1 . 1869年，俄国化学家门捷列夫提出了元素周期律，并在此基础上发表了第一张元素周期表。为了纪念元素周期表诞生150年，联合国将2019年定为“国际化学元素周期表年”，并认为元素周期表是“科学共同的语言”。

(1)①在元素周期表中，第Ⅰ、Ⅱ元素属于___________区。
②2017年5月9日我国发布了113号、115号、117号、118号四种元素，则下列说法正确的是___________(填字母序号)。
a．113号元素在周期表中的位置是第七周期Ⅴ族
b．117号元素位于金属与非金属分界线上，属于准金属，可能是半导体
c．这四种元素都是主族元素
d．最高价氧化物的水化物的碱性：
(2)认识原子结构与元素周期表的关系：见表中元素的信息，其中“”称为该元素原子的___________，该元素能层上具有___________种不同运动状态的电子。
(3)认识元素周期律及其应用：
①第三周期元素的第一电离能：___________(填“>”“<”或“=”)，原因是___________。
②前四周期同族元素的某种性质随核电荷数的变化趋势如图所示，则下列说法正确的是___________(填字母)。

A．若、、表示氧族元素，则表示对应氢化物的稳定性
B．若、、表示卤族元素，则表示对应简单离子的还原性
C．若、、表示第Ⅰ族元素，则表示对应离子的氧化性
D．若、、表示第Ⅱ族元素，则表示最高价氧化物对应水化物的碱性

2 . 铊的相关信息卡片如图所示：

(1)铊的原子序数为81，铊在元素周期表中位置_______。
(2)根据所学知识，下列推断正确的是_______。

A．单质的还原性：Tl>Al	B．原子半径：Al>Tl
C．碱性：Al(OH)3>Tl(OH)3	D．氧化性：Tl3+>Al3+

(3)铊(Tl)是某超导材料的组成元素之一。Tl³⁺与Ag在酸性介质中发生反应：Tl³⁺+2Ag=Tl⁺+2Ag⁺。下列推断正确的是_______。

A．Tl+最外层有1个电子	B．Tl能形成+3价和+1价的化合物
C．Tl3+的氧化性比弱	D．Tl+的还原性比Ag强

(4)随着科技的不断发展，人类对原子结构的认识不断深入，新型材料层出不穷。表中列出了第三周期的几种元素的部分性质：请按要求回答下列问题：

元素编号	a	b	c	d	e
电负性	3.0	2.5	X	1.5	0.9
主要化合价	-1，+7	-2，+6	-3，+5	+3	+1

①写出基态a原子的价层电子轨道表示式：_______。
②预测X值的范围：_______＜X＜_______。
③表中五种元素的第一电离能由大到小排第二的是_______(写元素符号)。
(5)Goodenough等人因在锂离子电池及钴酸锂、磷酸铁锂、钛酸锂等正极材料研究方面的卓越贡献而获得2019年诺贝尔化学奖。回答下列问题：
①基态Ti原子的核外电子排布式为：_______。
②基态Fe³⁺、Fe²⁺离子中未成对的电子数之比为_______。
③元素Li为_______区元素。

3 . I.表中列出了第三周期的几种元素的部分性质：

元素编号	a	b	c	d	e
电负性	3.0	2.5	X	1.5	0.9
主要化合价	-1，+7	-2，+6	-3，+5	+3	+1

请按要求回答下列问题：
(1)写出基态a原子的价层电子排布式：____。
(2)表中元素原子半径最大的是(写元素符号)_____。
(3)a、b、c三种元素形成的氢化物中，其稳定性由强到弱的顺序是(用化学式表示)_____。
(4)d、e最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为_____。
(5)表中五种元素的第一电离能由大到小的顺序是(写元素符号)____。
II.硒(₃₄Se)是动物和人体所必需的微量元素之一，也是重要的工业原料，与氧同族。
(6)Se原子结构示意图可表示为____。
(7)下列说法合理的是____。
a.SeO₂既有氧化性又有还原性            b.沸点：H₂O＜H₂S＜H₂Se
c.热稳定性：H₂Se＜HCl＜H₂S            d.酸性：H₂SeO₄＜HBrO₄＜HClO₄

4 . X、Y为第三周期元素，Y最高正价与最低负价的代数和为6，二者形成的一种化合物能以的形式存在。下列说法错误的是

A．最高价氧化物水化物的酸性：

B．简单氢化物的还原性：

C．同周期元素形成的单质中Y氧化性最强

D．同周期中第一电离能小于X的元素有4种

5 . 含氯物质在生产、生活中有重要作用。工业上常用次氯酸钠处理含有 NO 等氮氧化物的尾气，反应方程式如下：NaClO + NO + H₂O — NaCl + HNO₃   (未配平)。
(1)氯在元素周期表中的位置是_______，其所在主族的元素中，最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是_______(填化学式)。其所在周期的元素中，第一电离能最大的是______(填化学式)。
(2)配平上述反应方程式_______。每有 0.3mol 电子发生转移，可消耗标准状况下 NO 气体的体积约为______L。
(3)NaClO 溶液中存在如下关系：c(OH^－)_____c(HClO)(填“>”、“=”、或“<”)。
其他条件相同，随着 NaClO 溶液初始 pH(用稀硫酸调节)的不同，NO 转化率如图。

(4)NaClO 溶液的初始pH 越大，NO 的转化率越________(填“高”或“低”)，其原因是_________。
(5)取少量 NaClO 溶液和 KClO₃ 溶液，分别置于 A 试管和 B 试管，滴加试剂，观察现象，记录于下表。请将表格填写完整。

	滴加 KI 溶液	再滴加 CCl4，振荡、静置	结论
A 试管	溶液变为棕黄色	溶液分层，下层显_____色	氧化性强弱：(填“>”或“<”) KClO3______NaClO
B 试管	无现象	溶液分层，均无色

(6)某化学学习小组设计原电池装置如下图 (a 为铜电极 b 为石墨电极) ：，请写出负极的电极反应式________；盐桥在原电池中所起的作用(任意写出一条)__________。

6 . 硒(₃₄Se)是人和动物体中一种必需的微量元素，存在于地球所有环境介质中，其同位素可有效示踪硒生物地球化学循环过程及其来源，下列说法不正确的是

A．Se位于周期表中第四周期第VIA族

B．可用质谱法区分Se的两种同位素78Se和80Se

C．第一电离能：34Se>33As

D．SeO2既具有氧化性又具有还原性

7 . 某多孔储氢材料前驱体结构如图，M、W、X、Y、Z五种元素原子序数依次增大，基态Z原子的电子填充了3个能级，其中有2个未成对电子。下列说法正确的是

A．第一电离能：W<X<Z<Y	B．简单氢化物的还原性：Z>Y>X
C．阴、阳离子中均有配位键	D．同周期元素形成的单质中Z氧化性最强

8 . 碳、氧、氮、镁、铬、铁、铜是几种重要的元素，请回答下列问题：
（1） 在第二周期的元素中，第一电离能介于B 与N之间的元素有_________种。
（2）查阅相关资料发现MgO的熔点比CuO的熔点高得多，其原因是____________________。
（3）Fe 与CO能形成一种重要的催化剂Fe(CO)₅，该分子中σ键与π键个数比为______________。请写出一个与CO互为等电子体的离子：____________________。
（4）金属铬是一种银白色，极硬，耐腐蚀的金属，铬的化合物种类繁多，如：Cr₂(SO₄)₃、K₂Cr₂O₇以及配离子[Cr(H₂O)₃(NH₃)₃]³⁺。
①K₂Cr₂O₇具有很强的氧化性，能直接将CH₃CH₂OH 氧化成CH₃COOH，试写出基态铬原子的价层电子排布式：_______________；CH₃COOH 分子中碳原子的杂化类型为_________________;乙醇和丙烷相对分子质量相近，但乙醇的熔、沸点比丙烷高很多，试解释其主要原因：____________________________________。
②该配离子[Cr(H₂O)₃(NH₃)₃]³⁺中，中心离子的配位数为_______，NH₃的VSEPR模型为_______。
③图为Cu-Cr形成的一种合金的晶胞(假设晶体中原子之间彼此相切)，单独属于该晶胞的Cu原子共有三个，其原子坐标可分别表示为：（，0，0）、   (0，，0)、_______；已知晶胞中Cr 和Cu原子间的最近距离为a pm,则该晶体的密度为_______g·cm^-3 (用含a的代数式表示，设N _A为阿伏伽德罗常数的值)。
   

10 . 下列有关微粒性质的排列顺序，错误的是

A．原子半径：Ba>Ca>Ge>N	B．第一电离能：Br>As>Se>Ga
C．还原性：As3->S2->Cl->F-	D．氧化性：Li+<Na+<K+<Ca2+