利用饱和食盐水制纯碱一般采用侯氏制碱法(如图所示)，关于该制碱法，下列说法正确的是_______(填选项字母)。

A．理论上侯氏制碱法的原子利用率为100%，无污染

B．循环Ⅱ进入沉淀池，利用率大大增加

C．母液加食盐细粉是为了提高，促进析出

D．制碱过程利用了物质溶解度的差异

(6)写出纯碱的一种用途：_______。

【推荐1】下列装置中有机物样品在电炉中充分燃烧，通过测定生成的CO₂和H₂O的质量，来确定有机物分子式。

（1）A装置是提供实验所需的O₂，则A装置中二氧化锰的作用是______，B装置中浓硫酸的作用是_______；C中CuO的作用是____________。
（2）D装置中无水氯化钙的作用是___________；E装置中碱石灰的作用是________。
（3）若实验中所取样品只含C、H、O三种元素中的两种或三种，准确称取0.44 g样品，经充分反应后，D管质量增加0.36g，E管质量增加0.88 g，已知该物质的相对分子质量为44，则该样品的化学式为_________。
（4）若该有机物的核磁共振氢谱如下图所示，峰面积之比为1：3则其结构简式为__________________；

若符合下列条件，则该有机物的结构简式为_____________________ 。①环状化合物②只有一种类型的氢原子
（5）某同学认E和空气相通，会影响测定结果准确性，应在E后再增加一个装置E，其主要目的是_________。

【推荐2】含氮化合物是重要的化工原料。存在如下转化关系：
   
(1)转化Ⅱ中发生的系列反应，在工业上可以用来制备硝酸，写出①中反应的化学方程式为___________。
(2)①工业上常用浓氨水检验氯气管道是否泄漏，若泄露可看到白烟，用方程式解释检验原理 ___________。
②向固体氧化钙中滴加浓氨水，可用于实验室制取少量氨气，请结合化学用语简述原理___________。
(3)现代工业常以氯化钠、二氧化碳和氨气为原料制备纯碱。
①向一水合氨中通入过量的 CO₂，该反应的离子方程式为 ___________。
②某工业纯碱样品中含少量 NaCl 和 NaHCO₃，为测定该样品中 NaHCO₃的质量分数， 某同学设计方案如下：准确称取 100.00 g 样品，反复加热、冷却、称量，直至所称量的固体质量几乎不变为止， 此时所得固体的质量为 99.38 g 。样品中 NaHCO₃的质量分数为 ___________。
(4)以氨作为燃料的固体氧化物(含有O^2-)燃料电池，具有全固态结构、能量效率高、无污染等特点。工作原理如图所示：
   
①固体氧化物电池工作的电解质，O^2-移向___________(填字母)。
A．电极a             B．电极b
②该电池工作时， 电极a上发生的电极反应为 ___________。

【推荐3】莫尔盐[，相对分子质量为392]能溶于水，难溶于无水乙醇，是一种重要的还原剂，在空气中比一般的亚铁盐稳定。某兴趣小组欲制备莫尔盐并测定其纯度，采用的方法是先在封闭体系中利用铁和稀硫酸制备硫酸亚铁溶液，再用制得的硫酸亚铁溶液和硫酸铵饱和溶液反应制得。实验装置如图所示，回答下列问题：
   
(1)仪器a的名称为_______。配制硫酸铵饱和溶液的蒸馏水，需经煮沸并迅速冷却后再使用，目的是_______。
(2)待C中逸出较为纯净后，_______(填具体操作)，A中液体会自动流入B中。此时B中发生的主要反应的化学方程式为_______。
(3)制备结束后，将B中固液混合物过滤，所得莫尔盐可用_______(填试剂名称)进行洗涤。
(4)装置C的作用为_______。
(5)实验小组对样品进行纯度检测，取样品配成溶液，从中取出溶液，用的酸性溶液滴定，消耗酸性溶液，该样品的纯度为_______(保留至0.1%)，写出计算过程。

【推荐1】稀土金属是我国战略性资源。氟碳铈矿主要化学成分为CeFCO3，它是提取铈族稀土元素的重要矿物原料。其中一种提取铈的工艺流程如下：

   

已知：焙烧后烧渣中含＋4价的铈及+3价的其它稀土氟氧化物；+ 4价的铈的氧化物有很强的氧化性，通常在酸性条件下易被还原剂还原成＋3价而溶于水。请回答下列问题
（1）酸浸l中所用的酸A为（用字母表示）________（a．盐酸       b．稀硫酸），原因是_______。
（2）酸浸Ⅱ后，为避免三价铈以四氟硼酸盐形式损失，需用可溶性钾盐将四氟硼酸根离子沉淀除去，该反应的离子方程式为___________。
（3）实验室中进行萃取操作所用到的主要玻璃仪器名称是________；在操作I后的溶液中加入NaOH溶液是为了调节溶液pH 获得Ce(OH)3和_______，测定该溶液pH的操作是_______。
（4）写出氧化步骤的化学方程式_______________。

【推荐2】以软锰矿(主要成分是MnO₂，还含有Fe₂O₃、SiO₂、CuO、CaO等少量杂质)为主要原料制备硫酸锰晶体的工艺流程如图所示，回答下列问题：

已知：①还原焙烧的主反应为；
②在酸性条件下比较稳定，pH高于5.5时易被氧化；
③，；离子浓度时，可认为完全沉淀。
④溶于1份冷水、0.6份沸水，不溶于乙醇；
(1)基态Mn原子的价电子排布式为___________，“过滤Ⅰ”得到的滤渣主要成分除了C、Cu、SiC，还有___________(填化学式)。
(2)“氧化”时发生反应的离子方程式为___________。
(3)“调pH”时溶液中的浓度约为，常温下，调节pH的合理范围是___________。
(4)“浸取”时，反应中往往有副产物MnS₂O₆生成，温度对浸取反应的影响如图所示，为减少MnS₂O₆的生成，“浸取”的适宜温度是___________；向过滤Ⅱ所得的“滤液”中加入NH₄HCO₃溶液时温度不宜太高的原因是___________。

(5)向“滤液”中加入NH₄HCO₃溶液生成MnCO₃的同时会产生一种无色无味的气体，写出其离子方程式___________。
(6)获得MnSO₄·H₂O后常用乙醇洗涤，主要目的是___________。