1 . 磷和砷的相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛应用。回答下列问题：
(1)红磷是巨型共价分子，无定形结构，下列方法能证明红磷是非晶体的是___________。

A．质谱法	B．原子发射光谱法
C．核磁共振谱法	D．X射线衍射法

(2)第一电离能介于Al、P之间的第三周期元素有___________种。
(3)如图所示，每条折线表示周期表ⅣA～ⅦA中的某一族元素氢化物的沸点变化。每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是___________。

(4)黑磷是新型二维半导体材料，具有片层结构(如图所示)，P在元素周期表分区中属于___________ 区，层与层之间的相互作用力为___________。

(5)N、P、As、Sb均是第ⅤA族的元素，As原子的逐级电离能数据如下：

第一电离能	第二电离能	第三电离能	第四电离能	第五电离能	第六电离能
947.0	1 798	2 735	4 837	6 043	12 310

第五电离能与第六电离能相差较大的原因：___________。

2 . 碳是地球上组成生命的最基本元素之一。不仅能形成丰富多彩的有机化合物，还能形成多种无机化合物，碳及其化合物的用途广泛。根据要求回答下列问题：
(1)在基态¹⁴C原子中，核外存在_______对自旋相反的电子；第二周期的元素中，第一电离能介于B和C之间的是_______ ( 写元素符号)。
(2)下图中分别代表了碳单质的两种常见晶体，图1晶体中C原子的杂化方式为_______，图2晶体中，每个六元环占有_______个 C原子。

(3)碳可以形成多种有机化合物，如图3所示是一种吡咯的结构，分子中所有原子都在一个平面上。吡咯中所有元素的电负性由大到小的顺序为_______。

(4)碳可形成CO、CO₂等多种无机化合物，在CO转化成CO₂的反应过程中，下列说法正确的是_______。

A．分子中孤对电子数不变

B．分子极性发生变化

C．原子间成键方式改变

D．分子间作用力减弱

(5)碳酸盐在一定温度下会发生分解生成二氧化碳和对应氧化物，实验证明：碳酸盐的阳离子不同分解温度不同，如表所示：

碳酸盐	MgCO3	CaCO3	SrCO3	BaCO3
热分解温度/°C	402	900	1 172	1360
阳离子半径/pm	66	99	112	135

随着阳离子半径的增大，碳酸盐的分解温度逐步升高，原因是_______。
(6)在2017年，中外科学家团队共同合成了碳的一种新型同素异形体：T-碳。 T-碳的结构是：将立方金刚石中的每个碳原子用一个由4个碳原子组成的正四面体结构单元取代，形成碳的一种新型三维立方晶体结构，如图4。已知T-碳晶胞参数为apm，阿伏加德罗常数为N_A，则T -碳的密度为_______ g/cm³(列出计算式)。

3 . 氢能被视为21世纪最具发展潜力的清洁能源，开发高效储氢材料是氢能利用的重要研究方向。
(1)是一种潜在的储氢材料，其中N原子的价电子排布图为______。
(2)制备的化学反应为。其中是六元环状物质，与其互为等电子体的有机物分子式为______。、、的键角由大到小的顺序为______。B、C、N、O第一电离能由大到小的顺序为______。
(3)是新型环烯类储氢材料，研究证明其分子呈平面结构，如图所示。

①分子中C原子和S原子的杂化轨道类型分别为_____。
②测得中碳硫键的键长介于C-S键和键之间，其原因可能是______。
(4)某种铜银合金晶体具有储氢功能，它是面心立方最密堆积结构，Cu原子位于面心，Ag原子位于顶点，H原子可进入由Cu原子和Ag原子构成的四面体空隙中。若将Cu、Ag原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构与(如图)相似，该晶体储氢后的化学式为______。

(5)是金属氢化物储氢材料，其晶胞如图所示，已知该晶体的密度为，则该晶胞的体积为___________(用含ρ、N_A的代数式表示)。

6 . W、X、Y、Z是原子序数依次增大的主族元素，在前三周期均有分布，基态X原子有四种不同空间运动状态的电子；Y为地壳中含量最多的元素，其简单离子与Z的简单离子具有相同电子数；工业上常通过电解Z的氧化物制取其单质，下列说法不正确的是

A．元素电负性：

B．简单氢化物的沸点：

C．W2Y2和XY2都是极性分子

D．Z同周期且第一电离能小于Z的元素有1种

7 . 催化剂(XYZ₆ME₅)的组成元素均为主族元素且在每个短周期均有分布，X的基态原子p轨道电子总数比s轨道电子总数多1个；仅Y、M、E处于同一周期，原子序数依次增大且相邻；E在地壳中含量最多。下列说法不正确的是

A．第一电离能：M＞E＞X	B．简单氢化物的稳定性：E＞M
C．氧化物的熔点：X＞Y＞Z	D．和的空间结构相同

8 . Q、R、X、Y是原子序数依次增大的同周期不同主族的非金属元素，Q的基态原子p轨道电子数是s轨道电子数的一半，同周期元素基态原子中R的未成对电子数最多。下列说法不正确的是

A．简单氢化物的沸点：	B．元素电负性：
C．第一电离能：	D．简单离子半径：

10 . 某种离子液体的结构如图所示，其中为原子序数依次增大的短周期元素，基态原子的未成对电子数之比为，基态E原子p能级电子数比能级电子数多1。下列说法不正确的是

A．原子半径：	B．第一电离能：
C．简单氢化物沸点：	D．和的空间结构均为平面三角形