【推荐1】硫酸亚铁铵[(NH₄]₂Fe(SO₄)₂]是分析化学中的重要试剂。
[查阅资料]隔绝空气加热至500℃时硫酸亚铁铁铵能完全分解，分解产物中含有铁氧化物、硫氧化物、氨气和水蒸气等。
[实验探究]某化学小组选用下图所示部分装置进行实验（夹持装置略）

（1）验证分解产物中含有氨气和水蒸气，并探究残留固体成分。
①所选用装置的正确连接顺序为________（填装置的字母序号）。
②证明有水蒸气生成的实验现象为___________。
③证明有氨气生成的实验现象为_______________。
④A中固体完全分解后变为红棕色粉末，设计实验证明A中残留固体仅为Fe₂O₃，而不含FeO或Fe₃O₄:_________。
（2）探究分解产物中的硫氧化物，连接装置A-E-F-B进行实验。
①实验过程中观察到：E中没有明显现象，F中溶液褪色，据此得出的结论是_________。
②B的作用是_________。
③实验证明(NH₄]₂Fe(SO₄)₂受热分解除上述产物外，还有N₂生成，写出A中反应的化学方程式__________________。

【推荐2】已知A是一种常见金属，F是一种红褐色沉淀。根据图中转化关系，回答下列问题。

(1)写出F、G的化学式：F.________；G._______。
(2)检验D中阳离子的方法为_____________________________________________________
(3)保存C溶液时要加固体A的原因是_____________________________________________
(4)写出下列转化的离子方程式：
①B→C：______________________________________________________________________
②C→D：______________________________________________________________________

【推荐3】中学化学常见物质A、B、C、D、X、Y，存在如下图转化关系（部分物质和条件略去）

（1）若A为NaOH溶液，X为CO₂，D是沉淀，则Y可为________（填序号）。
A．SO₃            B．Ba(OH)₂               C．H₂SO₄                 D．CaO
（2）若A为黄铁矿（FeS₂），D是H₂SO₄，则反应Ⅱ的化学方程式为_________________________。
（3）若A为溶于水呈碱性的气体，则A与D反应生成的一种化肥的化学式为_____________，反应Ⅰ的化学方程式为__________________，D的浓溶液与炭反应的化学方程式__________________________。
（4）若A和X均为单质，反应Ⅲ的现象是白色沉淀，在空气中迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，则反应II的离子方程式为_____________________。

【推荐1】氮和硫的化合物在工农业生产、生活中具有重要应用。请回答下列问题：
(1)航天领域中常用肼
作为火箭发射的助燃剂。
①已知各共价键键能如下表：

键能	946	497	193	391	463

的结构为。
；________。
②与氨气相似，是一种碱性气体，易溶于水，生成弱碱。用电离方程式表示显碱性的原因___________。
(2)查阅资料可知，常温下，部分弱电解质的电离平衡常数如表：

弱电解质
电离平衡常数

①的电离平衡常数的表达式___________；
②常温下，等浓度的下列溶液a．；b．；c．，其由大到小的顺序是___________(用字母表示)。
(3)某同学设计一个肼
燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中
为阳离子交换膜。

①通入肼的电极为___________(填“正极”或“负极”)，正极的电极反应式为___________。
②若甲中有氧气(标准况下)参加反应，乙中通过离子交换膜的阳离子个数为___________，丙中硫酸铜溶液的浓度___________(填“变大”、“变小”或“不变”)。

【推荐2】图甲是一种利用微生物将废水中的尿素[CO(NH₂)₂]的化学能直接转化为电能，并生成对环境友好物质的装置，同时利用此装置的电能在铁片上镀铜。

回答下列问题：
(1)铁电极应与___极（填“X”或“Y”）相连，H⁺应向___极（填“M”或者“N”）做定向移动。
(2)M极发生的电极反应式为___；若铜片上的质量减少1.92g，则甲装置中消耗CO(NH₂)₂的质量为___g。
(3)常温下，若将铁电极换成石墨电极并与Y极相连，则当电路中通过0.01mol电子时，铜电极发生的电极反应式为___，此时溶液的pH=___（此时溶液体积为100mL）。通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1molCuO后恰好恢复到电解前的浓度和pH，则电解过程中转移电子的物质的量为___（忽略溶液体积变化）。

【推荐3】如图所示，某同学设计一个甲烷燃料电池并探究电解原理。已知C的电极材料为金属锌单质，其余皆为惰性电极，工作一段时间后，D电极表面有紫红色光亮物质析出。根据要求回答相关问题：

(1)通入甲烷的电极为______(填“X”或“Y”)极，该电极的电极反应式为______。
(2)乙装置中锌电极的电极反应式为______。如果利用乙装置在铁件表面镀铜，则铁件应与______(填“C”或“D”)极的电极材料互换，阳极换为铜单质，电镀一段时间后，电解液中Cu²⁺浓度将______(填“增大”“减小”或“不变”)。
(3)电解一段时间后，检验丙装置中E极产物的操作及现象为______，该装置的电解总反应离子方程式为______。
(4)若甲装置在标准状况下有2.24L氧气参加反应，则丁装置两极产生的气体总体积为______L；且丁装置溶液的pH______(填“增大”“减小”或“不变”)。

【推荐1】有机玻璃(聚甲基丙烯酸甲酯)具有透光率高、自重轻、安全性能高等优点，目前它广泛用于制作仪器仪表零件、照明灯罩、光学镜片、透明屋顶、电话亭、广告灯箱、标志牌等。如图是以2-甲基丙烯为原料合成有机玻璃E(聚-2-甲基丙烯酸甲酯)的路线：

(1)有机化合物中含有的官能团名称是______________。
(2)写出B的结构简式：________________。
(3)写出反应①的化学方程式______________。
(4)写出反应⑥的化学方程式_______________。
(5)在上述①～⑥反应中，属于取代反应的是_______，属于加成反应的是_______。
(6)写出E的结构简式：_______。
(7)写出有机物通过缩聚反应形成的高分子聚酯F的结构简式：_________。

【推荐2】本题为选做题，包括A、B两题。选学《化学与生活》模块的考生答A题，选学《有机化学基础》模块的考生答B题。每位考生只可选做1题，若两题都作答，则以A题计分。
A．《化学与生活》
（1）材料与人类吃、穿、住、行、用、医疗、通信等密切相关
①下列分子式或结构简式可表示维生素C的______（填字母）。
a．C₆H₈O₆ b．C₆H₁₀O₆ c．   
②玻璃钢门窗被国际上称为继木、钢、铝、塑之后的第五代门窗产品。玻璃钢属于下列材料中的____（填字母）。
a.金属材料             b.无机非金属材料            c. 复合材料
③黏土是陶瓷的生产原料，其主要组成可表示为Al₂Si₂O_x(OH)₄，则x=______（填字母）。
a．1                    b．3                    c．5
（2）绿色发展可使 “天更蓝，水更清，空气更清新，生活更美好”。
①传统的一次性塑料袋有聚氯乙烯、氯乙烯等，它们在环境中难降解易造成白色污染，合成聚氯乙烯的单体为_____（写结构简式）。
②燃煤产生的NO₂是形成硝酸型酸雨的元凶，在催化剂及加热条件下用NH₃与NO₂反应可生成无毒无污染的气体，该反应的化学方程式为______。
③含铬（Cr₂O₇²ˉ）的酸性废水处理方法之一可采用(NH₄)₂Fe(SO₄)₂将Cr₂O₇²ˉ还原为Cr^3＋，再用氨水将Cr^3＋转变成难溶的Cr(OH)₃。该方案运用了污水处理方法中的沉淀法和______。处理后的废水中因含有大量_____（填离子符号），能导致水体富营养化，还需进一步处理。
（3）保持营养平衡，合理使用药物是保证身心健康、提高生活质量的有效手段。
①有些氨基酸人体自身不能合成，要从外界才能获得，这些氨基酸称为________。苹果中含有一定量的铁元素，人体缺铁会导致的疾病是_____。
②含碘食盐中添加有KIO₃，可用KI、盐酸及淀粉溶液检验，该反应的离子方程式为_______。
③人类历史上最重要的抗生素是_____（填名称）；“铝镁加”是一种新型的抗酸剂，它的主要成分的化学式为：Al₂Mg₆(OH)₁₄(CO₃)₂·4H₂O，它与胃酸主要成分反应的化学方程式为______。
B．《有机化学基础》
（1）有机化合物的结构对其性质有着重要的影响。
①下列有机物易溶于水的是____（填字母）。
a. 乙烷                      b.乙醇                    c.乙酸乙酯
②下列有机物常温下呈气态的是_____（填字母）。
a.正丁烷                    b.苯                         c.溴乙烷
③分子式为C₂H₄O₂的有机物中既能发生银镜反应又能发生水解反应的是_____（填字母）。
a.CH₃COOH b.HOCH₂CHO        c. HCOOCH₃
（2）芴酮可用作工程塑料的改进剂。某芴酮可通过下列反应得到：
   
①化合物Ⅱ中含氧官能团为____和_____（写名称）。
②鉴别化合物Ⅰ和化合物Ⅱ可用的试剂为_____（写化学式）。
③1mol化合物Ⅰ最多可与_____molNaOH完全反应。
（3）囧烷（E）的一种合成路线如下：

①A→B的反应类型为_____；B中手性碳原子数目为_____（填数字）。
②E的分子式______；A可用于合成一种常见的人造橡胶的单体，由A制备该单体的化学方程式为______。
③满足下列条件的D的同分异体的结构简式为_____。
Ⅰ.含有1个苯环，无其它环状结构，能与FeCl₃溶液发生显色反应。
Ⅱ.核磁共振氢谱有4组峰且面积比为3∶3∶2∶2。

【推荐3】Favorskii反应是化工生产中的重要反应，它是利用炔烃与羰基化合物在强碱性下发生反应,得到炔醇，反应原理为：

以下合成路线是某化工厂生产流程的一部分：

已知：；
请回答下列问题：
(1)写出F中官能团的名称_____________________。
(2)写出D的名称(系统命名)____________________。
(3)④的反应类型是__________；B的结构简式是______________。
(4)已知H与D互为同分异构体，H属于炔烃，其核磁共振氢谱有3种吸收峰，则H的结构简式为：____________________________。