【推荐1】A、B、C、D是原子序数依次增大的前四周期的主族元素，A是宇宙中含量最多的元素；基态B原子核外能级上的电子总数与能级上的电子总数相等，但第一电离能低于同周期相邻元素；基态C原子核外能级上的电子总数与能级上的电子总数相等，但第一电离能高于同周期相邻元素；基态D原子的最外层只有一个电子，其次外层内的所有轨道的电子均成对。下列说法错误的是

A．A元素的单质常温下为气体

B．离子半径：C>B>A

C．C元素的最高价氧化物的水化物碱性强于氢氧化铝

D．D元素原子核外共有19种不同运动状态的电子

【推荐2】现有四种元素基态原子的电子排布式如下。则下列有关比较中正确的是
①ls²2s²2p⁶3s²3p⁴               ②ls²2s²2p⁶3s²3p³          ③1s²2s²2p³        ④ls²2s²2p⁵

A．原子半径：①＞②＞③＞④	B．单电子数：④＞①＞③=②
C．电负性：④＞③＞①＞②	D．第一电离能：④＞③＞①＞②

【推荐3】下列说法不正确的是

A．非金属性P＜O	B．热稳定性：NH3＞PH3
C．酸性：H2SO4＞H3PO4	D．原子半径大小：P＜S

【推荐1】A、B、C、D为四种短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知A的最外层电子数是其电子层数的2倍，B是第二周期第VIA元素，C原子最外层只有一个电子，D原子最外层电子数是C的3倍。下列说法正确的是

A．最高价氧化物对应水化物的碱性：C＜D	B．最低价的气态氢化物的稳定性：A＞B
C．四种元素一定在同一周期	D．原子半径：C＞A

【推荐2】主族元素W、X、Y、Z位于三个不同短周期，且原子序数依次增大，W与Y同主族，X与Z原子的核外电子数之和是Y原子序数的2倍，X、Z两种元素形成的一种离子结构式为 下列说法正确的是

A．单质的熔点：Z＞X＞Y

B．X与Y形成的化合物不可能含有共价键

C．X、Y、Z均能与W发生化合反应生成共价化合物

D．Y的单质能与乙醇发生置换反应生成W的单质

【推荐3】W、X、Y、Z四种短周期主族元素在元素周期表中的相对位置如图所示，X的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物。下列说法正确的是（　　）

W	X
		Y	Z

A．4种元素氧化物中，只有W的氧化物能与Na2O2反应

B．Y元素只能形成含氧酸H2YO3和H2YO4

C．Z元素单质具有强氧化性、漂白性

D．简单气态氢化物的稳定性：Y＜Z

【推荐1】下列说法中不正确的是(　　 )

A．元素的第一电离能是元素的单质失去最外层1个电子所需要吸收的能量，同周期从左到右元素的电离能逐渐增大

B．元素的电负性是衡量元素在化合物中吸引电子能力大小的一种标度，同主族从上到下元素的电负性逐渐减小

C．元素的性质随着原子序数的增大而呈周期性变化

D．鲍林的电负性是以氟的电负性为4.0和锂的电负性为1.0作为相对标准得出的

【推荐2】下列关于第三周期元素及相关物质的性质比较中，正确的是

A．酸性：	B．熔点：红磷>单晶硅
C．第一电离能：S>P	D．热稳定性：

【推荐3】W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z原子的质子数等于W原子与Y原子质子数之和，W的价层电子数为偶数，X原子核外未成对电子数与W的相同，四种元素中只有Y为金属元素。下列说法正确的是

A．第一电离能：

B．X与Y形成的化合物可能含有共价键

C．电负性：

D．W与Z形成的化合物具有可燃性

【推荐2】用氨水吸收硫酸工厂尾气中的SO₂，发生的反应为：2NH₃·H₂O+SO₂=(NH₄)₂SO₃+H₂O。下列说法不正确的是

A．SO2是极性分子

B．NH3中氮原子的杂化方式为sp3杂化

C．(NH4)2SO3晶体中含离子键、共价键、配位键

D．H2O分子间存在氢键所以较稳定

【推荐3】有氧条件下，在Fe基催化剂表面，NH₃还原NO的反应机理如图所示。该反应能够有效脱除烟气中的NO。下列说法正确的是

A．在酸性配位点上，NH3与H+通过离子键形成

B．增大压强有利于NO与O2吸附在Fe3+配位点上形成NO2

C．反应物NH3和生成物H2O的杂化类型分别为sp3、sp2

D．催化剂表面发生的总反应为4NH3+6NO=5N2+6H2O