名校
解题方法
1 . 南佛罗里达大学一课题组发现一类特殊的非环状主体(G)，其结构如图所示。当G应用于修饰电极表面时，表现出极高的锂离子选择性。下列叙述错误的是
| A．G所含元素中氧的第一电离能最大 | B．G分子中不含手性碳原子 |
C．G中氧与 存在配位键 | D．G难溶于水且在碱性条件下易水解 |
您最近一年使用：0次
2024-01-11更新
|
183次组卷
|
2卷引用：河南省驻马店市2023-2024学年高三上学期12月期末理综试题
2 . 硫、氮的氧化物是造成大气污染的主要物质，研究他们的相互转化及脱除有重要意义。
(1)25℃时，N2O5(g)在刚性反应器中发生分解得到N2O4(g)、NO2(g)和O2(g)。其中NO2二聚为N2O4的反应可以迅速达到平衡。N2O5(g)的初始压强为35.8kPa，某时刻，N2O5(g)完全分解，体系达到平衡，反应器总压强为63.1kPa。
①相关反应的能量变化如图1所示，N2O5(g)分解生成N2O4(g)和O2(g)的热化学方程式为___ 。
②25℃时，N2O4(g)
2NO2(g)反应的平衡常量Kp=___ kPa(Kp为以分压表示的平衡常数，计算结果保留1位小数)。
③若提高反应温度至35℃，则N2O5(g)完全分解后体系压强大于63.1kPa，原因是___ 。
(2)臭氧可用于脱硫脱硝，利用其强氧化性氧化氮氧化物及二氧化硫。
①O3分子的空间结构与水分子的相似，O3是___ (填“极性”或“非极性”)分子。
②用O3氧化NO2时，使用催化剂可提高氧化效率.研究发现NO2在某催化剂表面被O3氧化时反应机理如图2所示，反应过程中，[M]与NO2按物质的量之比1∶1反应生成N2O5。该催化氧化过程总反应的化学方程式为___ 。
③一定温度下，向一定比例的O3和NO混合物中通入一定浓度的SO2气体，同时进行脱硫脱硝实验。实验结果如图3所示。由图可知SO2对NO的氧化率影响很小，下列选项中能解释该结果的是___ (填序号)。
a.O3氧化SO2反应的活化能较大
b.O3与NO反应速率比O3与SO2反应速率快
c.等物质的量的O3与NO反应放出的热量比等物质的量的O3与SO2反应的多
上述脱硫脱硝过程中涉及元素的第一电离能由大到小的顺序是___ (填元素符号)。
(1)25℃时，N2O5(g)在刚性反应器中发生分解得到N2O4(g)、NO2(g)和O2(g)。其中NO2二聚为N2O4的反应可以迅速达到平衡。N2O5(g)的初始压强为35.8kPa，某时刻，N2O5(g)完全分解，体系达到平衡，反应器总压强为63.1kPa。
①相关反应的能量变化如图1所示，N2O5(g)分解生成N2O4(g)和O2(g)的热化学方程式为
②25℃时，N2O4(g)
2NO2(g)反应的平衡常量Kp=③若提高反应温度至35℃，则N2O5(g)完全分解后体系压强大于63.1kPa，原因是
(2)臭氧可用于脱硫脱硝，利用其强氧化性氧化氮氧化物及二氧化硫。
①O3分子的空间结构与水分子的相似，O3是
②用O3氧化NO2时，使用催化剂可提高氧化效率.研究发现NO2在某催化剂表面被O3氧化时反应机理如图2所示，反应过程中，[M]与NO2按物质的量之比1∶1反应生成N2O5。该催化氧化过程总反应的化学方程式为
③一定温度下，向一定比例的O3和NO混合物中通入一定浓度的SO2气体，同时进行脱硫脱硝实验。实验结果如图3所示。由图可知SO2对NO的氧化率影响很小，下列选项中能解释该结果的是
a.O3氧化SO2反应的活化能较大
b.O3与NO反应速率比O3与SO2反应速率快
c.等物质的量的O3与NO反应放出的热量比等物质的量的O3与SO2反应的多
上述脱硫脱硝过程中涉及元素的第一电离能由大到小的顺序是
您最近一年使用：0次
3 . 青金石是碱性铝硅酸盐矿物，其中含钠、铝、硅、硫、氧、氧等元素，曾用来制作颜料。
(1)在周期表中，与Si的化学性质最相似的邻族元素是_________ 。
(2) Na+和 Ne互为等电子体，电离能 I2(Na)_________ I1(Ne)填"〉”或“<"）。
(3)已知氯、硫有多种含氧酸，HClO4中共价键类型有_____ ，硫酸的结构式为_____ 。
(4)氢卤酸（HX)的电离过程如图。△H1和△H2的递变规律：HF > HCl> HBr >HI，其中△H1(HF)特别大的原因为________ ，影响△H2递变的因素为________ 。
(1)在周期表中，与Si的化学性质最相似的邻族元素是
(2) Na+和 Ne互为等电子体，电离能 I2(Na)
(3)已知氯、硫有多种含氧酸，HClO4中共价键类型有
(4)氢卤酸（HX)的电离过程如图。△H1和△H2的递变规律：HF > HCl> HBr >HI，其中△H1(HF)特别大的原因为
您最近一年使用：0次
解题方法
4 . 下列“最值”描述情况正确的是
| A．第二周期所有元素的第一电离能：最大的是F，最小的是 Li |
| B．第三周期主族元素离子半径：最大的是Clˉ，最小的是Al3+ |
| C．第三周期元素最高价氧化物的水化物：酸性最强的是HClO，碱性最强的是 NaOH |
| D．第VIA族元素的最简单氢化物的沸点，最高的是H2O，最低的是H2S |
您最近一年使用：0次
解题方法
5 . M是第四周期元素，最外层只有1个电子，次外层的所有原子轨道均充满电子。元素Y的负一价离子的最外层电子数与次外层的相同。回答下列问题：
(1)写出M原子的外围电子排布式_____ 。
(2)画出Y的负一价离子的电子式_____ ，元素Y的含氧酸中，酸性最强的是_____ (写化学式)。
(3)Y的同周期元素中，第一电离能最大的是______ (写元素符号)；同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐______ ，原因是______ 。
(4)M与Y形成的一种化合物MY，该化合物难溶于水但易溶于氨水，此化合物的氨水溶液遇到空气则被氧化为深蓝色，深蓝色溶液中阳离子的化学式为______ 。
(1)写出M原子的外围电子排布式
(2)画出Y的负一价离子的电子式
(3)Y的同周期元素中，第一电离能最大的是
(4)M与Y形成的一种化合物MY，该化合物难溶于水但易溶于氨水，此化合物的氨水溶液遇到空气则被氧化为深蓝色，深蓝色溶液中阳离子的化学式为
您最近一年使用：0次
