1 . 三氧化二钴主要用作颜料、釉料及磁性材料，利用铜钴矿石制备的工艺流程如图所示：

已知：铜钴矿石主要含有，其中还含有一定量的和等。请回答下列问题：
(1)元素的价层电子排布式是___________，铁、钴均为第四周期第Ⅷ族元素，和的第三电离能___________(填“>”“<”或“=”)。
(2)“浸泡”过程中，加入溶液的主要作用是___________。
(3)向“沉铜”后的滤液中加入溶液，写出滤液中的金属离子与反应的离子方程式：___________。
(4)过滤出的固体经洗涤后，证明固体已洗净的操作是___________。
(5)在空气中高温煅烧得到的化学方程式是___________。
(6)一定温度下，向滤液中加入足量的溶液可将沉淀而除去，若所得滤液中，则滤液中为___________[已知该温度下，]。

2 . 如图是部分元素的第一电离能随原子序数变化的曲线(其中12~17号元素的有关数据缺失)。

(1)请写出区铜原子基态电子排布式_______
(2)同主族元素的第一电离能的变化规律是_______
(3)图中第一电离能最小的元素在周期表中的位置是_______
(4)根据对角线规则，的最高价氧化物对应水化物的性质相似，它们都具有_______性，能证明该性质的实验结论是_______
(5)元素中，某元素M电离能如表所示：

578	1817	2745	11575	14830

①由此判断该元素是_______(填元素符号)；
②分析图中同周期元素第一电离能的变化规律，推断：_______。

3 . 前四周期元素A、B、C、D、E、F原子序数依次增大，其相关性质如表所示：

A	能级电子半充满
B	与A同周期，且原子核外有2个未成对电子
C	基态原子核外有6个原子轨道排有电子，且只有1个未成对电子
D	其基态原子价电子排布式为
E	前四周期元素中，E元素基态原子未成对电子数最多
F	基态各能级电子全充满

请根据以上情况，回答下列问题：
(1)B元素在周期表中的位置_________。
(2)E元素元素基态原子核外有_________种空间运动状态不同的电子，其价电子轨道排布式为_________。
(3)F元素基态原子的价电子排布式_________。高温条件下比稳定的原因_________(涉及物质写元素符号)。
(4)写出一个化学方程式证明元素B和D的非金属性强弱_________。(涉及物质写元素符号)
(5)A、B、C、D四种元素第一电离能由大到小的顺序为_________(用元素符号表示)。

4 . 氢能被视为21世纪最具发展潜力的清洁能源，开发高效储氢材料是氢能利用的重要研究方向。
（1）H₃BNH₃是一种潜在的储氢材料，其中N原子的价电子轨道表达式为____。
（2）制备H₃BNH₃的化学原料为（HB=NH）₃，为六元环状物质，与其互为等电子体的有机物分子式为__，CH₄、H₂O、CO₂的键角由大到小的顺序为____，B、C、N、O的第一电离能由大到小的顺序为_。
（3）C₁₆S₈是新型环烯类储氢材料，研究证明其分子呈平面结构（如图所示）。

①C₁₆S₈分子中C原子和S原子的杂化轨道类型分别为____。
②测得C₁₆S₈中碳硫键的键长介于C─S和C=S之间，其原因可能是______。
（4）某种铜银合金晶体具有储氢功能，它是面心立方最密堆积结构，Cu原子位于面心，Ag原子位于顶点，H原子可进入由Cu原子和Ag原子构成的四面体空隙中。若将Cu、Ag原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构与CaF₂（如图）相似，该晶体储氢后的化学式为_____。

（5）MgH₂是金属氢化物储氢材料，其晶胞如图所示，该晶体的密度为 ρ g/cm³，则该晶胞的体积为_____。（用含ρ、N_A的代数式表示即可）

5 . 根据下列五种元素的电离能数据(单位：)，判断下列说法不正确的是

元素代号
Q	2080	4000	6100	9400
R	500	4600	6900	9500
S	740	1500	7700	10500
T	580	1800	2700	11600
U	420	3100	4400	5900

A．Q元素可能是0族元素

B．R和S均可能与U在同一主族

C．U元素可能在元素周期表的s区

D．原子的外围电子排布式为的可能是T元素

6 . 化合物可作肥料，其中X、Y、Z、M、N为原子序数依次增大的短周期元素，且在每个短周期均有分布，仅有Y和N同族。Y的基态原子价层p轨道半充满，M的基态原子价层电子排布式为，Z在地壳中含量最多。下列说法不正确的是

A．元素电负性：Z>Y>X	B．最简单氢化物沸点：Z>Y>N
C．第一电离能：Y>Z>M	D．和的空间结构均为三角锥形

7 . X、Y、Z、W四种元素，原子序数依次增大。Y与X、Z均相邻，元素Y的原子最外层电子数是其内层电子数的3倍，元素Z基态原子的3p轨道上有4个电子。元素W基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为1。下列说法不正确的是

A．第一电离能：

B．电负性：

C．元素Y和Z能形成含有极性键的非极性分子

D．元素Z和W的单质加热反应后产物的化学式为WZ

8 . 某种镁盐具有良好的电化学性能，其阴离子结构如下图所示：

W、X、Y、Z、Q是核电荷数依次增大的短周期元素，W、Y原子序数之和等于Z，Y原子价电子数是Q原子价电子数的2倍。下列说法错误的是

A．W与X的化合物不一定为极性分子

B．第一电离能Z>X>Y

C．Q的氧化物是两性氧化物

D．该阴离子中含有配位键

9 . 前四周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X是空气中含量最多的元素，Y元素的原子的最外层电子数与其K层的电子数相等，Z的周期序数与族序数相等，基态W原子的3p原子轨道上有5个电子，Q与W处于同主族。下列说法错误的是

A．X的第一电离能比同周期相邻元素的大	B．原子半径大小顺序是Q>W>Z>Y
C．Q元素位于周期表中的p区	D．基态Z原子有13种不同运动状态的电子

10 . 晶体结构的缺陷美与对称美同样受关注。某种超导材料的晶胞结构如图所示，其中O原子有缺陷。晶胞参数分别如图，，阿伏加德罗常数的值为。下列说法错误的是

A．该晶体的最简化学式为

B．晶体中与最近且距离相等的有6个

C．晶体的密度为

D．第一电离能：