1 . 铊的相关信息卡片如图所示：

(1)铊的原子序数为81，铊在元素周期表中位置_______。
(2)根据所学知识，下列推断正确的是_______。

A．单质的还原性：Tl>Al	B．原子半径：Al>Tl
C．碱性：Al(OH)3>Tl(OH)3	D．氧化性：Tl3+>Al3+

(3)铊(Tl)是某超导材料的组成元素之一。Tl³⁺与Ag在酸性介质中发生反应：Tl³⁺+2Ag=Tl⁺+2Ag⁺。下列推断正确的是_______。

A．Tl+最外层有1个电子	B．Tl能形成+3价和+1价的化合物
C．Tl3+的氧化性比弱	D．Tl+的还原性比Ag强

(4)随着科技的不断发展，人类对原子结构的认识不断深入，新型材料层出不穷。表中列出了第三周期的几种元素的部分性质：请按要求回答下列问题：

元素编号	a	b	c	d	e
电负性	3.0	2.5	X	1.5	0.9
主要化合价	-1，+7	-2，+6	-3，+5	+3	+1

①写出基态a原子的价层电子轨道表示式：_______。
②预测X值的范围：_______＜X＜_______。
③表中五种元素的第一电离能由大到小排第二的是_______(写元素符号)。
(5)Goodenough等人因在锂离子电池及钴酸锂、磷酸铁锂、钛酸锂等正极材料研究方面的卓越贡献而获得2019年诺贝尔化学奖。回答下列问题：
①基态Ti原子的核外电子排布式为：_______。
②基态Fe³⁺、Fe²⁺离子中未成对的电子数之比为_______。
③元素Li为_______区元素。

4 . 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，K、L、M均是由这些元素组成的氧化物，甲、乙分别是元素Y、W的单质，甲是常见的固体，乙是常见的气体。K是红棕色气体，丙的浓溶液具有强氧化性，上述物质的转化关系如图所示。下列说法错误的是（       ）

A．X、Y、Z三种元素的第一电离能：

B．X分别与Y、Z、W形成的分子中均可能含有非极性共价键

C．Z元素的最高价含氧酸的酸性在同周期和同主族元素中均最强

D．若固体是由直线形的和平面三角形的组成，则与丙溶液中的溶质阴离子相同

5 . W、X、Y、Z为原子序数依次增加的同一短周期元素，其中X、Y、Z相邻，W的核外电子数与X的价层电子数相等，是氧化性最强的单质，4种元素可形成离子化合物。下列说法正确的是

A．阴离子中含有配位键	B．键能：
C．第一电离能：X<Y<Z	D．分子的极性：

6 . 根据表中五种元素的第一至第四电离能数据(单位：kJ·mol^-1)，回答下列问题：

元素代号	I1	I2	I3	I4
Q	2080	4000	6100	9400
R	500	4600	6900	9500
S	740	1500	7700	10500
T	580	1800	2700	11600
U	420	3100	4400	5900

(1)在周期表中，最可能处于同一族的是_______(填序号，下同)。
A.Q和R          B.S和T            C.T和U        D.R和T            E.R和U
(2)下列离子的氧化性最弱的是______
A.S²⁺       B.R⁺          C.T³⁺               D.U⁺
(3)下列元素中，化学性质和物理性质最像Q元素的是_____
A.硼               B.铍            C.氦          D.氢
(4)T元素最可能是_______区元素，其氯化物的化学式为_______。
(5)每种元素都出现相邻两个电离能的数据相差较大的情况，这一事实从一个侧面说明了原子核外_______，如果U元素是短周期的元素，你估计它的第二次电离能飞跃数据将是第_______个。
(6)如果R、S、T是同周期的三种主族元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是_______，其中元素_______的第一电离能反常高的原因是_______。

7 . (1)观察Li、Be、Mg、Al在元素周期表中的位置回答下列问题：

①铍的最高价氧化物对应的水化物是______(填“酸性”“碱性”或“两性”)化合物，证明这一结论的有关的离子方程式是______。
②根据Mg在空气中的燃烧情况可知，Li在空气中燃烧，生成的产物为______(用化学式表示)。
(2)现有核电荷数小于20的元素A，其电离能数据如表：(表示原子失去第n个电子的电离能，单位：)

序号												…
电离能	7.644	15.03	80.12	109.3	141.2	186.5	224.9	266.0	327.9	367.4	1761	…

①外层电子离核越远，能量越高，电离能越______(填“大”或“小”)；阳离子所带电荷数越大，失去电子时，电离能越______(填“大”或“小”)。
②表中11个电子分属______个电子层；失去了11个电子后，该元素原子还有______个电子。
③该元素最高价氧化物对应的水化物的化学式是______。

8 . 按要求回答下列问题
(1)中国古代四大发明之一-黑火药，它的爆炸反应为：2KNO₃ + 3C+SA + N₂↑+ 3CO₂↑(已配平)
①除S外，上列元素的电负性从大到小依次为_______。
②在生成物中，A的电子式_______，含极性共价键的分子的中心原子轨道杂化类型为_______。
③已知CN^-与N₂结构相似，推算HCN分子中σ键与π键数目之比为_______。
(2)原子序数小于36的元素Q和T，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数T比Q多2。T的基态原子外围电子(价电子)排布为_______，Q²⁺的未成对电子数是_______。
(3)ⅥA族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表现出多种氧化态，含ⅥA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。请回答下列问题：
①O、S、Se原子的第一电离能由大到小的顺序为_______。
②H₂Se的酸性比H₂S_______(填“强”或“弱”)。气态SeO₃分子的价层电子对互斥模型为_______，SeO离子中Se的杂化方式为_______。
(4)往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成[Cu(NH₃)₄]²⁺配离子。已知NF₃与NH₃的空间构型都是三角锥形，但NF₃不易与Cu²⁺形成配离子，其原因是_______。
(5)已知Ti³⁺可形成配位数为6的配合物。现有紫色和绿色两种含钛晶体的配合物，其组成均为TiCl₃·6H₂O。为测定这两种晶体的化学式，设计了如下实验：
a.分别取等质量的两种晶体的样品配成溶液；
b.向两种溶液中分别滴入AgNO₃溶液，均产生白色沉淀；
c.沉淀完全后分别过滤，经洗涤干燥后称量，发现绿色晶体产生沉淀的质量为紫色晶体产生沉淀质量的三分之二。则绿色晶体的配合物为_______。

9 . A、B、C、D是四种短周期元素，E是过渡元素，A、B、C同周期，C、D 同主族，A原子M层电子数是L层的一半，B是同周期第一电离能最小的元素，C在同周期中未成对电子数最多，E的外围电子排布式为3d⁶4s²。回答下列问题：
（1）写出下列元素的名称：A_____，B_____， C_____， D______。
（2）上述五种元素中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是（用化学式表示，下同）_________，碱性最强的是________。
（3）D所在周期第一电离能最小的元素是_____，电负性最大的元素是_____。（填元素符号）
（4）D的氢化物比C的氢化物的沸点_____（填“高”或“低”），原因是_____________________。
（5）E元素原子的核电荷数是_____，E元素在周期表的位置是_______________， E元素处于周期表分区中的______区。
（6）A、C最高价氧化物的晶体类型是分别是：_______晶体、_______晶体。
（7）画出D的核外电子排布图_____________________，D的原子结构示意图_________。
（8）用电子式表示B的硫化物的形成过程：______________________________。

10 . 氢、碳、氮、氧、氟、氯铁等元素及其化合物在工业生产和生活中有重要用途。请根据物质结构与性质的相关知识，回答下列问题：
(1)下列氮原子的轨道表示式表示的状态中，能量最低的是___________(填字母)。

A．	B．
C．	D．

(2)写出基态铁原子价层电子的电子排布式：___________；基态与中未成对的电子数之比为___________。
(3)如表是第三周期某种元素的各级电离能数据。由此可判断该元素名称是___________。

电离能/()
578	1817	2745	11575	14830

(4)HCN分子中C和N原子满足8电子稳定结构，则HCN分子中键和键的个数比为___________；
(5)比较中H—O—H键角和中H—O—H键角大小，___________(填“>”“<”或“=”)。
(6)试比较下列酸的酸性强弱(填“>”、“<”或“=”)：HF___________HCl；___________；