1 . X、Y为第三周期元素、Y最高正价与最低负价的代数和为6，二者形成的一种化合物能以[XY₄]⁺[XY₆]^-的形式存在。下列说法错误的是

A．原子半径：X>Y	B．简单氢化物的还原性：X>Y
C．同周期元素形成的单质中Y氧化性最强	D．同周期中第一电离能小于X的元素有4种

2 . 寿山石被称为中华瑰宝，是中国传统四大印章石之一，其石质晶莹，脂润、色彩斑斓。色泽浑然天成。它主要由酸性火山凝灰岩经热液蚀变而成，化学式为。回答下列问题：
(1)下列状态的氧中，再失去一个电子所需要的能量最多的是_______(填字母)。

A．

B．

C．

D．

(2)硅可形成一系列硅氢化合物，但最长硅链长度远不及烃中碳链长度，原因是_______，……则该同系物中，含有n个硅原子的分子中，σ键数目为_______(用含n的式子表示)。
(3)在硅酸盐中，四面体[如下图(a)]通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构型式，图(b)为一种无限长单链结构单元的多硅酸根，其中Si原子的杂化形式为_______，化学式为_______。

   
(4)具有强还原性，其晶胞结构如图所示，以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标，则的空间构型为_______，①处的原子分数坐标是_______，用表示阿伏加德罗常数，则晶体密度为_______。
   

3 . 由多个单原子组成的“超级原子”具有单个原子不具有的化学性质，如和，可与呈链形的碘分子发生反应，“超级原子”会取代碘分子中的一个碘原子的位置，其他碘原子也“悬挂”在“超级原子”上，这种新的碘铝化合物既有金属铝的性质，又有非金属碘的性质，通常“超级原子”易形成最外层电子数之和为40的相对稳定状态。下列说法错误的是

A．具有氧化性，具有还原性	B．Al的第一电离能比Mg小
C．可与Mg形成	D．中的Al原子间通过离子键结合

4 . 一定条件下用过量碱性处理含有和的混合溶液，得到一种镍银氧三元化合物，六方晶胞如图所示。回答下列问题：

(1)基态原子的价电子排布式为______，镍原子的配位数为______，该制备反应的离子方程式为______。
(2)的第二电离能______（填“大于”或“小于”）的第二电离能，原因是______。
(3)作催化剂，催化氧气氧化苯甲醇制备苯甲醛的化学方程式为______；相同条件下，苯甲醇在水中的溶解度大于苯甲醛的原因是______。
(4)若键长为夹角为，晶胞高为，该化合物的摩尔质量为，阿伏加德罗常数的数值为，则该化合物晶体的密度为______（列出计算式即可）。

5 . 氮和氧是构建化合物的常见元素。

已知：

请回答：
(1)某化合物的晶胞如图，其化学式是_______，晶体类型是_______。
(2)下列说法正确的是_______。

A．电负性：	B．离子半径：
C．第一电离能：	D．基态2+的简化电子排布式：

(3)①，其中的N原子杂化方式为_______；比较键角中的_______中的(填“>”、“<”或“=”)，请说明理由_______。
②将与按物质的量之比1:2发生化合反应生成A，测得A由2种微粒构成，其中之一是。比较氧化性强弱： _______(填“>”、“<”或“=”)；写出A中阴离子的结构式_______。

6 . 铁、铜、硒是人体必须的微量元素，对于三种元素形成的化合物科学家有深入的研究。
I.
(1)氧、硫、硒是同主族元素，三种元素电负性由大到小的顺序为______(填元素符号)。
(2)请写出氧、硫、硒三种元素的最简单氢化物中沸点最高的物质，并说明理由：_______。
(3)亚硒酸是一种有毒的物质，有还原性，亚硒酸中阴离子的空间构型为___________。
II.常见的铜的硫化物有CuS和Cu₂S两种。已知：晶胞中S^2-的位置如图1所示，铜离子位于硫离子所构成的四面体中心，它们的晶胞具有相同的侧视图如图2所示。已知CuS的晶胞参数为apm。

(4)基态Cu⁺比Cu²⁺稳定的原因是___________。
(5)CuS晶体中，相邻的两个铜离子间的距离为___________pm。
(6)Cu₂S晶体中，S^2-的配位数为___________。
III.铁有δ、γ、α三种同素异形体，三种晶体在不同温度下能发生转化。

(7)δ-Fe晶胞中含有___________个铁原子。
(8)α-Fe晶体的空间利用率为___________。
(9)已知γ-Fe晶胞中铁原子的半径为r，则γ-Fe晶胞的体积是___________。

7 . 回答下列问题：
(1)人体内氧气的输送主要由红细胞内的血红蛋白负责，而红细胞以及血浆中还有少量的血蓝蛋白也能和氧气反应。用配体离子和氧气能合成类似血监蛋白的模型配合物，该结构呈现出强烈的键断裂趋势，成键形态与断键形态达成快速平衡。(为异丙基)

   

中的化合价为___________，含有多个配位原子的配体与同一中心离子(或原子)通过螯合配位成环而形成的配合物为螯合物。离子中通过螯合作用形成的配位键有___________。
(2)非金属氮化物在生产、生活和科研中应用广泛。回答下列问题：
基态原子核外电子的运动状态有___________种；第一电离能由大到小的顺序为___________。
氟化硝酰可用作火箭推进剂中的氧化剂，中心原子的杂化方式为___________。

气态的分子结构为   ，而固态则由一种直线型的阳离子与一种平面正三角形的阴离子构成，的化学式为___________，的离域键可表达为___________。

(3)实验表明，省略去氢原子，分子为平面结构，分子为三角锥结构，中价层孤电子对占据___________轨道，碱性随原子电子云密度增大而增强，其中碱性强的是___________，原因为___________。
(4)晶体晶胞组成结构单元(如图，部分原子未画出)

   

①下列说法正确的是___________
A．晶胞中与同一配体相连的两个的不同之处在于排列方式或取向不同
B．晶体中的配位数为6
C．已知键长为，理论上图中两个之间的最短距离的计算式为。
D．已知原子的分数坐标为，则原子的分数坐标
②已知晶胞参数为，阿伏加德罗常数的值为与的相对分子质量分别为和，则的晶体密度为___________(列出化简的计算式)。

8 . 铜和钴掺杂的含氮碳层材料是一种新型催化材料，具有氧还原催化性能。回答下列问题：
(1)下列状态的N原子或离子的核外电子在跃迁时，用光谱仪可捕捉到发射光谱的是_____(填序号)。

A．1s22s22p3

B．1s22s2

C．1s22s12p4

D．1s22s22p6

(2)已知氮的两种化合物N₂H₄和NH₂OH都能结合H⁺而具有弱碱性，二者的碱性强弱：N₂H₄_____NH₂OH(填“强于”或“弱于”)，理由是___。
(3)叠氮酸根N的空间结构是______，NO中含有的价层电子对数目为______。
(4)Co的第四电离能比铁的第四电离能______(填“大”或“小”)，理由是____。
(5)高导电紫铜常用硼化钙提高导电率，其晶胞如图所示，具有立方晶系的对称性，B原子全部组成正八面体，各个顶点通过B—B键连接成三维骨架，则该硼化钙的化学式是___________，B原子半径为r nm，阿伏加德罗常数的值为N_A，则硼化钙的密度为___________g·cm^-3。

9 . 2021年5月，中国第一辆火星车“祝融号成功登陆火星。探测发现火星上存在大量橄榄石矿物()。回答下列问题：
1．基态Fe原子的价电子排布式为___________。橄榄石中，铁元素的化合价为___________，所含各主族元素电负性由大到小的顺序为___________。
2．用一个方程式表示Na与Mg金属性的相对强弱___________。
3．基态氧原子的轨道表示式为___________，其2p能级的未成对电子具有不同的___________(填选项)。
A．能量             B．电子云的形状             C．自旋状态             D．电子云的伸展方向
4．已知NaCl熔点为800.7℃，熔点为-68.8℃，Na与Si均为第三周期元素，NaCl熔点明显高于，原因是___________。的空间结构为___________，Si原子的杂化方式是___________。
5．由硅原子核形成的三种微粒，电子排布式分别为：①[Ne]   ②[Ne]   ③[Ne]，有关这些微粒的叙述，正确的是___________。

A．微粒半径：③>②>①	B．电子排布属于基态原子的是：①③
C．电离出一个电子所需能量：②>①>③	D．得电子能力：①>②

6．X、Y、Z、M、Q五种短周期元素，原子序数依次增大。X的2s轨道全充满，Y的s能级电子数量是p能级的两倍，M是地壳中含量最多的元素，Q是纯碱中的一种元素。下列说法错误的是___________。

A．电负性：Z>X

B．最高正价：Z<M

C．Q与M的化合物中可能含有非极性共价键

D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>Y

10 . N、P、As及其化合物在工农业生产中用途非常广泛。回答下列问题：
(1)写出基态N原子的核外电子排布式___________ ， 与N同周期的主族元素中，第一电离能比N大的元素是___________(填元素符号) 。
(2)NH₃是制造HNO₃、化肥、炸药的重要原料，还可用于制冷。NH₃的立体构型为___________， 在工业合成NH₃ (N₂ + 3H₂2NH₃)的反应所涉及的3种物质中，沸点从高到低的顺序为___________， 原因是___________。
(3)H₃PO₂是一种重要的化工原料。已知：无机含氧酸分子中非羟基氧越多，酸性越强。1个非羟基氧是中强酸，2个非羟基氧是强酸。如H₃PO₄为中强酸，其结构简式为；H₃PO₂也是一种中强酸，则H₃PO₂的结构简式为___________ ，写出H₃PO₂与足量NaOH溶液反应的化学方程式____________。
(4)GaAs 的熔点为1 238 °C，密度为ρg·cm^-3，其晶胞结构如图所示。该晶体的类型为___________。已知：阿伏加德罗常数的值为N_A，GaAs的摩尔质量为145g·mol^-1，则GaAs的晶胞边长为___________pm。