1 . 科学家发现对一种亲水有机盐LiTFSI进行掺杂和改进，能显著提高锂离子电池传输电荷的能力。LiTFSI的结构如图所示，其中A、B、C、D为同一短周期元素，E与C同主族，E的原子序数是B、D的原子序数之和。下列说法正确的是

A．元素B的杂化方式为	B．元素的第一电离能：D>C>B>A
C．含有元素E的钠盐水溶液不可能呈酸性	D．简单氢化物的沸点：E>C

2 . 按要求回答问题。
(1)1 mol HCHO分子中含有σ键的数目为___________N_A。
(2)CS₂分子中，共价键的类型有___________。
(3)下列物质中：
①MgCl₂；②Na₂O₂； ③CS₂ ；④NaOH；⑤H₂。
只存在极性键的是___________(填序号，下同)，只存在非极性键的是___________，只存在离子键的是___________，既存在离子键又存在极性共价键的是___________，既存在离子键又存在非极性共价键的是___________。
(4)第一电离能比较Mg___________Al，解释原因___________。

3 . 某种离子液体的阴离子结构如图，Q、W、X、Y、Z五种短周期元素的原子半径依次增大，基态Q原子的电子填充3个能级，有4对成对电子，Z与其他元素不在同一周期，下列说法正确的是

A．最高价氧化物对应水化物的酸性：Q>X

B．Q、W、X的第一电离能依次减小

C．氢化物的沸点：W>Y

D．X、Y、Z均至少有两种氧化物

4 . 卤族元素组成的单质和化合物很多，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识它们。
(1)如图1为碘晶体的晶胞结构。下列有关说法正确的是___________填序号。

A．平均每个晶胞中有4个碘分子

B．平均每个晶胞中有4个碘原子

C．碘晶体为无限延伸的空间结构，是共价晶体

D．碘晶体中存在的相互作用有非极性键和范德华力

(2)如图2为晶体的晶胞结构。其中黑色球表示___________，晶体中与F^-最近且等距离的Ca²⁺数目为___________。

(3)有研究表明，化合物X可用于研究模拟酶，当结合或Cu(I)(I表示化合价为+1)时，分别形成如下图所示A和B：

①A中连接相邻含N杂环的碳碳键可以旋转，说明该碳碳键具有___________(填“σ”或“π”)键的特性。
②微粒间的相互作用包括化学键和分子间相互作用，比较A和B中微粒间相互作用力的差异：___________。
(4)含氟牙膏预防龋齿的原理是生成更难溶的氟磷灰石[Ca₅(PO₄)₃F]，S、P、O、F四种元素第一电离能从小到大的顺序是___________，其中PO的空间构型为___________。

5 . 前四周期元素X、Y、Z、W的原子数依次增大，X原子中有6个运动状态不同的电子，Y是地壳中含量最多的元素，基态Z原子K、L层上的电子总数是3p原子轨道上电子数的两倍，基态W原子中有6个未成对电子。下列说法错误的是

A．同周期中，元素Z的第一电离能最大

B．电负性：Y>Z；原子半径：Z>X>Y

C．在一定条件下，和可以相互转化

D．Y与Z形成的一种化合物可用于自来水消毒

6 . YX₄Z(WR₄)₂常用于抗酸、治疗慢性胃炎。它所含的五种元素均为短周期元素，基态R原子的价层电子排布式为nsⁿnp²ⁿ，R和W位于同主族，Y的最高价氧化物对应的水化物和其最简单氢化物能反应生成离子化合物，Z的周期序数和主族序数相等。下列叙述错误的是

A．沸点：X2R＜X2W

B．第一电离能：X＜R＜Y

C．Z元素的最高价氧化物为两性氧化物

D．W元素最高价氧化物的水化物的浓溶液在常温下可以使铁钝化

8 . 短周期主族元素、、、原子序数依次增大，四种元素组成的一种食品添加剂结构如图所示。的原子半径在短周期中最大，基态原子的能级电子总数是能级电子总数的。下列说法不正确的是

A．、两种粒子的VSEPR模型相同

B．简单离子半径：

C．第一电离能：

D．该化合物中的杂化轨道类型为

9 . 某离子与其检验试剂GBHA的反应如下图所示，其中M、W、X、Y、Z为电负性依次增大的分属不同三个周期的前20号元素，下列说法正确的是

A．键角：XZ2<YW3

B．氢化物的沸点：X<Z

C．可通过电解熔融MCl2 获得 M的单质

D．同周期第一电离能介于X和Z之间的元素有1种