电离能变化规律练习题及答案-重庆高中化学-组卷网

解答题-无机推断题 | 适中(0.65) |

解题方法

元素与物质的综合推断元素的性质

1 . 短周期主族元素X、Y、Z、W、M、Q的原子序数逐渐增大，其中部分元素的性质或原子结构如下表：

元素	元素性质或原子结构
X	基态原子最外层电子排布为nsⁿnpⁿ⁺¹
Z	单质为银白色固体，质软，在空气中燃烧发出黄色的火焰
W	其最高价氧化物的水化物呈两性
M	原子序数是Y原子序数的2倍

试回答下列问题：
(1)Y原子最外层电子的轨道表示式为_______；Q元素最高正价与最低负价的代数和为_______。
(2)元素Y、Z的简单离子半径大小关系为_______(填离子符号，用“>”连接)。
(3)W原子的第一电离能_______镁原子(填“>”“<”或“=”)，理由是_______。
(4)X原子的第一电离能_______Y原子(填“>”“<”或“=”)，理由是_______。
(5)下列状态的W的微粒中，电离最外层的一个电子所需能量最小的是_______(填序号)。

A．[Ne]	B．[Ne]
C．[Ne]	D．[Ne]

(6)元素M与元素Q相比，非金属性较强的是_______(填元素符号)，下列表述中能证明这一事实的是_______(填序号)。
a常温下，M的单质与Q的单质状态不同
b.简单氢化物的稳定性：M<Q
c.一定条件下M和Q的单质都能与氢氧化钠溶液反应
d. M的电负性为2.5，Q的电负性为3.0

2022-04-21更新 | 148次组卷 | 1卷引用：重庆市名校联盟2021-2022学年高二下学期第一次联合考试化学试题

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19-20高二下·重庆沙坪坝·阶段练习

解答题-结构与性质 | 适中(0.65) |

基态核外电子排布规律电离能变化规律共价键的形成及主要类型等电子原理的应用

名校

解题方法

物质结构与性质综合性考查

2 . FeCl₃溶液中的Fe³⁺可用KSCN溶液检验，还可与苯酚发生显色反应，用于酚羟基的检验。
(1) Fe³⁺的基态简化电子排布式为__________，Cl的价电子排布图为_____________。
(2) 1个苯酚分子中含有的p-pσ键的数目为_____ ，有____ 个含单电子的p轨道肩并肩平行。
(3) C、N、O三种元素第一电离能从大到小为(填元素名称)_____ ，与SCN^-互为等电子体且只含两种元素的分子是_______(写两种，填化学式)。
(4)基态氮原子价电子排布图不是

，是因为该排布方式违背了________。
(5)设计简单的实验证明非金属性：C＜N (需回答实验操作、现象及结论)____________。

2020-08-30更新 | 58次组卷 | 1卷引用：重庆市第八中学2019-2020学年高二下学期阶段性测试化学试题

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23-24高二下·重庆·期中

单选题 | 较易(0.85) |

轨道表示式电离能变化规律利用杂化轨道理论判断化学键杂化类型简单配合物的成键

名校

解题方法

元素的性质 “两大理论”与粒子构型

3 .

是一种典型的配合物，下列有关说法中正确的是

A．基态N原子的轨道表示式为

B．第一电离能大小顺序：N>S>O

C．1mol

中含有12mol共价键

D．N原子和S原子的杂化方式都为

杂化

7日内更新 | 74次组卷 | 1卷引用：重庆市西南大学附属中学校2023-2024学年高二下学期期中考试化学试卷

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23-24高二下·重庆·期中

单选题 | 适中(0.65) |

基态核外电子排布规律电离能变化规律元素性质与电负性的关系

名校

解题方法

原子结构描述元素的性质

4 . 氟磷灰石的主要成分是

，下列说法不正确的是

A．原子半径：	B．电负性：
C．未成对电子数：	D．最高正化合价：

2024-05-29更新 | 51次组卷 | 1卷引用：重庆市第十一中学校2023-2024学年高二下学期期中考试化学试题

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2024·重庆·模拟预测

单选题 | 适中(0.65) |

根据原子结构进行元素种类推断电离能变化规律键能、键长、键角及应用价层电子对互斥理论的应用

名校

解题方法

元素的性质粒子作用与分子性质

5 . W、X、Y、Z为原子序数依次增大的主族元素。基态W原子中含有两种形状的电子云且有一个单电子，基态X原子的最高能级轨道中均有电子且自旋方向相同，Y可形成两种气态同素异形体，Z₂是氧化性最强的单质。下列说法错误的是

A．键角：WZ₃>XZ₃	B．第一电离能：X>Y
C．熔点：WX>YZ₂	D．键能：X₂<Y₂<Z₂

2024-04-27更新 | 144次组卷 | 1卷引用：2024届重庆市第八中学校高三下学期模拟预测化学试题

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23-24高二下·重庆·阶段练习

单选题 | 适中(0.65) |

电解法制取铝微粒半径大小的比较方法根据原子结构进行元素种类推断电离能变化规律

名校

解题方法

元素与物质的综合推断

6 . 前4周期主族元素

的原子序数依次增大，X是空气中含量最多的元素，Y的周期序数与族序数相等，基态时Z原子

原子轨道上有5个电子，W与Z处于同主族．下列说法错误的是

A．X的第一电离能比同周期相邻元素的大	B．简单离子半径：
C．Z的简单气态氢化物的热稳定性比W的强	D．可通过电解Y与Z形成化合物制备Y

2024-03-25更新 | 155次组卷 | 1卷引用：重庆市西南大学附属中学校2023-2024学年高二下学期3月联合考试化学试题

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23-24高三下·重庆·阶段练习

单选题 | 较易(0.85) |

电子排布式电离能变化规律键能、键长、键角及应用晶体类型判断

名校

7 . 磷化硼（BP）晶体是一种超硬耐磨的涂层材料，其合成途径之一为

、

。下列有关说法正确的是

A．BP晶体为离子晶体	B．基态S原子的核外电子填充在5个轨道中
C．第一电离能：Cl＞S＞P	D．为平面三角形结构，键角为120°