工业上电解熔融和冰晶石()的混合物可制得铝。下列说法不相符 的是
A.半径大小: | B.还原性强弱: |
C.电离能大小: | D.碱性强弱: |
更新时间:2024-01-24 00:12:45
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适中
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【推荐1】下列递变规律正确的是 ( )
A.Na、Mg、Al的金属性依次减弱 |
B.P、S、Cl元素的最高正价依次降低 |
C.Al3+、Mg2+、Na+的离子半径依次减小 |
D.HNO3、H3PO4、H2SO4的酸性依次增强 |
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适中
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名校
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【推荐2】下列微粒性质的比较中正确的是
A. | B. |
C. | D. |
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名校
【推荐1】甲~戊均为短周期元素,在周期表中的相对位置如图所示。甲、乙、丙都是非金属元素,且乙的最高价氧化物对应的水化物是一种含氧酸,下列说法错误的是
甲 | 乙 | 丙 |
丁 | 戊 |
A.乙的单核阴离子的失电子能力比丙的单核阴离子弱 |
B.简单氢化物的稳定性:丙>戊 |
C.原子半径:丁>戊>乙>丙 |
D.甲~戊的最高价氧化物对应的水化物中只有一种强酸 |
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适中
(0.65)
【推荐2】下列实验操作或说法不正确 的是
A.实验室利用MnO2与浓盐酸制取氯气,将发生装置产生气体依次通过饱和食盐水和浓硫酸可获取干燥氯气 |
B.配制一定体积某浓度的稀硫酸,浓硫酸稀释后直接转移至容量瓶,所配溶液浓度偏大 |
C.未知溶液中滴入硝酸酸化,再滴入AgNO3溶液,若出现白色沉淀,则溶液中含Cl- |
D.KI和KBr溶液分别与少量氯水反应,根据现象可判断溴与碘的非金属性强弱 |
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适中
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解题方法
【推荐1】短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示,其中W原子的质子数是其M层电子数的三倍,下列说法正确的是
A.工业上常通过电解Z的熔融氯化物的方法制取Z的单质 |
B.简单离子半径:Q>Z>X>Y |
C.氢化物的沸点:Y>X>W |
D.X与Y可形成5种以上的化合物 |
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解题方法
【推荐2】M、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的前四周期元素,其元素性质或基态原子结构如表。
下列说法不正确的是
元素 | 元素性质或原子结构 |
M | 宇宙中含量最多的元素 |
W | 价层电子排布是nsnnpn-1 |
X | 最外能层中的最高能级不同轨道均填充有电子,且自旋方向相同 |
Y | 最外层电子数是次外层电子数的一半 |
Z | +3价阳离子中电子所占据的最高能级处于半充满状态 |
A.原子半径:W>X>M |
B.电负性:X>Y |
C.元素W、Y的单质均可做半导体材料 |
D.Z位于元素周期表的ds区 |
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解题方法
【推荐1】尿素又称碳酰胺,其合成原理为。下列说法正确的是
A.是含有极性键的极性分子 |
B.第一电离能: |
C.分子中氮原子采取杂化 |
D.与氰酸铵()互为同分异构体,组成晶体微粒中作用力类型相同 |
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【推荐2】磷化镓()是优良的半导体材料,发光范围涵盖红色至黄绿色,是制造LED的主要材料之一,其晶胞结构如图所示,图中原子1的坐标为,原子2的坐标为。下列有关说法中错误的是
A.第一电离能: |
B.原子3的坐标为 |
C.Ga原子的配位数为4 |
D.若晶胞边长为,阿伏加德罗常数为,则晶体的摩尔体积为 |
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