【推荐1】寿山石被称为中华瑰宝，是中国传统四大印章石之一，其石质晶莹，脂润、色彩斑斓。色泽浑然天成。它主要由酸性火山凝灰岩经热液蚀变而成，化学式为。回答下列问题：
(1)下列状态的氧中，再失去一个电子所需要的能量最多的是_______(填字母)。

A．

B．

C．

D．

(2)硅可形成一系列硅氢化合物，但最长硅链长度远不及烃中碳链长度，原因是_______，……则该同系物中，含有n个硅原子的分子中，σ键数目为_______(用含n的式子表示)。
(3)在硅酸盐中，四面体[如下图(a)]通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构型式，图(b)为一种无限长单链结构单元的多硅酸根，其中Si原子的杂化形式为_______，化学式为_______。

   
(4)具有强还原性，其晶胞结构如图所示，以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标，则的空间构型为_______，①处的原子分数坐标是_______，用表示阿伏加德罗常数，则晶体密度为_______。
   

【推荐1】锰的氧化物主要有一氧化锰(MnO)、二氧化锰(MnO₂)、三氧化二锰(Mn₂O₃)、四氧化三锰(Mn₃O₄)、亚锰酸酐( Mn₂O₅)、锰酸酐( MnO₃ )和高锰酸酐(Mn₂O₇)。回答下列问题：
(1)基态Mn原子的核外电子排布式是___________。
(2)下列锰元素的不同微粒中，电离最外层一个电子所需能量最大的是___________(填编号)。

A．	B．
C．	D．

(3)以MnSO₄为原料，六次甲基四胺为弱碱介质，通过水解氧化法可制备不同粒径的磁性纳米Mn₃O₄。
①的空间构型是___________，写出两种与互为等电子体的离子_____。
②六次甲基四胺也称乌洛托品(结构如图甲所示)，其所含元素的电负性从大到小的顺序是___________，中心原子N的杂化方式是___________，N原子数与σ键数目之比为___________。

(4)实验室可利用硝酸锰受热分解的方式制备锰的一种氧化物(晶胞结构如图乙所示)和NO₂。

①该锰的氧化物中Mn的化合价为___________。
②请画出z方向投影图_____。
③已知Mn和O的离子半径分别是mpm和npm，则该晶体的空间利用率为___________； (列出计算式即可)。

【推荐1】金属簇合物是含有金属-金属键、具有精确组成的一类物质，常表现出优美的化学结构和独特的光物理性能。
图6-1-a示出一种电中性银硫簇(简记为Ag₁₂S₆)的结构，包含12个银原子和6个硫原子(图中未区分原子大小)。6个银原子位于同一平面(称为赤道面)，形成正六边形，彼此之间不成键。赤道面上、下方各有3个银原子，皆呈正三角形排布，彼此之间形成Ag-Ag键，并分别与赤道面。上的两个银原子形成Ag-Ag键。6个硫原子的位置如图所示。


(1)计算Ag₁₂S₆中Ag-Ag键的个数________。
(2)计算Ag₁₂S₆中三角形面的个数___________。
(3)Ag₁₂S₆的硫原子来自于叔丁巯基，银为正一价。在Ag₁₂S₆上还连接有若干个CF₃COO^-，计算CF₃COO^-的个数__________。
(4)聚集诱导发光(AIE)现象是一种由中国科学家首先发现的光致发光现象。具有AIE特性的有机分子在聚集状态下表现出远强于分散状态的光致发光性能。四苯乙烯(TPE)是一种典型的AIE分子。将TPE完全溶解于乙醇中，分别取等量的该溶液加入到等体积的水和甲苯中，判断哪一个体系的光致发光较强并简要解释原因__________。
(5)利用上述Ag₁₂S₆和图6-1-b所示的TPPE配体组装，得到一种晶体框架材料ZZU(图6-1-c)。ZZU中，每个Ag₁₂S₆连接6个TPPE，每个TPPE连接4个Ag₁₂S_6.ZZU属于立方晶系，正当晶胞参数a=4.209mm，密度为0.618g·cm^-3.ZZU沿着晶轴方向的投影如图6-2所示，在图6-2中用粗虚线画出ZZU正当晶胞的投影________。计算每个正当晶胞中Ag₁₂S₆和TPPE的数目_______、________。

【推荐2】自然界中，纯粹的典型晶体是不多的，大多数晶体是分子晶体、共价晶体、金属晶体和离子晶体之间的过渡晶体。以下列出了第三周期几种氧化物晶体中离子键的百分数。

氧化物		MgO
离子键百分数	62	50	41	33

提示：离子键的百分数是通过电负性的差值计算出来的，电负性的差值越大，离子键的百分数越大。
(1)从原子结构角度解释，为什么一般认为氧化镁属于离子晶体，而二氧化硅属于共价晶体：___________。
(2)硅元素位于元素周期表的___________区。基态硅原子的价层电子排布式为___________。
(3)一种硼镁化合物具有超导性能，晶体结构属于六方晶系，其晶体结构、晶胞沿c轴的投影图如下所示，已知该晶体中晶胞各边长度分别为apm、apm和cpm，两条底边夹角为120°，距离最近的两个B原子之间距离为。
①该物质化学式为___________；
②距离每个B原子最近的Mg原子有___________个；
③该晶体密度为___________。

(4)滴定测定含量。
(ⅰ)称取m克硅酸钠样品加热溶解后，配置为250mL待测液。
(ⅱ)移取50mL待测液至250mL锥形瓶中，加入10滴甲基红指示剂【HIn(红色)(黄色)】，摇匀后用0.2000mol/L HCl标准溶液滴定至体系为玫瑰红色，消耗盐酸体积为，体系中有沉淀。
(ⅲ)加入3.0g氟化钠固体，充分反应。
(ⅳ)用0.5000mol/L HCl标准溶液滴定至溶液为玫瑰红色并继续加入至过量，共加入。
(ⅴ)用0.5000mol/L NaOH标准溶液滴定至溶液变为亮黄色，消耗NaOH溶液。
已知：为强电解质，回答问题：
①步骤(ⅲ)中加入NaF后发生化学反应的离子方程式，则加入NaF后的实验现象为___________。
②样品中硅酸钠的纯度为___________(用质量分数表示)。

【推荐3】磷化硼是一种超硬耐磨涂层材料，结构与金刚石相似，其晶胞结构如图所示。请回答下列问题：

(1)基态硼原子中两种自旋方向的电子数之比为___________，基态磷原子中电子的运动状态有___________种，与硼同主族的第四周期元素的基态原子价层电子的轨道表示式为___________。
(2)为一元弱酸，分子中的键角___________(填“”“”或“”)(中的的键角，原因为___________。
(3)磷化硼晶体属于___________晶体，其中硼原子的配位数为___________。
(4)磷化硼的化学式为___________，该晶体的密度为___________(用含a、的代数式表示，阿伏加德罗常数的值为)。