下列“最值”描述情况正确的是
A.第二周期所有元素的第一电离能:最大的是F,最小的是 Li |
B.第三周期主族元素离子半径:最大的是Clˉ,最小的是Al3+ |
C.第三周期元素最高价氧化物的水化物:酸性最强的是HClO,碱性最强的是 NaOH |
D.第VIA族元素的最简单氢化物的沸点,最高的是H2O,最低的是H2S |
更新时间:2020-07-26 11:14:48
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【推荐1】下列各组元素中按微粒半径递增顺序排列的是
A.Li 、Na 、K | B.I、Br 、Cl | C.Na+、Mg2+、Al3+ | D.N、O 、F |
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【推荐2】下列说法正确的是 ( )
A.ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强 |
B.ⅥA族元素的氢化物中,稳定性最好的其沸点也最高 |
C.MgCl2属于离子化合物,其中既含有离子键又含有共价键 |
D.第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小 |
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【推荐1】按C、N、O、F的顺序,其性质表现为递减的是( )
A.最外层电子数 | B.原子半径 |
C.非金属性 | D.单质的氧化性 |
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【推荐2】短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如下图所示,其中元素的最外层电子数是其电子层数的两倍。下列说法正确的是
W | ||
X | Y | Z |
A.原子半径: |
B.气态氢化物的稳定性: |
C.最高价氧化物对应水化物的酸性: |
D.自然界中X、Z两种元素均以游离态形式存在 |
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解题方法
【推荐1】臭氧(O3)在[Fe(H2O)6]2+催化下能将烟气中的SO2、NOx分别氧化为和。下列关于N、O、S、Fe元素及其化合物的说法正确的是
A.原子半径:N>O>S |
B.第一电离能:I1(N)>I1(O)>I1(S) |
C.标准大气压下沸点:H2S>H2O>NH3 |
D.1mol[Fe(H2O)6]2+含有σ键数目为12mol |
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【推荐2】第N能层所含能级数、原子轨道数和最多容纳电子数分别为
A.3、9、18 | B.4、12、24 |
C.5、16、32 | D.4、16、32 |
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解题方法
【推荐1】下列有关微粒间作用力的说法不正确的是
A.碘晶体升华和干冰升华都只破坏了分之间的作用力 |
B.氯化钠熔化或氯化氢溶于水都要破坏化学键 |
C.Na2O2属于离子化合物,含有离子键、极性共价键和非极性共价键 |
D.NH3和H2O之间可以形成氢键,这也是氨极易溶于水的原因之一 |
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【推荐2】形成白酒辛辣口感的物质是醛类物质,主要由葡萄糖经如图转化生成:
下列说法正确的是
下列说法正确的是
A.X和Y分子中都有手性碳原子 | B.Y可以发生取代、加成、中和 |
C.可用酸性高锰酸钾溶液鉴别X和Z | D.沸点: |
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解题方法
【推荐3】以NaCl为原料,可制取Na、Na2O2、NaOH和Na2CO3等。Na2CO3可用侯氏制碱法制取,主要涉及如下反应:
(1)N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4kJ•mol-1
(2)NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl
(3)2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O
下列有关比较正确的是
(1)N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4kJ•mol-1
(2)NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl
(3)2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O
下列有关比较正确的是
A.键能(E):6E(N−H)>E(N≡N)+3E(H−H) | B.热稳定性:NaHCO3>Na2CO3 |
C.同浓度溶液的pH:NaHCO3>Na2CO3 | D.沸点:NH3>H2O |
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