1 . 硅、硒、铜、镍及其化合物在生产和生活中有着广泛的应用。请回答下列问题：
(1)基态硅原子中电子占据最高能级的电子云轮廓图的形状为_______(用文字表述)。
(2)由硅原子核形成的三种微粒，电子排布式分别为：①、②、③，有关这些微粒的叙述，正确的是_______。

A．微粒半径：③>①>②

B．电子排布属于基态原子(或离子)的是：①②

C．电离一个电子所需最低能量：①>②>③

D．得电子能力：①>②

(3)在硅酸盐中，四面体[如下图(a)]通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构型式。图(b)为一种无限长单链结构的多硅酸根，Si与O的原子数之比为_______。

(4)硒的两种含氧酸的酸性强弱为_______(填“>”或“＜”)。研究发现，给小鼠喂适量硒酸钠可减轻重金属铊引起的中毒。的空间结构为_______。
(5)在周期表中Cu与Ni位置相邻，但两种金属元素的第二电离能为I₂(Cu)>I₂(Ni)，其原因是_______。
(6)常见的铜的硫化物有CuS和Cu₂S两种。已知：晶胞中S^2-的位置如图1所示，铜离子位于硫离子所构成的四面体中心。它们晶胞具有相同的侧视图如图2所示。已知CuS和Cu₂S的晶胞参数分别为apm和bpm，阿伏加德罗常数的值为。

则CuS晶体中距离S^2-最近的Cu²⁺数目为_______。Cu₂S晶体的密度为_______g·cm^-3(列出计算式即可)。

3 . 氢叠氮酸()属于叠氮化物，是一种弱酸，其酸性类似于醋酸，能微弱电离出和。分子结构示意图如图所示。回答下列问题：

(1)下列有关说法正确的是___________(填字母符号)。

A．中含有5个键	B．中三个氮原子采用的都是sp2杂化
C．、都是极性分子	D．、、分子间都可以形成氢键

(2)叠氮酸根可作为一种配体，在中钴显___________价，基态钴原子的价电子排布式为___________。空间形状为___________。
(3)与结构类似，前者熔点比后者___________(填“大”或“小”)，中氮原子的第一电离能比氧原子___________(填“大”或“小”)。
(4)人造立方氮化硼是超硬材料，其晶胞如图所示。

①晶体中硼原子的配位数为___________。
②设该晶体的摩尔质量为，晶体的密度为ρ，阿伏加德罗常数的值为，则晶体中的距离最近的硼原子之间的距离为___________cm。

6 . 饮用水中含有砷会导致砷中毒，金属冶炼过程产生的含砷有毒废弃物需处理与检测。冶炼废水中砷元素主要以亚砷酸(H₃AsO₃)形式存在，可用化学沉降法处理酸性高浓度含砷废水，其工艺流程如下：

已知：①As₂S₃与过量的S^2-存在反应：As₂S₃(s)+3S^2-(aq)⇌2(aq)；
②亚砷酸盐的溶解性大于相应砷酸盐。
(1)砷在元素周期表中的位置为_______；AsH₃的电子式为______；       
(2)下列说法正确的是_________；
a.酸性：H₂SO₄>H₃PO₄>H₃AsO₄
b.原子半径：S>P>As                  
c.第一电离能：S<P<As
(3)沉淀X为__________(填化学式)；
(4)“一级沉砷”中FeSO₄的作用是________。
(5)“二级沉砷”中H₂O₂与含砷物质反应的化学方程式为__________；
(6)关于地下水中砷的来源有多种假设，其中一种认为富含砷的黄铁矿(FeS₂)被氧化为Fe(OH)₃，同时生成，导致砷脱离矿体进入地下水。FeS₂被O₂氧化的离子方程式为______________。

7 . 含钴化合物在机械制造、磁性材料等领域具有广泛的应用，请回答下列问题：
(1)基态Co³⁺的价电子排布图为____。
(2)钴的配合物[Co(NH₃)₅Br](NO₃)₂
①第一电离能N_____O(填“大于”、“小于”或“不能确定”)；两种配位原子的杂化轨道类型均为____；
②钴离子周围配位键数目（配位数）是___；N0₃^-的空间构型为____；
③已知Br的含氧酸酸性由强到弱的顺序为HBrO₄>HBrO₃>HBrO₂>HBrO，其原因是____。
(3)某钴氧化物晶体具有CoO₂的层状结构如下图所示(小球表示Co，大球表示O)。下列用粗线面出的结构单元不能描述CoO₂)的化学组成的是_____

(4)Co的另一种氧化物的晶胞如图，已知钴原子的半径为apm，氧原子的半径为bpm，它们在晶体中是紧密接触的，钴原子填在氧原子的___填“正八面体”、“正四面体”或“立方体”）空隙；钴原子与跟它次近邻的氧原子之间的距离为____；在该钴的氧化物晶体中原子的空间利用率为____（均用含a、b的计算表达式表示）。

8 . VIA族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表现出多种氧化态，含VIA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。请回答下列问题：
(1)S单质的常见形式为S₈，其环状结构如下图所示，S原子采用的轨道杂化方式是______；

(2)原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量，O、S、Se原子的第一电离能由大到小的顺序为_______________；
(3)Se原子序数为_______，其核外M层电子的排布式为___________________；
(4)H₂Se的酸性比H₂S_________（填“强”或“弱”）。气态SeO₃分子的立体构型为______________，SO₃^2-离子的立体构型为___________________；
(5)H₂SeO₃的K₁和K₂分别为2.7x l0^-3和2.5x l0^-8，H₂SeO₄第一步几乎完全电离，K₂为1.2X10^-2，请根据结构与性质的关系解释：
①H₂SeO₃和H₂SeO₄第一步电离程度大于第二步电离的原因：_____________________________________；
② H₂SeO₄比 H₂SeO₃酸性强的原因：______________________________________________________________

9 . VIA族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表现出多种氧化态，含VIA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。请回答下列问题：
(1) S单质的常见形式为S₈，其环状结构如下图所示，S原子采用的轨道杂化方式是______；

(2) 原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量，O、S、Se原子的第一电离能由大到小的顺序为________________；
(3) Se原子序数为______，其核外M层电子的排布式为______；
(4) H₂Se的酸性比H₂S__________(填“强”或“弱”)。气态SeO₃分子的立体构型为______，SO₃^2－离子的立体构型为______；
(5) H₂SeO₃的K₁和K₂分别为2.7×10^－3和2.5×10^－8，H₂SeO₄第一步几乎完全电离，
K₂为1.2×10^－2，请根据结构与性质的关系解释：
     ① H₂SeO₃和H₂SeO₄第一步电离程度大于第二步电离的原因：__________；
     ② H₂SeO₄比H₂SeO₃酸性强的原因： ______；
（6）电镀厂排放的废水中常含有剧毒的CN^－离子，可在X的催化下，先用NaClO将CN^－氧化成CNO^－，再在酸性条件下CNO^－继续被NaClO氧化成N₂和CO₂。
① H、C、N、O四种元素的电负性由小到大的顺序为_______________________。
② 与CNO^－互为等电子体微粒的化学式为_________________（写出一种即可）。
③ 氰酸（HOCN）是一种链状分子，它与异氰酸（HNCO）互为同分异构体，其分子内各原子最外层均已达到稳定结构，试写出氰酸的结构式________________。
（7）在CrCl₃的水溶液中，一定条件下存在组成为［CrCl_n（H₂O）_6－n］^x＋（n和x均为正整数）的配离子，将其通过氢离子交换树脂（R－H），可发生离子交换反应：［CrCl_n（H₂O）_6－n］^x＋＋xR－H―→R_x［CrCl_n（H₂O）_6－n］＋xH^＋交换出来的H^＋经中和滴定，即可求出x和n，确定配离子的组成。
将含0.0015 mol［CrCl_n（H₂O）_6－n］^x＋的溶液，与R－H完全交换后，中和生成的H^＋需浓度为0.1200 mol·L^－1NaOH溶液25.00 mL，可知该配离子的化学式为___