1 . 1869年，俄国化学家门捷列夫提出了元素周期律，并在此基础上发表了第一张元素周期表。为了纪念元素周期表诞生150年，联合国将2019年定为“国际化学元素周期表年”，并认为元素周期表是“科学共同的语言”。

(1)①在元素周期表中，第Ⅰ、Ⅱ元素属于___________区。
②2017年5月9日我国发布了113号、115号、117号、118号四种元素，则下列说法正确的是___________(填字母序号)。
a．113号元素在周期表中的位置是第七周期Ⅴ族
b．117号元素位于金属与非金属分界线上，属于准金属，可能是半导体
c．这四种元素都是主族元素
d．最高价氧化物的水化物的碱性：
(2)认识原子结构与元素周期表的关系：见表中元素的信息，其中“”称为该元素原子的___________，该元素能层上具有___________种不同运动状态的电子。
(3)认识元素周期律及其应用：
①第三周期元素的第一电离能：___________(填“>”“<”或“=”)，原因是___________。
②前四周期同族元素的某种性质随核电荷数的变化趋势如图所示，则下列说法正确的是___________(填字母)。

A．若、、表示氧族元素，则表示对应氢化物的稳定性
B．若、、表示卤族元素，则表示对应简单离子的还原性
C．若、、表示第Ⅰ族元素，则表示对应离子的氧化性
D．若、、表示第Ⅱ族元素，则表示最高价氧化物对应水化物的碱性

2 . 含氯物质在生产、生活中有重要作用。工业上常用次氯酸钠处理含有 NO 等氮氧化物的尾气，反应方程式如下：NaClO + NO + H₂O — NaCl + HNO₃   (未配平)。
(1)氯在元素周期表中的位置是_______，其所在主族的元素中，最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是_______(填化学式)。其所在周期的元素中，第一电离能最大的是______(填化学式)。
(2)配平上述反应方程式_______。每有 0.3mol 电子发生转移，可消耗标准状况下 NO 气体的体积约为______L。
(3)NaClO 溶液中存在如下关系：c(OH^－)_____c(HClO)(填“>”、“=”、或“<”)。
其他条件相同，随着 NaClO 溶液初始 pH(用稀硫酸调节)的不同，NO 转化率如图。

(4)NaClO 溶液的初始pH 越大，NO 的转化率越________(填“高”或“低”)，其原因是_________。
(5)取少量 NaClO 溶液和 KClO₃ 溶液，分别置于 A 试管和 B 试管，滴加试剂，观察现象，记录于下表。请将表格填写完整。

	滴加 KI 溶液	再滴加 CCl4，振荡、静置	结论
A 试管	溶液变为棕黄色	溶液分层，下层显_____色	氧化性强弱：(填“>”或“<”) KClO3______NaClO
B 试管	无现象	溶液分层，均无色

(6)某化学学习小组设计原电池装置如下图 (a 为铜电极 b 为石墨电极) ：，请写出负极的电极反应式________；盐桥在原电池中所起的作用(任意写出一条)__________。

3 . 硒(₃₄Se)是人和动物体中一种必需的微量元素，存在于地球所有环境介质中，其同位素可有效示踪硒生物地球化学循环过程及其来源，下列说法不正确的是

A．Se位于周期表中第四周期第VIA族

B．可用质谱法区分Se的两种同位素78Se和80Se

C．第一电离能：34Se>33As

D．SeO2既具有氧化性又具有还原性

5 . 工业上电解熔融和冰晶石（）的混合物可制得铝。下列说法不相符的是

A．半径大小：	B．还原性强弱：
C．电离能大小：	D．碱性强弱：

6 . 对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是：

A．碱性：NaOH< Mg（OH）2< Al（OH）3	B．第一电离能：Na< Mg <Al
C．还原性：Na> Mg >Al	D．电负性：Na> Mg >Al

7 . 下列叙述正确的是

A．还原性：	B．第一电离能：
C．碱性：	D．熔点：晶体硅>碳化硅

10 . 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，基态X原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍，Z可与X形成淡黄色化合物Z₂X₂，Y、W最外层电子数相同，下列说法正确的是

A．第一电离能：W>X>Y>Z	B．简单离子的还原性：Y>X>W
C．简单离子的半径：W>X>Y>Z	D．氢化物水溶液的酸性：W>Y