【推荐1】几种短周期主族元素的原子半径和元素主要化合价如图所示。

回答下列问题：
(1)A的简单离子的结构示意图为_______；是_______(填“离子”或“共价”)化合物。
(2)分子中每个原子最外层都达到8电子结构，它的电子式为_______。与A的简单氢化物反应生成和B的氢化物，写出化学方程式：_______，在标准状况下，生成11.2L气体时转移电子数为_______。
(3)非金属性：B_______C(填“>”或“<”)，判断依据是_______(写1条)。
(4)D的单质在中燃烧的产物和反应的化学方程式为_______。
(5)A、B、E的简单离子半径由大到小的顺序为_______(填离子符号)。
(6)B的单质与A的简单氢化物能发生置换反应，写出化学方程式：_______。

【推荐2】过渡金属及其化合物在生产生活中有着广泛应用。回答下列问题：
(1)锰、锝、铼位于同一副族相邻周期，类比锰写出基态锝原子的价电子排布式___________。
(2)某镍配合物分子为平面结构，如图1所示，其中Ni的化合价是___________，配体中除氢外其它元素原子的第一电离能由大到小为___________。该配合物中Ni原子的杂化方式为___________(填标号)。
A．sp          B．          C．          D．

(3)配合物常温下为液态，易溶于等有机溶剂，固态属于___________晶体，配体CO分子中有个___________个键，CO做配体时配位原子是___________，原因是___________。
(4)Ni和As形成某种晶体的晶胞结构如图2所示，距离As最近的Ni构成正三棱柱，下方As原子坐标为 (，，)，晶体中Ni的配位数为___________；N_A为阿伏加德罗常数，则晶胞密度为___________g/cm³ (列出计算式即可)。

【推荐1】已知A、B、C、D、E是原子序数依次增大的前四周期元素，A的基态原子中s电子是p电子的两倍，C原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，D的某种固体单质D_n为正四面体构型，其燃点接近常温，E原子的M能层全充满，其最外层只有一个电子。请回答下列问题：
(1)A、B、C三种元素的电负性由小到大的顺序为_____(用元素符号回答)，E元素位于周期表的___区。
(2)D_n中D的杂化方式为__杂化，若F是与D同族的D的下一周期元素，则F的原子序数为__。
(3)B的氢化物在工业生产中用途广泛。
BH₃极易溶于水的原因之一是BH₃和水都为极性分子，相似相溶；原因之二是__________。
B的另一种氢化物B₂H₄是一种高能燃料，写出它的电子式________，它的性质与BH₃相似，易溶于水，可发生如下电离过程：
I、B₂H₄+H₂OB₂H+OH^-
II、B₂H+H₂OB₂H+OH^-
已知在相同条件下过程I的进行程度大于过程II进行的程度。常温下，若0.2 mol/LB₂H₄溶液与0.1 mol/L HCl溶液等体积混合，则溶液中B₂H、Cl^-、OH^-、H⁺粒子浓度由大到小的顺序为____。
(4)E₂C为红色固体，取一定量的E₂C的固体加入到足量的稀硫酸中，充分搅拌后溶液呈蓝色，溶液中仍然残留红色固体。请写出该过程的离子方程式______________。