以NaCl为原料,可制取Na、Na2O2、NaOH和Na2CO3等。Na2CO3可用侯氏制碱法制取,主要涉及如下反应:
(1)N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4kJ•mol-1
(2)NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl
(3)2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O
下列有关比较正确的是
(1)N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4kJ•mol-1
(2)NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl
(3)2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O
下列有关比较正确的是
A.键能(E):6E(N−H)>E(N≡N)+3E(H−H) | B.热稳定性:NaHCO3>Na2CO3 |
C.同浓度溶液的pH:NaHCO3>Na2CO3 | D.沸点:NH3>H2O |
更新时间:2023-09-21 08:51:57
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【推荐1】下列关于Na2CO3和NaHCO3两种物质有关性质,说法不正确的是
A.向Na2CO3和NaHCO3溶液中,滴入酚酞后溶液均变红 |
B.Na2CO3固体中含有少量NaHCO3可用加热的方法除去 |
C.向等质量的Na2CO3和NaHCO3固体中加入足量稀盐酸,Na2CO3产生的气体较多 |
D.常温下,Na2CO3的溶解性大于NaHCO3 |
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【推荐2】下列关于钠、氯相关物质的叙述错误的是
A.钠与氧气反应条件不同,产物不同 | B.氯气、液氯和氯水是同一种物质 |
C.次氯酸钠具有漂白和消毒作用 | D.碱性较强,其热稳定性强于 |
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【推荐1】C和在生产、生活、科技中是重要的燃料。已知:
①
②
下列推断正确的是
①
②
下列推断正确的是
A.的燃烧热为 |
B. |
C. |
D.欲分解2mol,至少需要提供的热量 |
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【推荐2】键能是指气态分子断开裂1mol某共价键所吸收的能量。已知反应CH4(g)+4F2(g)=CF4(g)+4HF(g),涉及相关键能如表所示:
求该反应的△H为
化学键 | C—H | C—F | H—F | F—F |
键能/(kJ•mol-1) | 414 | 489 | 565 | 155 |
A.+1940kJ•mol-1 | B.-1940kJ•mol-1 | C.+485kJ•mol-1 | D.-485kJ•mol-1 |
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【推荐1】下列溶液一定呈中性的是
A.CuCl2溶液 | B.NaHCO3溶液 | C.NaNO3溶液 | D.NH4Cl和NH3H2O混合溶液 |
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【推荐2】原子序数依次增大的短周期主族元素M、X、Y、Z、W,X、Z同主族,X比M多一个电子,W比Z多一个电子。含0.9%YW化合物的水溶液称为生理盐水。下列说法正确的是
A.非金属性:Z>X | B.原子半径:W>Y |
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【推荐1】向CuSO4溶液中逐滴滴加氨水,先生成蓝色沉淀,后蓝色沉淀逐渐溶解为深蓝色溶液,向深蓝色溶液中加入95%乙醇,深蓝色溶液变浑浊,静置后有深蓝色硫酸四氨合铜晶体析出,上层溶液颜色变浅.下列有关说法正确的是
A.生成蓝色沉淀反应的离子方程式为Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓ |
B.NH3极易溶于水是因为氨分子与水分子形成配位键 |
C.蓝色沉淀溶解为深蓝色溶液是因为NH提供孤对电子 |
D.硫酸四氨合铜在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度 |
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【推荐2】2023年4月《中华人民共和国黄河保护法》正式实施,保护黄河健康是生态保护事业的重要使命。下列有关说法错误的是
A.冬春季节冰凌漂浮在黄河水面上与氢键的形成有关 |
B.使用FeS固体除去工业污水中等重金属离子,减少对黄河水污染 |
C.水厂处理黄河水制取自来水,可用明矾消毒 |
D.黄河口大闸蟹配食醋味更美,中两个碳原子的杂化方式不同 |
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【推荐3】NF3是一种优良的蚀刻气体。HF、F2均可用于制备NF3,F2制备NF3的反应为4NH3+3F2NF3+3NH4F.Ka(HF)=6.3×10−4,Kb(NH3·H2O)=1.8×10−5。下列关于氨和铵盐的说法正确的是
A.氨气易溶于水,是因为氨分子间能形成氢键 |
B.NH3和NH中氮原子的轨道杂化类型不同 |
C.25 ℃,0.1 mol·L−1 NH4F溶液的pH<7 |
D.25 ℃,NH3与HNO3反应生成N2和H2O |
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