1 . 氢能被视为21世纪最具发展潜力的清洁能源，开发高效储氢材料是氢能利用的重要研究方向。
（1）H₃BNH₃是一种潜在的储氢材料，其中N原子的价电子轨道表达式为____。
（2）制备H₃BNH₃的化学原料为（HB=NH）₃，为六元环状物质，与其互为等电子体的有机物分子式为__，CH₄、H₂O、CO₂的键角由大到小的顺序为____，B、C、N、O的第一电离能由大到小的顺序为_。
（3）C₁₆S₈是新型环烯类储氢材料，研究证明其分子呈平面结构（如图所示）。

①C₁₆S₈分子中C原子和S原子的杂化轨道类型分别为____。
②测得C₁₆S₈中碳硫键的键长介于C─S和C=S之间，其原因可能是______。
（4）某种铜银合金晶体具有储氢功能，它是面心立方最密堆积结构，Cu原子位于面心，Ag原子位于顶点，H原子可进入由Cu原子和Ag原子构成的四面体空隙中。若将Cu、Ag原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构与CaF₂（如图）相似，该晶体储氢后的化学式为_____。

（5）MgH₂是金属氢化物储氢材料，其晶胞如图所示，该晶体的密度为 ρ g/cm³，则该晶胞的体积为_____。（用含ρ、N_A的代数式表示即可）

2 . 一种可吸附甲醇的材料，其化学式为，部分晶体结构如图所示，其中为平面结构。

下列说法错误的是

A．该晶体中存在氢键

B．中C原子为杂化

C．基态原子的未成对电子数：

D．基态原子的第一电离能：

3 . 短周期主族元素、、、原子序数依次增大，四种元素组成的一种食品添加剂结构如图所示。的原子半径在短周期中最大，基态原子的能级电子总数是能级电子总数的。下列说法不正确的是

A．、两种粒子的VSEPR模型相同

B．简单离子半径：

C．第一电离能：

D．该化合物中的杂化轨道类型为

4 . 某化合物通过界面埋入可以实现钙钛矿太阳能电池的高稳定性，其结构如图所示。是原子序数依次增大的前四周期主族元素，与的原子序数之和与的原子序数相等。下列说法错误的是

A．第一电离能：

B．简单氢化物的稳定性：

C．和的VSEPR模型名称相同

D．常温下，遇W的最高价氧化物对应水化物的浓溶液钝化

5 . 晶体结构的缺陷美与对称美同样受关注。某种超导材料的晶胞结构如图所示，其中O原子有缺陷。晶胞参数分别如图，，阿伏加德罗常数的值为。下列说法错误的是

A．该晶体的最简化学式为

B．晶体中与最近且距离相等的有6个

C．晶体的密度为

D．第一电离能：

7 . W、X、Y、Z、R是五种原子序数依次增大的短周期主族元素，W元素的一种离子与Li⁺具有相同的核外电子排布且半径比Li⁺大，X的基态原子核外L层的电子数与Y的基态原子核外M层的电子之比为3∶2，X与Z同主族，Z的基态原子价层电子排布式为3s²3p⁴。下列说法错误的是

A．简单气态氢化物的热稳定性：Z>Y

B．原子半径：W<Li

C．第一电离能：X>Y

D．电负性：R<Z

8 . 已知某检测试剂可与M²⁺形成配合物，结构如图所示，其中X、Y、Z、W、M均为原子序数依次增大的前四周期元素，其中M原子的价电子数为10。下列说法错误的是

A．该配合物中存在的化学键有共价键、配位键

B．同周期元素基态原子第一电离能比W高的有3种元素

C．Y、Z、W的简单氢化物的键角大小为Y>Z>W

D．M2+的配体数为4

9 . 在碱性溶液中，铜与缩二脲形成某种紫色配离子，其结构如图所示。下列说法不正确的是

A．元素的第一电离能：N>O>C>Cu

B．该配离子中铜的化合价为+2价

C．该配离子中心离子的配体数和配位数相等

D．缩二脲的分子式为

10 . W、X、Z、Y、N为原子序数依次增大的短周期主族元素，W与Y原子的最外层电子数之和等于X原子的最外层电子数，五种元素能组成如图所示的物质。下列说法错误的是

A．最高价氧化物对应水化物的酸性：N>Y	B．简单氢化物的沸点：X>N>Y
C．元素的第一电离能：N>Y>Z	D．简单离子半径：N>Y>X>Z