1 . 硫酸亚铁铵晶体[(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O]是分析化学中的重要试剂，是一种复盐，一般亚铁盐在空气中易被氧化，形成复盐后就比较稳定。与其他复盐一样，硫酸亚铁铵在水中的溶解度比组成它的每一种盐的溶解度都小，利用这一性质可以用等物质的量的(NH₄)₂SO₄和FeSO₄混合制备。请回答以下问题：
I．硫酸亚铁铵晶体的制备
步骤一：称取3.0 g铁屑，加入15 mL 10% Na₂CO₃溶液，小火加热30分钟，过滤洗涤、干燥、称量得固体m₁ g。
步骤二：将步骤一中的m₁ g固体转移至锥形瓶，加入15 mL 3 mol·L^-1 H₂SO₄，加热至不再有气体生成，趁热过滤，洗涤固体，将滤液和洗涤液合并后转移至蒸发皿中备用，准确称量剩余固体质量得m₂ g。
步骤三：计算所得FeSO₄的物质的量，计算等物质的量的(NH₄)₂SO₄固体的质量，准确称取(NH₄)₂SO_4。
步骤四：将(NH₄)₂SO₄固体加入蒸发皿中，缓慢加热浓缩至表面出现结晶薄膜为止，放置冷却。
步骤五：经过一系列操作，最终得到较纯净的(NH₄)₂FeSO₄·6H₂O。
(1)N、O、H三种元素的第一电离能由大到小的顺序为___________(用元素符号表示)
(2)步骤一中加入10% Na₂CO₃溶液，小火加热30分钟的目的是___________
(3)关于步骤五中的一系列操作的相关表述，错误的是___________(填字母)。

A．过滤时可使用玻璃棒搅拌的方式来缩短时间

B．过滤和洗涤的速度都要尽可能的快，可以减少产品的氧化

C．洗涤时使用无水乙醇既可以洗去晶体表面的杂质离子，又可以起到干燥作用

D．所得的产品可以采取电热炉烘干的方式彻底干燥

II．硫酸亚铁铵的分解
已知硫酸亚铁铵在不同温度下加热分解产物不同。设计如图实验装置(夹持装置略去)，在500 ℃时隔绝空气加热A中的硫酸亚铁铵至分解完全，确定分解产物的成分。
   
(4)B装置的作用是___________
(5)实验中，观察到C中无明显现象，D中有白色沉淀生成，可确定分解产物中的某种气体，写出D中发生反应的离子方程式___________；若去掉C，是否能得出同样结论，并解释其原因___________。
(6)A中固体完全分解后变为红棕色粉末，某同学设计实验验证固体残留物仅为Fe₂O₃而不含FeO。其预期实验现象为：___________。

实验步骤	预期现象	结论
①取少量A中残留物于试管中，加入适量稀硫酸，充分振荡便其完全溶解； ②将溶液分成两份，分别滴加高锰酸钾溶液、KSCN溶液	___________	固体残留物仅为Fe2O3