3 . 过渡区金属元素原子或离子易形成配合物，广泛用作催化剂。例如Ni、Fe、Mo三种元素可以合成一种新型高效催化剂，在碱性条件下可展示出优异的OER(电催化析氧)催化活性。回答下列问题：
(1)电催化析氧过程中常用通NH₃的方法来调节溶液酸碱性：
I.若溶液中有次氯酸盐，NH₃有可能被氧化成NH₂-NH₂，NH₂-NH₂中N原子的杂化方式是_______。
II.若溶液中含有铜离子，可形成配离子[Cu(NH₃)₄]²⁺。
①[Cu(NH₃)₄]²⁺具有对称的空间构型，若其中两个NH₃被两个Cl^-取代，能得到两种不同结构的产物，则[Cu(NH₃)₄]²⁺的空间构型为_______。
②Cu²⁺还可与其他微粒形成配离子，如与乙二胺形成，此配离子内部不含有的化学键类型是_______(填标号)。
A.离子键       B.非极性键       C.配位键       D.氢键
③上述乙二胺和三甲胺[N(CH₃)₃]均属于胺。但乙二胺比三甲胺的沸点高很多，原因是_______。
(2)下列状态的铁中，失去最外层的一个电子所需能量最大的是_______(填标号)。

A．	B．
C．	D．

(3)配合物Ni(CO)₄常温下为液态，易溶于CCl₄、苯等有机溶剂，是获得高纯度纳米镍的原料，推测Ni(CO)₄属于_______(填“极性”或“非极性”)分子。
(4)立方NiO(氧化镍)晶体的晶胞结构如图所示，晶胞边长为apm，则NiO晶体的密度为_______g/cm³(N_A表示阿伏加德罗常数)。

4 . 镍因其优异的性能广泛应用于军工制造和汽车电池领域，是一种战略资源，与镍有关的信息如下：
Ⅰ.芒德法提炼镍过程(杂质末标出)：

Ⅱ.二价镍的检验和分离(Y为红色沉淀)：

Ⅲ.碱性爱迪生镍铁电池工作原理：，据此回答下列问题：
(1)基态镍原子的价层电子排布式为_______。
(2)Ⅰ中产生的“烟气”可用氯化铁溶液吸收，请写出该吸收反应的离子方程式：_______。
(3)沸点为43℃的属于_______(填晶体类型)晶体；中含有σ键数为_______。
(4)Ⅱ用到的丁二酮肟(X)中氮原子的价层电子对数为_______；Y分子内存在的相互作用为_______；Y中配体用氮原子而不用氧原子配位的原因是_______。
(5)Ⅲ中爱迪生电池放电时正极的电极反应式为_______。
(6)用于古币制造的一种铜镍合金(白铜)晶胞如图，该物质的化学式为_______；元素铜与镍的第二电离能分别为：，，的原因是_______。

7 . 硫、氮的氧化物是造成大气污染的主要物质，研究他们的相互转化及脱除有重要意义。
(1)25℃时，N₂O₅(g)在刚性反应器中发生分解得到N₂O₄(g)、NO₂(g)和O₂(g)。其中NO₂二聚为N₂O₄的反应可以迅速达到平衡。N₂O₅(g)的初始压强为35.8kPa，某时刻，N₂O₅(g)完全分解，体系达到平衡，反应器总压强为63.1kPa。
①相关反应的能量变化如图1所示，N₂O₅(g)分解生成N₂O₄(g)和O₂(g)的热化学方程式为___。
②25℃时，N₂O₄(g)2NO₂(g)反应的平衡常量K_p=___kPa(K_p为以分压表示的平衡常数，计算结果保留1位小数)。
③若提高反应温度至35℃，则N₂O₅(g)完全分解后体系压强大于63.1kPa，原因是___。

(2)臭氧可用于脱硫脱硝，利用其强氧化性氧化氮氧化物及二氧化硫。
①O₃分子的空间结构与水分子的相似，O₃是___(填“极性”或“非极性”)分子。
②用O₃氧化NO₂时，使用催化剂可提高氧化效率.研究发现NO₂在某催化剂表面被O₃氧化时反应机理如图2所示，反应过程中，[M]与NO₂按物质的量之比1∶1反应生成N₂O₅。该催化氧化过程总反应的化学方程式为___。

③一定温度下，向一定比例的O₃和NO混合物中通入一定浓度的SO₂气体，同时进行脱硫脱硝实验。实验结果如图3所示。由图可知SO₂对NO的氧化率影响很小，下列选项中能解释该结果的是___(填序号)。
a.O₃氧化SO₂反应的活化能较大
b.O₃与NO反应速率比O₃与SO₂反应速率快
c.等物质的量的O₃与NO反应放出的热量比等物质的量的O₃与SO₂反应的多
上述脱硫脱硝过程中涉及元素的第一电离能由大到小的顺序是___(填元素符号)。