1 . 某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。
I.用元素符号表示
(1)将钠、镁、铝各2g分别投入盛足量0.05mol/L盐酸烧杯中，实验结果：____与盐酸反应最剧烈；_____与盐酸反应转移电子最多。钠、镁、铝中第一电离能由小到大的顺序是_____。
(2)向Na₂SiO₃溶液中通入CO₂出现胶状沉淀，可证明____元素得电子能力强，反应的离子方程式为_______。实验结论：随原子序数增大，同周期元素失电子能力依次_______(填“增强”或“减弱”，下同)，得电子能力依次_______。
II.利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律。

(3)仪器A的名称为_______。
(4)若要证明非金属性：Cl>Br，则A中加浓盐酸，B中加KMnO₄(KMnO₄与浓盐酸常温下反应生成氯气)，C中加KBr溶液和CCl₄反应一段时间后，将C振荡、静置，观察到C中现象是_______，此装置存在的不足之处是_______。

2 . 短周期元素的原子序数依次递增，位于同周期，上述部分元素组成物质存在如图所示转化关系。

下列说法错误的是

A．第一电离能：	B．简单氢化物的沸点：
C．电负性：	D．转化关系中原子的杂化方式有

3 . 下列说法错误的是

A．σ键和π键比例为7：1

B．某元素气态基态原子的逐级电离能(kJ·mol-1)分别为738、1451、13630、17995、21703，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是X2+

C．C和O互为等电子体，1mol O中含有的π键数目为2NA，O的电子式为

D．乳酸(CH3CH(OH)COOH )分子中含有一个手性碳原子

4 . 下列说法或有关化学用语的表达正确的是

A．在基态多电子原子中，p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量

B．基态Fe原子的外围电子排布图为：

C．因氧元素电负性比氮元素大，故氧原子第一电离能比氮原子第一电离能大

D．根据原子核外电子排布的特点，Cu在周期表中属于s区元素

5 . 现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①；②；③；④。则下列说法中正确的是

A．①和③元素均为非金属元素，并且位于同一主族

B．②号元素的单质具有强氧化性

C．第一电离能：

D．电负性：

6 . 胆矾CuSO₄·5H₂O可写[Cu(H₂O)]SO₄·H₂O，其结构示意图如下：

下列有关胆矾的说法正确的是

A．Cu2+的价电子排布式为3d84s1

B．所有氧原子都采取sp3杂化

C．氧原子参与形成离子键、配位键、σ键和氢键四种化学键

D．第二周期的元素中第一电离能比氧原子大的元素有三种

7 . 次氟酸(又名氟氧酸)是一种强氧化剂，可用被氮气稀释的氟气在细冰上缓慢通过制得，发生反应： 下列关于次氟酸的说法不正确的是

A．氟离子半径大于氧离子	B．HOF 分子中F为+1价
C．第一电离能和电负性，F都大于O	D．次氟酸的强氧化性是氧元素表现出来的

8 . 下列说法不正确的是
①N₂H₄分子中既含极性键又含非极性键
②若R^2-、M⁺的电子层结构相同，则原子序数：R＞M
③F₂、Cl₂、Br₂、I₂熔点随相对分子质量增大而升高
④NCl₃、PCl₃、CO₂、CS₂分子中各原子均达到稳定结构
⑤固体熔化成液体的过程是物理变化，所以不会破坏化学键
⑥HF分子很稳定是由于HF分子之间能形成氢键
⑦Na₂O₂固体中的阴离子和阳离子个数比是1∶2
⑧第一电离能介于B和N之间的第二周期元素有2种

A．②⑤⑥⑧

B．①③④⑤

C．②④⑤⑦

D．③⑤⑦⑧

9 . 某种镁盐具有良好的电化学性能，其阴离子结构如下图所示。W、X、Y、Z、Q是核电荷数依次增大的短周期元素，W、Y原子序数之和等于Z，Y原子价电子数是Q原子价电子数的2倍。下列说法错误的是

A．W与X的化合物，其分子空间构型为正四面体

B．第一电离能Z＞Y＞X

C．Q的氧化物是两性氧化物

D．该阴离子中含有配位键

10 . 短周期元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大。基态X、Z、Q原子均有两个单电子，W简单离子在同周期离子中半径最小，Q与Z同主族。下列说法错误的是

A．X能与多种元素形成共价键	B．简单氢化物沸点：
C．第一电离能：	D．电负性：