FeCl3溶液中的Fe3+可用KSCN溶液检验,还可与苯酚发生显色反应,用于酚羟基的检验。
(1) Fe3+的基态简化电子排布式为__________ ,Cl的价电子排布图为_____________ 。
(2) 1个苯酚分子中含有的p-pσ键的数目为_____ ,有____ 个含单电子的p轨道肩并肩平行。
(3) C、N、O三种元素第一电离能从大到小为(填元素名称)_____ ,与SCN-互为等电子体且只含两种元素的分子是_______ (写两种,填化学式)。
(4)基态氮原子价电子排布图不是, 是因为该排布方式违背了________ 。
(5)设计简单的实验证明非金属性:C<N (需回答实验操作、现象及结论)____________ 。
(1) Fe3+的基态简化电子排布式为
(2) 1个苯酚分子中含有的p-pσ键的数目为
(3) C、N、O三种元素第一电离能从大到小为(填元素名称)
(4)基态氮原子价电子排布图不是, 是因为该排布方式违背了
(5)设计简单的实验证明非金属性:C<N (需回答实验操作、现象及结论)
更新时间:2020-08-30 16:39:00
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【推荐1】Q、R、X、Y、Z是原子序数依次增大的五种短周期元素,在短周期的所有元素中Q的原子半径与Z的原子半径之比最小(不包括稀有气体),R、X、Y三种元素的原子核外电子层数相同,同一周期中R的一种单质的熔点最高,Y与Q、R、X、Z均能形成多种常见化合物。
(1)周期表中的位置:_________ ,其原子核外有______ 种不同形状的电子云。这五种元素中,最外层有两个未成对电子的元素是________ (用元素符号表示)。
(2)Q分别与X、Y形成的最简单化合物的稳定性______ >______ (用分子式表示)
(3)Q与R两元素组成的分子构型可能是________ (填写序号)。
a.直线型 b.平面形 c.三角锥形 d.正四面体
(4)元素X、Y在周期表中位于同一主族,化合物Cu2X和Cu2Y可发生如下转化(其中D是淀粉水解的最终产物):
非金属X_______ Y(填“>”或“<”),请用事实说明该结论:__________ 。
(1)周期表中的位置:
(2)Q分别与X、Y形成的最简单化合物的稳定性
(3)Q与R两元素组成的分子构型可能是
a.直线型 b.平面形 c.三角锥形 d.正四面体
(4)元素X、Y在周期表中位于同一主族,化合物Cu2X和Cu2Y可发生如下转化(其中D是淀粉水解的最终产物):
非金属X
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解答题-结构与性质
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解题方法
【推荐2】常见的太阳能电池有单晶硅或多晶硅太阳能电池、GaAs太阳能电池及铜铟镓硒薄膜太阳能电池等。请回答下列问题:
(1)基态硒原子的价电子排布式为___ ;H2O的沸点高于H2Se的沸点(-42℃),其原因是___ 。
(2)已知GaCl3晶体熔点为77.9℃,沸点为201.3℃,GaCl3晶体类型为____ 。
(3)Na3AsO4中阴离子的空间构型为_____ ,As原子采取_____ 杂化。
(4)高温下CuO容易转化为Cu2O,试从原子结构角度解释原因:_____ 。
(5)锌与铜位于同一周期。硫化锌的晶胞结构如图所示,S2-周围等距离且最近的Zn2+个数为____ ;若晶胞边长为dpm,则硫化锌的密度为____ g·cm-3(不必简化)。
(1)基态硒原子的价电子排布式为
(2)已知GaCl3晶体熔点为77.9℃,沸点为201.3℃,GaCl3晶体类型为
(3)Na3AsO4中阴离子的空间构型为
(4)高温下CuO容易转化为Cu2O,试从原子结构角度解释原因:
(5)锌与铜位于同一周期。硫化锌的晶胞结构如图所示,S2-周围等距离且最近的Zn2+个数为
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解答题-结构与性质
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【推荐3】Ti、Na、Mg、C、N、O、Fe等元素的研究一直在进行中,其单质及化合物在诸多领域都有广泛的应用。回答下列问题:
(1)钠在火焰上灼烧的黄光是一种____ (填字母)。
A.吸收光谱B.发射光谱
(2)下列Mg原子的核外电子排布式中,能量最高的是____ ,能量最低的是____ (填序号)。
a.1s22s22p43s13p3b.1s22s22p33s23p3c.1s22s22p63s13p1d.1s22s22p63s2
(3)Ti原子位于元素周期表中的____ 区,最高能层电子的电子云轮廓形状为____ ,其价电子排布式为____ 。与Ti同周期的过渡元素中,未成对电子数最多的的基态原子的外围电子排布图____ 。
(4)琥珀酸亚铁片是用于缺铁性贫血的预防和治疗的常见药物,临床建议服用维生素C促进“亚铁”的吸收,避免生成Fe3+,从结构角度来看,Fe2+易被氧化成Fe3+的原因是____ 。
(5)Fe3+与Fe2+的离子半径大小关系为Fe3+____ Fe2+(填“大于”或“小于”)。
(1)钠在火焰上灼烧的黄光是一种
A.吸收光谱B.发射光谱
(2)下列Mg原子的核外电子排布式中,能量最高的是
a.1s22s22p43s13p3b.1s22s22p33s23p3c.1s22s22p63s13p1d.1s22s22p63s2
(3)Ti原子位于元素周期表中的
(4)琥珀酸亚铁片是用于缺铁性贫血的预防和治疗的常见药物,临床建议服用维生素C促进“亚铁”的吸收,避免生成Fe3+,从结构角度来看,Fe2+易被氧化成Fe3+的原因是
(5)Fe3+与Fe2+的离子半径大小关系为Fe3+
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【推荐1】短周期元素T、X、Y、Z的原子序数依次增大,其中元素T、X基态原子均有2个未成对电子,元素Y基态原子s能级的电子总数与p能级的电子总数相等,元素Z的价电子数等于电子层数。元素W位于第四周期,被誉为“太空金属”,其基态原子所含未成对电子数为2。
(1)①元素X、Y、Z的第一电离能由大到小的顺序为_______ (用元素符号表示)。
②元素W在周期表中的位置为_______ ,元素Y在周期表_______ 区。
(2)有同学推测,YX的熔点比氯化钠高,其原因是_______ 。
(3)如图为具有较高催化活性材料金红石的晶胞结构,_______ ,判断其晶胞结构的最可靠科学方法是_______ 。
(1)①元素X、Y、Z的第一电离能由大到小的顺序为
②元素W在周期表中的位置为
(2)有同学推测,YX的熔点比氯化钠高,其原因是
(3)如图为具有较高催化活性材料金红石的晶胞结构,
,
其化学式为
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【推荐2】A、B、C、D、E五种元素,它们的核电荷数依次增大,且都小于20。其中C、E是金属元素;A和E属同族,它们原子的最外层电子排布式为ns1。B和D也属同族,它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍。C原子的最外层电子数等于D原子的最外层电子数的一半。请回答下列问题:
(1)A是________ ,C是________ 。(用元素符号表示)
(2)写出B元素基态原子的核外电子排布图:________________________ 。
(3)元素B与D的电负性的大小关系是D____________ B (填“>”“<”或“=”,下同),E与C的第一电离能大小关系是C________ E。
(4)写出元素E和C的最高价氧化物对应的水化物之间反应的离子方程式:_____________ 。
(1)A是
(2)写出B元素基态原子的核外电子排布图:
(3)元素B与D的电负性的大小关系是D
(4)写出元素E和C的最高价氧化物对应的水化物之间反应的离子方程式:
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解答题-结构与性质
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解题方法
【推荐3】2021年7月4日,“神舟十二号”航天员圆满完成出舱任务。“神舟十二号”制作材料中包含了、、、等多种元素。回答下列问题:
(1)元素基态原子的外围电子排布式为___________ ,、、三种元素的第一电离能由大到小的顺序为___________ 。
(2) 位于元素周期表的___________ (填“s”、“p”、“d”或“ds”)区,催化烯烃硝化反应过程中会产生。键角:___________ (填“<”或“>”),判断依据是___________ 。
(3)含有两个或两个以上配位原子的配体与同一中心离子(或原子)通过螯合配位成环而形成的配合物称为螯合物。的一种螯合物结构如图所示,该配合物中通过鳌合作用形成的配位键有___________ 个,该整合物中C的杂化方式为___________ 。
(1)元素基态原子的外围电子排布式为
(2) 位于元素周期表的
(3)含有两个或两个以上配位原子的配体与同一中心离子(或原子)通过螯合配位成环而形成的配合物称为螯合物。的一种螯合物结构如图所示,该配合物中通过鳌合作用形成的配位键有
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【推荐1】舞蹈诗剧《只此青绿》感动国人,石青等矿石可做颜料。回答下列问题:
(1)石青,化学式为,基态核外电子的空间运动状态有___________ 种。
(2)配合物,___________ 是中心离子,___________ 是配位原子(填元素或离子符号),中σ键和π键的数目之比为___________ 。
(3)Cu2+可与H2O、Cl-、NH3等配体形成配位数为4的配离子,如(蓝色)、(黄色)、。某同学按如下步骤完成实验:
①溶液I呈绿色原因为___________ ,若想要得到蓝色溶液,可采取的方法是___________ 。
②向溶液I中继续加入浓盐酸得到黄绿色溶液Ⅱ,测定平衡体系中:浓度为、浓度为、浓度为,写出该过程对应的离子方程式___________ ,该过程中的转化率为___________ (用a、b、c中的字母表示)。
③向溶液Ⅱ中通入NH3至过量观察到的现象是___________ 。
④已知[Cu(NH3)4]2+具有对称的空间构型,[Cu(NH3)4]2+中的两个NH3被两个Cl-取代,能得到两种不同结构的产物,则[Cu(NH3)4]2+的空间构型为___________ ,(填“正四面体”或“平面四边形”),写出该离子的结构简式___________ 。
(1)石青,化学式为,基态核外电子的空间运动状态有
(2)配合物,
(3)Cu2+可与H2O、Cl-、NH3等配体形成配位数为4的配离子,如(蓝色)、(黄色)、。某同学按如下步骤完成实验:
①溶液I呈绿色原因为
②向溶液I中继续加入浓盐酸得到黄绿色溶液Ⅱ,测定平衡体系中:浓度为、浓度为、浓度为,写出该过程对应的离子方程式
③向溶液Ⅱ中通入NH3至过量观察到的现象是
④已知[Cu(NH3)4]2+具有对称的空间构型,[Cu(NH3)4]2+中的两个NH3被两个Cl-取代,能得到两种不同结构的产物,则[Cu(NH3)4]2+的空间构型为
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解答题-有机推断题
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【推荐2】化合物F(普瑞巴林)是一种治疗神经痛的药物。其合成路线如下:
(1)尿素中σ键与π键的数目之比为___________ 。
(2)B分子中碳原子的杂化方式为___________ ;F中官能团的名称是___________ ;
(3)C→D的过程分为两步,第一步C与反应的反应类型是___________ ;
(4)B的一种同分异构体同时满足下列条件,写出该同分异构体的结构简式___________ ;
①该分子为环状结构,分子中含有碳碳双键和羟基;
②分子中不同化学环境的氢原子数目比为。
(5)3-苯基丙烯酸乙酯( )是一种重要的医药中间体。设计以丙二酸、乙醇和甲苯为原料制备3-苯基丙烯酸乙酯的合成路线(无机试剂和有机溶剂任用,合成路线见本题题干)。___________ 。
(1)尿素中σ键与π键的数目之比为
(2)B分子中碳原子的杂化方式为
(3)C→D的过程分为两步,第一步C与反应的反应类型是
(4)B的一种同分异构体同时满足下列条件,写出该同分异构体的结构简式
①该分子为环状结构,分子中含有碳碳双键和羟基;
②分子中不同化学环境的氢原子数目比为。
(5)3-苯基丙烯酸乙酯( )是一种重要的医药中间体。设计以丙二酸、乙醇和甲苯为原料制备3-苯基丙烯酸乙酯的合成路线(无机试剂和有机溶剂任用,合成路线见本题题干)。
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解答题-结构与性质
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解题方法
【推荐3】(1)下列物质中,只含有极性键的分子是___ ,既含离子键又含共价键的化合物是___ ;只存在σ键的分子是___ ,同时存在σ键和π键的分子是____ 。
A.H2 B.CO2 C.CH2Cl2 D.C3H6 E.C2H6 F.CaCl2 G.(NH4)2SO4
(2)根据等电子体原理,羰基硫(OCS)分子的结构式应为____ 。
(3)与CO互为等电子体的分子和离子分别为____ 和____ (各举一种即可,填化学式),CO分子的电子式为___ ,CO分子的结构式可表示成____ 。
(4)COCl2分子的结构式为,COCl2分子内含有___ 个σ键、___ 个π键。
A.H2 B.CO2 C.CH2Cl2 D.C3H6 E.C2H6 F.CaCl2 G.(NH4)2SO4
(2)根据等电子体原理,羰基硫(OCS)分子的结构式应为
(3)与CO互为等电子体的分子和离子分别为
(4)COCl2分子的结构式为,COCl2分子内含有
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【推荐1】碳原子成键的多样化,能够形成多种无机物和有机物。
(1)基态碳原子的价电子排布图为____ 。
(2)近日科学家通过一定的方法合成了C18。其流程如图:
化合物C24O6为____ 分子(填“极性”或者“非极性”),C18中碳原子的杂化方式____ 。试解释C18的熔沸点低于金刚石的原因____ 。
(3)K3Fe(CN)6所含价键类型包含____ ,SCN-微粒的空间构型为_____ ,其等电子体有____ (写两个)。
(4)碳化钛晶胞结构如图所示,碳化钛的化学式为____ ,碳原子距离最近且相等的碳原子的数目为____ 。晶胞参数a=0.4200nm,则晶体的密度ρ为____ g/cm3(列出计算式)。
(1)基态碳原子的价电子排布图为
(2)近日科学家通过一定的方法合成了C18。其流程如图:
化合物C24O6为
(3)K3Fe(CN)6所含价键类型包含
(4)碳化钛晶胞结构如图所示,碳化钛的化学式为
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【推荐2】
A、B、C、D、E、F、G均是原子序数小于36的元素。A的基态原子外围电子排布式为3s 2;B原子的L电子层的p能级上有一个空轨道;C元素的基态原子最外层有3个未成对电子,次外层有2个电子;D的原子的2p轨道上有l个电子的自旋方向与其它电子的自旋方向相反;E是海水中除氢、氧元素外含量最多的元素;F和G在周期表中既处于同一周期又位于同一族,且原子序数F比G小2。
根据信息回答下列问题:
(1)C的外围电子排布图为_______ 。C与氢元素可分别形成含10个电子的分子、阴离子和阳离子,阳离子中中心原子的杂化类型为_____ ;分子的VSEPR模型名称为_____ ;阴离子的立体构型为______ 。
(2)A的元素符号为_____ ;G的价电子排布式为_______ 。
(3)F与BD易形成配合物F(BD)5,在F(BD)5中F的化合价为_____ ; BD分子的结构式为_____ , 1molBD分子中含有_____ molπ键。
(4)B、C、D、E原子两两相互化合形成的分子有多种,请列举两种分子内所有原子都满足最外层8电子稳定结构的分子_______ (写分子式)。
A、B、C、D、E、F、G均是原子序数小于36的元素。A的基态原子外围电子排布式为3s 2;B原子的L电子层的p能级上有一个空轨道;C元素的基态原子最外层有3个未成对电子,次外层有2个电子;D的原子的2p轨道上有l个电子的自旋方向与其它电子的自旋方向相反;E是海水中除氢、氧元素外含量最多的元素;F和G在周期表中既处于同一周期又位于同一族,且原子序数F比G小2。
根据信息回答下列问题:
(1)C的外围电子排布图为
(2)A的元素符号为
(3)F与BD易形成配合物F(BD)5,在F(BD)5中F的化合价为
(4)B、C、D、E原子两两相互化合形成的分子有多种,请列举两种分子内所有原子都满足最外层8电子稳定结构的分子
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【推荐3】磷化铟和砷化铟纳米晶具备独特的光学和电学特性,广泛应用于生物医学、通信、太阳能电池等领域。回答下列问题:
(1)基态磷原子电子排布式为____________ ;基态As原子中未成对电子数为__________ 。
(2)PH3分子空间构型为_______ ; AsO33-中As原子的杂化方式为____________ 。
(3)AsH3与NH3在水中溶解度较大的是________ , 其原因是_________________ 。
(4)酞菁铟是有机分子酞菁与金属铟形成的复杂分子,结构简式如下图I所示,该分子中存在的化学键为___ (填选项字母)。
a.键 b.键 c.离子键 d.配位键
(5)砷化铟的晶胞结构如上图II所示,砷化铟晶体的化学式为_______________ ;该晶胞的棱长为acm,则砷化铟晶体的密度为__________ (用含a、NA的代数式表示)。
(1)基态磷原子电子排布式为
(2)PH3分子空间构型为
(3)AsH3与NH3在水中溶解度较大的是
(4)酞菁铟是有机分子酞菁与金属铟形成的复杂分子,结构简式如下图I所示,该分子中存在的化学键为
a.键 b.键 c.离子键 d.配位键
(5)砷化铟的晶胞结构如上图II所示,砷化铟晶体的化学式为
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