1 . 对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是：

A．碱性：NaOH< Mg（OH）2< Al（OH）3	B．第一电离能：Na< Mg <Al
C．还原性：Na> Mg >Al	D．电负性：Na> Mg >Al

2 . 下列说法正确的有____________。
(1)每一周期元素都是从碱金属开始，以稀有气体结束
(2)f区都是副族元素，s区和p区的都是主族元素
(3)铝的第一电离能大于K的第一电离能
(4)B电负性和Si相近
(5)Ge的电负性为1.8，则其是典型的非金属
(6)半径：K⁺>Cl^—
(7)酸性 HClO>H₂SO₄，碱性：NaOH > Mg(OH)₂
(8)元素的最高正化合价=其最外层电子数=族序数

3 . A、B、C、D、E、F六种常见元素且原子序数依次增大：A元素的一种原子的原子核内没有中子，B的基态原子2p轨道中有三个未成对电子，C是所有元素中电负性最大的元素，D是短周期且最外层只有一个未成对电子的非金属元素，E是主族元素且与F同周期，其最外能层上有两个运动状态不同的电子，F能形成红色(或砖红色)的F₂O和黑色的FO两种氧化物。请回答下列问题：
（1）写出F元素原子基态时价层的电子排布式___
（2）B元素的第一电离能比氧元素的第一电离___(填“大”或“小”)，原因是____
（3）C元素与A元素形成的最简单氢化物比D元素与A元素形成的氢化物沸点高，原因是____。
（4）与E元素同周期且未成对电子数最多的元素的价层电子排布图___。
（5）A、B、F三种元素可形成[F(BA₃)₄]²⁺配离子，其中存在的化学键类型有____(填字母)。
①配位键   ②金属键   ③极性共价键   ④非极性共价键   ⑤离子键   ⑥氢键
若[F(BA₃)₄]²⁺配离子具有对称的空间构型， 且当[F(BA₃)₄]²⁺中的两个BA₃被两个Br^－取代时，能得到两种不同结构的产物，则[F(BA₃)₄]²⁺的空间构型为___(填字母)。
a.平面正方形     b.正四面体形     c.三角锥形       d.V形
（6）D元素形成四种常见的含氧酸酸性由小到大的顺序___，且原因是___
（7）C和E能够形成化合物M，其晶胞结构如图所示，晶胞参数，求晶体M的密度()____。（只列表达式即可）