1 . 三氧化二钴主要用作颜料、釉料及磁性材料，利用铜钴矿石制备的工艺流程如图所示：

已知：铜钴矿石主要含有，其中还含有一定量的和等。请回答下列问题：
(1)元素的价层电子排布式是___________，铁、钴均为第四周期第Ⅷ族元素，和的第三电离能___________(填“>”“<”或“=”)。
(2)“浸泡”过程中，加入溶液的主要作用是___________。
(3)向“沉铜”后的滤液中加入溶液，写出滤液中的金属离子与反应的离子方程式：___________。
(4)过滤出的固体经洗涤后，证明固体已洗净的操作是___________。
(5)在空气中高温煅烧得到的化学方程式是___________。
(6)一定温度下，向滤液中加入足量的溶液可将沉淀而除去，若所得滤液中，则滤液中为___________[已知该温度下，]。

2 . 如图是部分元素的第一电离能随原子序数变化的曲线(其中12~17号元素的有关数据缺失)。

(1)请写出区铜原子基态电子排布式_______
(2)同主族元素的第一电离能的变化规律是_______
(3)图中第一电离能最小的元素在周期表中的位置是_______
(4)根据对角线规则，的最高价氧化物对应水化物的性质相似，它们都具有_______性，能证明该性质的实验结论是_______
(5)元素中，某元素M电离能如表所示：

578	1817	2745	11575	14830

①由此判断该元素是_______(填元素符号)；
②分析图中同周期元素第一电离能的变化规律，推断：_______。

3 . 前四周期元素A、B、C、D、E、F原子序数依次增大，其相关性质如表所示：

A	能级电子半充满
B	与A同周期，且原子核外有2个未成对电子
C	基态原子核外有6个原子轨道排有电子，且只有1个未成对电子
D	其基态原子价电子排布式为
E	前四周期元素中，E元素基态原子未成对电子数最多
F	基态各能级电子全充满

请根据以上情况，回答下列问题：
(1)B元素在周期表中的位置_________。
(2)E元素元素基态原子核外有_________种空间运动状态不同的电子，其价电子轨道排布式为_________。
(3)F元素基态原子的价电子排布式_________。高温条件下比稳定的原因_________(涉及物质写元素符号)。
(4)写出一个化学方程式证明元素B和D的非金属性强弱_________。(涉及物质写元素符号)
(5)A、B、C、D四种元素第一电离能由大到小的顺序为_________(用元素符号表示)。

4 . 氢能被视为21世纪最具发展潜力的清洁能源，开发高效储氢材料是氢能利用的重要研究方向。
（1）H₃BNH₃是一种潜在的储氢材料，其中N原子的价电子轨道表达式为____。
（2）制备H₃BNH₃的化学原料为（HB=NH）₃，为六元环状物质，与其互为等电子体的有机物分子式为__，CH₄、H₂O、CO₂的键角由大到小的顺序为____，B、C、N、O的第一电离能由大到小的顺序为_。
（3）C₁₆S₈是新型环烯类储氢材料，研究证明其分子呈平面结构（如图所示）。

①C₁₆S₈分子中C原子和S原子的杂化轨道类型分别为____。
②测得C₁₆S₈中碳硫键的键长介于C─S和C=S之间，其原因可能是______。
（4）某种铜银合金晶体具有储氢功能，它是面心立方最密堆积结构，Cu原子位于面心，Ag原子位于顶点，H原子可进入由Cu原子和Ag原子构成的四面体空隙中。若将Cu、Ag原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构与CaF₂（如图）相似，该晶体储氢后的化学式为_____。

（5）MgH₂是金属氢化物储氢材料，其晶胞如图所示，该晶体的密度为 ρ g/cm³，则该晶胞的体积为_____。（用含ρ、N_A的代数式表示即可）

5 . 超导现象一直吸引着广大科学家的关注。某超导材料的晶体结构属于四方晶系，其晶胞如图所示。下列说法错误的是

A．第一电离能:	B．与等距且最近的有12个
C．该超导材料的化学式为	D．该晶体的密度为

7 . 卤族元素组成的单质和化合物很多，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识它们。
(1)如图1为碘晶体的晶胞结构。下列有关说法正确的是___________填序号。

A．平均每个晶胞中有4个碘分子

B．平均每个晶胞中有4个碘原子

C．碘晶体为无限延伸的空间结构，是共价晶体

D．碘晶体中存在的相互作用有非极性键和范德华力

(2)如图2为晶体的晶胞结构。其中黑色球表示___________，晶体中与F^-最近且等距离的Ca²⁺数目为___________。

(3)有研究表明，化合物X可用于研究模拟酶，当结合或Cu(I)(I表示化合价为+1)时，分别形成如下图所示A和B：

①A中连接相邻含N杂环的碳碳键可以旋转，说明该碳碳键具有___________(填“σ”或“π”)键的特性。
②微粒间的相互作用包括化学键和分子间相互作用，比较A和B中微粒间相互作用力的差异：___________。
(4)含氟牙膏预防龋齿的原理是生成更难溶的氟磷灰石[Ca₅(PO₄)₃F]，S、P、O、F四种元素第一电离能从小到大的顺序是___________，其中PO的空间构型为___________。

8 . 2022年5月15日，“天问一号”探测器成功着陆于火星。据了解火星上存在大量的含氮化合物，一种含氮鸟嘌呤和吡啶（下图右）的结构如图。已知吡啶为平面结构；分子中的大π键可以用符号表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数。下列说法不正确的是

A．鸟嘌呤中元素的第一电离能：

B．鸟嘌呤中C原子杂化方式都为

C．鸟嘌呤中轨道之间的夹角∠1大于∠2

D．该吡啶中的大π键可表示为

9 . 氨基酸是构成人体必备蛋白质的基础，某氨基酸的结构简式如图所示。下列有关说法错误的是

A．该分子中碳原子的杂化类型有sp、和

B．该分子的分子式为

C．键的极性大小：

D．第一电离能：

10 . 某储氢材料前驱体结构如下图，M、W、X、Y、Z五种元素原子序数依次增大，基态Z原子的电子填充了3个能级，其中有2个未成对电子。下列说法错误的是

A．简单氢化物沸点高低：	B．Y和W位于同一主族
C．第一电离能大小：	D．阴、阳离子中均有配位键