1 . 现有A、B、C、D四种元素，A是第五周期第ⅣA族元素，B是第三周期元素，B、C、D的价电子数分别为2、2、7。四种元素原子序数从小到大的顺序是B、C、D、A。已知C和D的次外层电子数均为18个。
(1)写出A、B、C、D的元素符号：A________、B________、C________、D________。
(2)C位于元素周期表的________区，C^2＋的电子排布式______________________________。
(3)最高价氧化物对应水化物中碱性最强的化合物是________(写化学式，下同)；最高价氧化物对应水化物中酸性最强的化合物是________。
(4)元素的第一电离能最小的是________，元素的电负性最大的是________。

2 . A、B、C、D是四种短周期元素，E是过渡元素，A、B、C同周期，C、D 同主族，A原子M层电子数是L层的一半，B是同周期第一电离能最小的元素，C在同周期中未成对电子数最多，E的外围电子排布式为3d⁶4s²。回答下列问题：
（1）写出下列元素的名称：A_____，B_____， C_____， D______。
（2）上述五种元素中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是（用化学式表示，下同）_________，碱性最强的是________。
（3）D所在周期第一电离能最小的元素是_____，电负性最大的元素是_____。（填元素符号）
（4）D的氢化物比C的氢化物的沸点_____（填“高”或“低”），原因是_____________________。
（5）E元素原子的核电荷数是_____，E元素在周期表的位置是_______________， E元素处于周期表分区中的______区。
（6）A、C最高价氧化物的晶体类型是分别是：_______晶体、_______晶体。
（7）画出D的核外电子排布图_____________________，D的原子结构示意图_________。
（8）用电子式表示B的硫化物的形成过程：______________________________。

3 . 下列说法正确的有____________。
(1)每一周期元素都是从碱金属开始，以稀有气体结束
(2)f区都是副族元素，s区和p区的都是主族元素
(3)铝的第一电离能大于K的第一电离能
(4)B电负性和Si相近
(5)Ge的电负性为1.8，则其是典型的非金属
(6)半径：K⁺>Cl^—
(7)酸性 HClO>H₂SO₄，碱性：NaOH > Mg(OH)₂
(8)元素的最高正化合价=其最外层电子数=族序数

5 . I.铁镁合金是一种性能优异的储氢材料。关于铁镁两种元素，请回答下列问题：
(1)同周期元素中，第一电离能小于镁的元素有_______种。
(2)基态Fe原子的简化电子排布式为_______，空间运动状态有_______种，Fe位于元周期表的_______区，基态原子的电子有_______种伸展方向。
(3)与Fe元素同周期，基态原子有2个未成对电子的金属元素有_______种，下列状态的铁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是_______(填标号)。
a．[Ar]　        b．[Ar]
c．[Ar]　　　d．[Ar]
(4)试从结构角度解释易被氧化为_______。
(5)对于呋喃：和吡咯：)所含的元素中，电负性最大的是_______，最小的是_______；第一电离能最大的是_______。
Ⅱ.在食品、医药、电子工业中用途广泛。回答下列问题：
(6)可做净水剂，其理由是_______(用离子方程式表示)。
(7)下图是0.1mol/L电解质溶液的pH随温度变化的图像。其中符合0.1mol/L溶液的是_______(填罗马数字)。

(8)20℃时，0.1mol/L溶液中，=_______mol/L(写出准确数值)。
Ⅲ、某同学用酸性KMnO₄溶液测定绿矾产品中Fe²⁺含量：请回答下列问题：
反应原理为：(Mn²⁺在溶液中为无色)
a．称取11.5g绿矾产品，溶解，配制成1000mL溶液；
b．量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；
c．用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO₄溶液滴定至终点
(9)若甲学生在实验过程中，记录滴定前后滴定管内液面读数如图所示，则此时消耗标准溶液的体积为_______mL。
(10)此滴定实验达到终点的颜色变化为_______。
(11)重复滴定4次，每次消耗酸性KMnO₄标准溶液的体积如表所示：

	第一次	第二次	第三次	第四次
V(KMnO4溶液)/mL	17.10	19.98	20.00	20.02

计算上述样品中的质量分数为_______。(，小数点后保留一位)
(12)若滴定前平视读数，滴定终点时仰视读数，则所测含量：_______。(填“无影响”、“偏高”或“偏低”)。

6 . 原子结构与性质
(1)元素As与N同族。As的氢化物沸点比NH₃的___(填“高”或“低”)，其判断理由是___。
(2)Fe是人体需要补充的元素之一，试写出Fe²⁺的核外电子排布式：___。与Al同一周期的Na、Mg元素也是人体所需元素，Na、Mg、Al基态原子第一电离能的大小关系是___。某同学所画基态镁原子的核外电子排布图如图，该同学所画的电子排布图违背了___。
(3)K元素处于元素周期表的___区，其基态原子中，核外电子占据的电子云轮廓图为球形的能级有___个。
(4)甲醛HCHO分子空间构型为___；分子中碳原子轨道杂化类型为___，π键和σ键的个数之比为___。
(5)从原子结构角度解释H₂SO₄酸性强于H₃PO₄的原因：___。
(6)含CN^-的污水毒性极大，用NaClO先把CN^-氧化为CNO^-，然后在酸性条件下将CNO^-氧化为无污染的气体。请写出与CNO^-互为等电子体的微粒分子或离子(写一种)___。

7 . M是第四周期元素，最外层只有1个电子，次外层的所有原子轨道均充满电子。元素Y的负一价离子的最外层电子数与次外层的相同。回答下列问题：
(1)写出M原子的外围电子排布式_____。
(2)画出Y的负一价离子的电子式_____，元素Y的含氧酸中，酸性最强的是_____(写化学式)。
(3)Y的同周期元素中，第一电离能最大的是______(写元素符号)；同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐______，原因是______。
(4)M与Y形成的一种化合物MY，该化合物难溶于水但易溶于氨水，此化合物的氨水溶液遇到空气则被氧化为深蓝色，深蓝色溶液中阳离子的化学式为______。

8 . A、B、C、D、E、F六种常见元素且原子序数依次增大：A元素的一种原子的原子核内没有中子，B的基态原子2p轨道中有三个未成对电子，C是所有元素中电负性最大的元素，D是短周期且最外层只有一个未成对电子的非金属元素，E是主族元素且与F同周期，其最外能层上有两个运动状态不同的电子，F能形成红色(或砖红色)的F₂O和黑色的FO两种氧化物。请回答下列问题：
（1）写出F元素原子基态时价层的电子排布式___
（2）B元素的第一电离能比氧元素的第一电离___(填“大”或“小”)，原因是____
（3）C元素与A元素形成的最简单氢化物比D元素与A元素形成的氢化物沸点高，原因是____。
（4）与E元素同周期且未成对电子数最多的元素的价层电子排布图___。
（5）A、B、F三种元素可形成[F(BA₃)₄]²⁺配离子，其中存在的化学键类型有____(填字母)。
①配位键   ②金属键   ③极性共价键   ④非极性共价键   ⑤离子键   ⑥氢键
若[F(BA₃)₄]²⁺配离子具有对称的空间构型， 且当[F(BA₃)₄]²⁺中的两个BA₃被两个Br^－取代时，能得到两种不同结构的产物，则[F(BA₃)₄]²⁺的空间构型为___(填字母)。
a.平面正方形     b.正四面体形     c.三角锥形       d.V形
（6）D元素形成四种常见的含氧酸酸性由小到大的顺序___，且原因是___
（7）C和E能够形成化合物M，其晶胞结构如图所示，晶胞参数，求晶体M的密度()____。（只列表达式即可）

9 . A、B、C、D是四种短周期元素，E是过渡元素。A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图为：，B是同周期第一电离能最小的元素，C的最外层有三个成单电子，E的外围电子排布式为3d⁶4s²。回答下列问题：
（1）写出下列元素的符号：A _________   B__________   C __________     D __________
（2）用化学式表示上述五种元素中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是__________，碱性最强的是_________。
（3）用元素符号表示D所在周期(除稀有气体元素外)第一电离能最大的元素是__________，电负性最大的元素是__________。
（4）D的氢化物比C的氢化物的沸点__________（填"高"或"低"），原因_____________
（5）E元素原子的核电荷数是__________，E元素在周期表的第_______周期，第________族，已知元素周期表可按电子排布分为s区、p区等，则E元素在_______区。
（6）A、B、C最高价氧化物的晶体类型是分别是______晶体、______晶体、_____晶体。
（7）画出D的核外电子排布图_____________________，这样排布遵循了_______规则。
（8）用电子式表示B的硫化物的形成过程：______________________________________