2 . X、Y为第三周期元素、Y最高正价与最低负价的代数和为6，二者形成的一种化合物能以[XY₄]⁺[XY₆]^-的形式存在。下列说法错误的是

A．原子半径：X>Y	B．简单氢化物的还原性：X>Y
C．同周期元素形成的单质中Y氧化性最强	D．同周期中第一电离能小于X的元素有4种

3 . 寿山石被称为中华瑰宝，是中国传统四大印章石之一，其石质晶莹，脂润、色彩斑斓。色泽浑然天成。它主要由酸性火山凝灰岩经热液蚀变而成，化学式为。回答下列问题：
(1)下列状态的氧中，再失去一个电子所需要的能量最多的是_______(填字母)。

A．

B．

C．

D．

(2)硅可形成一系列硅氢化合物，但最长硅链长度远不及烃中碳链长度，原因是_______，……则该同系物中，含有n个硅原子的分子中，σ键数目为_______(用含n的式子表示)。
(3)在硅酸盐中，四面体[如下图(a)]通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构型式，图(b)为一种无限长单链结构单元的多硅酸根，其中Si原子的杂化形式为_______，化学式为_______。

   
(4)具有强还原性，其晶胞结构如图所示，以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标，则的空间构型为_______，①处的原子分数坐标是_______，用表示阿伏加德罗常数，则晶体密度为_______。
   

7 . 由多个单原子组成的“超级原子”具有单个原子不具有的化学性质，如和，可与呈链形的碘分子发生反应，“超级原子”会取代碘分子中的一个碘原子的位置，其他碘原子也“悬挂”在“超级原子”上，这种新的碘铝化合物既有金属铝的性质，又有非金属碘的性质，通常“超级原子”易形成最外层电子数之和为40的相对稳定状态。下列说法错误的是

A．具有氧化性，具有还原性	B．Al的第一电离能比Mg小
C．可与Mg形成	D．中的Al原子间通过离子键结合

8 . 氮和氧是构建化合物的常见元素。

已知：

请回答：
(1)某化合物的晶胞如图，其化学式是_______，晶体类型是_______。
(2)下列说法正确的是_______。

A．电负性：	B．离子半径：
C．第一电离能：	D．基态2+的简化电子排布式：

(3)①，其中的N原子杂化方式为_______；比较键角中的_______中的(填“>”、“<”或“=”)，请说明理由_______。
②将与按物质的量之比1:2发生化合反应生成A，测得A由2种微粒构成，其中之一是。比较氧化性强弱： _______(填“>”、“<”或“=”)；写出A中阴离子的结构式_______。

9 . 铁、铜、硒是人体必须的微量元素，对于三种元素形成的化合物科学家有深入的研究。
I.
(1)氧、硫、硒是同主族元素，三种元素电负性由大到小的顺序为______(填元素符号)。
(2)请写出氧、硫、硒三种元素的最简单氢化物中沸点最高的物质，并说明理由：_______。
(3)亚硒酸是一种有毒的物质，有还原性，亚硒酸中阴离子的空间构型为___________。
II.常见的铜的硫化物有CuS和Cu₂S两种。已知：晶胞中S^2-的位置如图1所示，铜离子位于硫离子所构成的四面体中心，它们的晶胞具有相同的侧视图如图2所示。已知CuS的晶胞参数为apm。

(4)基态Cu⁺比Cu²⁺稳定的原因是___________。
(5)CuS晶体中，相邻的两个铜离子间的距离为___________pm。
(6)Cu₂S晶体中，S^2-的配位数为___________。
III.铁有δ、γ、α三种同素异形体，三种晶体在不同温度下能发生转化。

(7)δ-Fe晶胞中含有___________个铁原子。
(8)α-Fe晶体的空间利用率为___________。
(9)已知γ-Fe晶胞中铁原子的半径为r，则γ-Fe晶胞的体积是___________。

10 . 回答下列问题：
(1)人体内氧气的输送主要由红细胞内的血红蛋白负责，而红细胞以及血浆中还有少量的血蓝蛋白也能和氧气反应。用配体离子和氧气能合成类似血监蛋白的模型配合物，该结构呈现出强烈的键断裂趋势，成键形态与断键形态达成快速平衡。(为异丙基)

   

中的化合价为___________，含有多个配位原子的配体与同一中心离子(或原子)通过螯合配位成环而形成的配合物为螯合物。离子中通过螯合作用形成的配位键有___________。
(2)非金属氮化物在生产、生活和科研中应用广泛。回答下列问题：
基态原子核外电子的运动状态有___________种；第一电离能由大到小的顺序为___________。
氟化硝酰可用作火箭推进剂中的氧化剂，中心原子的杂化方式为___________。

气态的分子结构为   ，而固态则由一种直线型的阳离子与一种平面正三角形的阴离子构成，的化学式为___________，的离域键可表达为___________。

(3)实验表明，省略去氢原子，分子为平面结构，分子为三角锥结构，中价层孤电子对占据___________轨道，碱性随原子电子云密度增大而增强，其中碱性强的是___________，原因为___________。
(4)晶体晶胞组成结构单元(如图，部分原子未画出)

   

①下列说法正确的是___________
A．晶胞中与同一配体相连的两个的不同之处在于排列方式或取向不同
B．晶体中的配位数为6
C．已知键长为，理论上图中两个之间的最短距离的计算式为。
D．已知原子的分数坐标为，则原子的分数坐标
②已知晶胞参数为，阿伏加德罗常数的值为与的相对分子质量分别为和，则的晶体密度为___________(列出化简的计算式)。