1 . X、Y为第三周期元素、Y最高正价与最低负价的代数和为6,二者形成的一种化合物能以[XY4]+[XY6]-的形式存在。下列说法错误的是
A.原子半径:X>Y | B.简单氢化物的还原性:X>Y |
C.同周期元素形成的单质中Y氧化性最强 | D.同周期中第一电离能小于X的元素有4种 |
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2021-06-29更新
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13213次组卷
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35卷引用:浙江省温州新力量联盟2021-2022学年高二下学期期末联考化学试题
浙江省温州新力量联盟2021-2022学年高二下学期期末联考化学试题湖南省长沙市卓华高级中学2021-2022学年高二下学期期末考试化学试题(已下线)查补易混易错点06 物质结构 元素周期律-【查漏补缺】2022年高考化学三轮冲刺过关(新高考专用)(已下线)押新高考卷06题 元素周期表元素周期律-备战2022年高考化学临考题号押题(新高考通版)(已下线)考点46 原子结构与性质-备战2023年高考化学一轮复习考点帮(全国通用)(已下线)第14讲 元素周期律和元素周期表(练)-2023年高考化学一轮复习讲练测(新教材新高考)北京市清华大学附属中学2022-2023学年高三9月月考化学试题四川省遂宁市射洪中学2022-2023学年高二上学期第一次月考(10月)化学试题四川省内江市第六中学2022-2023学年高二上学期期中考试化学试题四川省遂宁中学校2022-2023学年高二上学期期中考试化学试题山东省济宁市邹城市孟子湖中学2021-2022学年高三下学期开学考试化学试题天津市第四十七中学2022—2023学年高三上学期期末 阶段性学习检测化学试题天津市第四十七中学2022-2023学年高三上学期期末考试化学试题2021年新高考山东化学高考真题(已下线)课时25 原子结构-2022年高考化学一轮复习小题多维练(全国通用)(已下线)第36讲 原子结构与性质(精练)-2022年一轮复习讲练测(已下线)专题06 物质结构 元素周期律-备战2022年高考化学真题及地市好题专项集训【山东专用】江苏省如皋中学2021-2022学年高三上学期第一次阶段考试化学试题辽宁省渤海大学附属高级中学2021-2022学年高三上学期第二次月考化学试题辽宁省沈阳市第一二〇中学2021-2022学年高二上学期期中考试化学试题2021年湖北高考化学试题变式题11-192021年山东高考化学试题变式题1-10福建省福州第三中学2021-2022学年高三上学期第五次质量检测化学试题(已下线)专题九 物质结构与性质-实战高考·二轮复习核心突破(已下线)专题33 物质结构与性质基础-2023年高考化学毕业班二轮热点题型归纳与变式演练(新高考专用)(已下线)第五章 物质结构与性质 元素周期律 第27讲 元素周期表和元素周期律湖北省武汉市洪山高级中学2022-2023学年高二下学期2月考试化学试题安徽省安庆市第一中学2022-2023学年高二下学期第一次月考化学试题黑龙江省哈尔滨市第三中学2022-2023学年高二下学期第一次验收考试化学试题(已下线)江苏省南京市盐城市2023届高三3月第二次模拟考试化学试题变式题(选择题1-5)(已下线)专题07 元素周期表与元素周期律(已下线)专题07 元素周期表与元素周期律(已下线)考点07 元素周期律和元素周期表(核心考点精讲精练)-备战2024年高考化学一轮复习考点帮(全国通用)(已下线)专题08 物质结构与性质 元素推断-2023年高考化学真题题源解密(全国通用)(已下线)题型08 元素周期律推断-2024年高考化学二轮热点题型归纳与变式演练(新高考通用)
9-10高二下·江苏泰州·期末
名校
解题方法
2 . 对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是:
A.碱性:NaOH< Mg(OH)2< Al(OH)3 | B.第一电离能:Na< Mg <Al |
C.还原性:Na> Mg >Al | D.电负性:Na> Mg >Al |
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2020-11-12更新
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572次组卷
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63卷引用:新疆乌鲁木齐市第101中学2021-2022学年高二下学期期末考试化学试题
新疆乌鲁木齐市第101中学2021-2022学年高二下学期期末考试化学试题(已下线)09—10年泰州中学高二下学期期末考试化学卷(已下线)2013-2014宁夏银川一中高二下学期期末考试化学试卷2014-2015学年陕西省宝鸡中学高二下学期期末化学试卷A2014-2015学年吉林省汪清县第六中学高二下学期期末考试化学试卷2015-2016学年福建省泉州市晋江市平山中学高二上期末化学试卷2015-2016学年吉林东北师大附属实验高二下期末化学试卷2015-2016学年吉林梅河口五中高二下期末化学试卷2015-2016吉林东北师大附属实验学校净月实验学校高二下期末化学卷湖北省孝感市七校教学联盟2016-2017学年高二下学期期末考试化学试题新疆呼图壁县第一中学2016-2017学年高二下学期期末考试化学试题福建省福州市八县(市)协作校2016-2017学年高二下学期期末考试化学试题河北省深州中学2016-2017学年高二下学期期末考试化学试题内蒙古包头市第三十三中学2016-2017学年高二下学期期末考试化学试题福建省福州市八县协作校2016-2017学年高二下学期期末化学试题福建省福州三中2017-2018学年高二上学期期末考试化学试题福建省泉州市泉港区第一中学2018-2019学年高二下学期期末考试化学试题黑龙江省哈尔滨市第三中学校2019-2020学年高二上学期期末考试化学试题黑龙江省哈尔滨市第三中学2019-2020学年高二上学期第一模块(期末)考试化学试题吉林省长春市第二十九中学2019-2020学年高二上学期期末考试化学试题新疆乌鲁木齐市第四中学2019-2020学年高二下学期期末考试化学试题内蒙古集宁新世纪中学2020-2021学年高二下学期期末考试化学试题四川省绵阳第一中学2022-2023学年高二上学期9月教学质量监测理科化学试题福建省永春美岭中学2021-2022学年高二下学期期中测试化学试题四川省乐山市沫若中学2022-2023学年高二上学期第一次月考化学试题云南省广南县二中2021-2022年学年高二下学期开学考试化学试题2014-2015学年宁夏宁大附中高二上学期期中考试化学试卷2014-2015宁夏银川市唐徕回民中学高二下学期3月月考化学试卷2014-2015吉林省吉林市第五十五中学高二下学期期中考试化学试卷2015-2016学年宁夏六盘山中学高二下第一次月考化学卷2015-2016学年山西太原五中高二下3月第二次周练化学卷2015-2016学年陕西西藏民族学院附中高二4月月考化学卷2015-2016学年山东省淄博市高青一中高二4月月考化学试卷2015-2016学年山西省右玉一中高二5月月考化学试卷2015-2016学年山西省朔州市右玉一中高二下5月月考化学试卷2016-2017学年四川省阆中中学高二上教学质检化学试卷2016-2017学年宁夏吴忠中学高二下学期第一次月考化学试卷2016-2017学年宁夏育才中学孔德校区高二下学期第一次(3月)月考化学试卷安徽省蚌埠市第二中学2016-2017学年高二下学期期中考试化学试题河北省馆陶县第一中学2016-2017学年高二下学期期中考试化学试题吉林省辽源五中2017-2018学年高二下学期第一次月考化学试题云南省玉溪市易门中学2017-2018学年高二上学期期中考试化学试题云南省玉溪市通海三中2018-2019学年高二上学期10月考试化学试题甘肃省玉门市第一中学2018-2019学年高二上学期期中考试化学试题山东省泰安市宁阳一中2018-2019学年高二上学期阶段性考试三(12月)化学试题贵州省剑河县第二高级中学2018-2019学年高二上学期12月份考试化学试题黑龙江省鸡西市鸡东县第二中学2018-2019学年高二5月月考化学试题新疆兵团八师一四三团一中2018-2019学年高二下学期期中考试化学试题新疆石河子第二中学2018-2019学年高二下学期第一次月考化学试题2020届高三化学二轮物质结构题型专攻——原子结构与性质【基础专练】吉林省延边市长白山第一高级中学2019-2020学年高二下学期验收考试化学试卷安徽省安庆市太湖县太湖中学2019-2020学年高二下学期3月线上考试化学试题广西防城港市防城中学2019-2020学年高二下学期期中考试化学试题四川省平昌县驷马中学2020-2021学年高二上学期九月月考化学试题江苏省东台创新高级中学2019-2020学年高二下学期4月份月检测化学试题山东省淄博市般阳中学2020-2021学年高二上学期期中考试化学试题四川省乐山十校2020-2021学年高二上学期半期联考化学试题宁夏青铜峡市高级中学2020-2021学年高二下学期第一次月考化学试题河南省宏力学校2018-2019学年高二下学期期中考试化学试题广西蒙山县第一中学2018-2019学年高二下学期第二次月考化学试题新疆博尔塔拉蒙古自治州蒙古中学2020-2021学年高二下学期期中考试化学试题 河南省焦作市2022-2023学年第四中学高二下学期3月月考 化学试卷新疆阿克苏市实验中学2022-2023学年高二下学期第一次月考化学试题
3 . 形成简单离子的最外层电子排布均为,且半径依次减小。C、D、E原子中均仅有一个未成对电子。单质为双原子分子,化学性质稳定。组成典型的离子化合物,其晶体结构类似于晶体。下列说法正确的是
A.简单气态氢化物的稳定性: |
B.简单离子的氧化性: |
C.第一电离能: |
D.单质与的最高价氧化物对应的水化物均可发生反应 |
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2023-08-24更新
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262次组卷
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2卷引用:云南省保山市2021-2022学年高二下学期期末考试理综化学试题
解题方法
4 . 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次递增,其原子最外层电子数之和为18,W和X位于相邻周期,W原子核外有2个未成对电子,Y的一种氧化物是形成酸雨的主要成分。下列说法错误的是
A.四种元素中第一电离能最小的元素是X |
B.最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是:Y、Z、W |
C.Y、Z都可以形成具有漂白作用的化合物 |
D.简单氢化物的还原性由大到小的顺序是:Y、Z |
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解题方法
5 . 为回收利用废镍催化剂(主要成分为NiO,另含、CaO、CuO、BaO等),科研人员研制了一种回收镍和硫酸铜晶体的新工艺。工艺流程如图所示:
已知:常温下,有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如下表所示:
请回答下列问题:
(1)加快酸浸速率的常用措施有_______ (任写一条即可)。
(2)“浸出渣”主要成分为和_______ 两种物质。
(3)“操作B”的过程是,先在40~50℃温度下加入,其作用是_______ (用离子方程式表示);再调pH至3.7~7.7,操作B可除去溶液中的_______ 元素(填元素名称)。
(4)在碱性条件下,电解产生的原理是:在阳极被氧化为,再被氧化产生沉淀。请写出被氧化得到沉淀的离子方程式_______ 。
(5)配合物A常用于医药、电镀等方面,其结构如图所示。向硫酸铜溶液中滴入氨基乙酸钠()即可得到它。N、O、S三种元素的第一电离能从大到小的顺序为_______ (填元素符号),配合物A中的配位原子是_______ 。
已知:常温下,有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如下表所示:
氢氧化物 | |||
开始沉淀的pH | 1.5 | 6.5 | 7.7 |
沉淀完全的pH | 3.7 | 9.7 | 9.2 |
请回答下列问题:
(1)加快酸浸速率的常用措施有
(2)“浸出渣”主要成分为和
(3)“操作B”的过程是,先在40~50℃温度下加入,其作用是
(4)在碱性条件下,电解产生的原理是:在阳极被氧化为,再被氧化产生沉淀。请写出被氧化得到沉淀的离子方程式
(5)配合物A常用于医药、电镀等方面,其结构如图所示。向硫酸铜溶液中滴入氨基乙酸钠()即可得到它。N、O、S三种元素的第一电离能从大到小的顺序为
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6 . 过渡区金属元素原子或离子易形成配合物,广泛用作催化剂。例如Ni、Fe、Mo三种元素可以合成一种新型高效催化剂,在碱性条件下可展示出优异的OER(电催化析氧)催化活性。回答下列问题:
(1)电催化析氧过程中常用通NH3的方法来调节溶液酸碱性:
I.若溶液中有次氯酸盐,NH3有可能被氧化成NH2-NH2,NH2-NH2中N原子的杂化方式是_______ 。
II.若溶液中含有铜离子,可形成配离子[Cu(NH3)4]2+。
①[Cu(NH3)4]2+具有对称的空间构型,若其中两个NH3被两个Cl-取代,能得到两种不同结构的产物,则[Cu(NH3)4]2+的空间构型为_______ 。
②Cu2+还可与其他微粒形成配离子,如与乙二胺形成,此配离子内部不含有的化学键类型是_______ (填标号)。
A.离子键 B.非极性键 C.配位键 D.氢键
③上述乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均属于胺。但乙二胺比三甲胺的沸点高很多,原因是_______ 。
(2)下列状态的铁中,失去最外层的一个电子所需能量最大的是_______(填标号)。
(3)配合物Ni(CO)4常温下为液态,易溶于CCl4、苯等有机溶剂,是获得高纯度纳米镍的原料,推测Ni(CO)4属于_______ (填“极性”或“非极性”)分子。
(4)立方NiO(氧化镍)晶体的晶胞结构如图所示,晶胞边长为apm,则NiO晶体的密度为_______ g/cm3(NA表示阿伏加德罗常数)。
(1)电催化析氧过程中常用通NH3的方法来调节溶液酸碱性:
I.若溶液中有次氯酸盐,NH3有可能被氧化成NH2-NH2,NH2-NH2中N原子的杂化方式是
II.若溶液中含有铜离子,可形成配离子[Cu(NH3)4]2+。
①[Cu(NH3)4]2+具有对称的空间构型,若其中两个NH3被两个Cl-取代,能得到两种不同结构的产物,则[Cu(NH3)4]2+的空间构型为
②Cu2+还可与其他微粒形成配离子,如与乙二胺形成,此配离子内部不含有的化学键类型是
A.离子键 B.非极性键 C.配位键 D.氢键
③上述乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均属于胺。但乙二胺比三甲胺的沸点高很多,原因是
(2)下列状态的铁中,失去最外层的一个电子所需能量最大的是_______(填标号)。
A. | B. |
C. | D. |
(4)立方NiO(氧化镍)晶体的晶胞结构如图所示,晶胞边长为apm,则NiO晶体的密度为
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解题方法
7 . 镍因其优异的性能广泛应用于军工制造和汽车电池领域,是一种战略资源,与镍有关的信息如下:
Ⅰ.芒德法提炼镍过程(杂质末标出):
Ⅱ.二价镍的检验和分离(Y为红色沉淀):
Ⅲ.碱性爱迪生镍铁电池工作原理:,据此回答下列问题:
(1)基态镍原子的价层电子排布式为_______ 。
(2)Ⅰ中产生的“烟气”可用氯化铁溶液吸收,请写出该吸收反应的离子方程式:_______ 。
(3)沸点为43℃的属于_______ (填晶体类型)晶体;中含有σ键数为_______ 。
(4)Ⅱ用到的丁二酮肟(X)中氮原子的价层电子对数为_______ ;Y分子内存在的相互作用为_______ ;Y中配体用氮原子而不用氧原子配位的原因是_______ 。
(5)Ⅲ中爱迪生电池放电时正极的电极反应式为_______ 。
(6)用于古币制造的一种铜镍合金(白铜)晶胞如图,该物质的化学式为_______ ;元素铜与镍的第二电离能分别为:,,的原因是_______ 。
Ⅰ.芒德法提炼镍过程(杂质末标出):
Ⅱ.二价镍的检验和分离(Y为红色沉淀):
Ⅲ.碱性爱迪生镍铁电池工作原理:,据此回答下列问题:
(1)基态镍原子的价层电子排布式为
(2)Ⅰ中产生的“烟气”可用氯化铁溶液吸收,请写出该吸收反应的离子方程式:
(3)沸点为43℃的属于
(4)Ⅱ用到的丁二酮肟(X)中氮原子的价层电子对数为
(5)Ⅲ中爱迪生电池放电时正极的电极反应式为
(6)用于古币制造的一种铜镍合金(白铜)晶胞如图,该物质的化学式为
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8 . 硫、氮的氧化物是造成大气污染的主要物质,研究他们的相互转化及脱除有重要意义。
(1)25℃时,N2O5(g)在刚性反应器中发生分解得到N2O4(g)、NO2(g)和O2(g)。其中NO2二聚为N2O4的反应可以迅速达到平衡。N2O5(g)的初始压强为35.8kPa,某时刻,N2O5(g)完全分解,体系达到平衡,反应器总压强为63.1kPa。
①相关反应的能量变化如图1所示,N2O5(g)分解生成N2O4(g)和O2(g)的热化学方程式为___ 。
②25℃时,N2O4(g)2NO2(g)反应的平衡常量Kp=___ kPa(Kp为以分压表示的平衡常数,计算结果保留1位小数)。
③若提高反应温度至35℃,则N2O5(g)完全分解后体系压强大于63.1kPa,原因是___ 。
(2)臭氧可用于脱硫脱硝,利用其强氧化性氧化氮氧化物及二氧化硫。
①O3分子的空间结构与水分子的相似,O3是___ (填“极性”或“非极性”)分子。
②用O3氧化NO2时,使用催化剂可提高氧化效率.研究发现NO2在某催化剂表面被O3氧化时反应机理如图2所示,反应过程中,[M]与NO2按物质的量之比1∶1反应生成N2O5。该催化氧化过程总反应的化学方程式为___ 。
③一定温度下,向一定比例的O3和NO混合物中通入一定浓度的SO2气体,同时进行脱硫脱硝实验。实验结果如图3所示。由图可知SO2对NO的氧化率影响很小,下列选项中能解释该结果的是___ (填序号)。
a.O3氧化SO2反应的活化能较大
b.O3与NO反应速率比O3与SO2反应速率快
c.等物质的量的O3与NO反应放出的热量比等物质的量的O3与SO2反应的多
上述脱硫脱硝过程中涉及元素的第一电离能由大到小的顺序是___ (填元素符号)。
(1)25℃时,N2O5(g)在刚性反应器中发生分解得到N2O4(g)、NO2(g)和O2(g)。其中NO2二聚为N2O4的反应可以迅速达到平衡。N2O5(g)的初始压强为35.8kPa,某时刻,N2O5(g)完全分解,体系达到平衡,反应器总压强为63.1kPa。
①相关反应的能量变化如图1所示,N2O5(g)分解生成N2O4(g)和O2(g)的热化学方程式为
②25℃时,N2O4(g)2NO2(g)反应的平衡常量Kp=
③若提高反应温度至35℃,则N2O5(g)完全分解后体系压强大于63.1kPa,原因是
(2)臭氧可用于脱硫脱硝,利用其强氧化性氧化氮氧化物及二氧化硫。
①O3分子的空间结构与水分子的相似,O3是
②用O3氧化NO2时,使用催化剂可提高氧化效率.研究发现NO2在某催化剂表面被O3氧化时反应机理如图2所示,反应过程中,[M]与NO2按物质的量之比1∶1反应生成N2O5。该催化氧化过程总反应的化学方程式为
③一定温度下,向一定比例的O3和NO混合物中通入一定浓度的SO2气体,同时进行脱硫脱硝实验。实验结果如图3所示。由图可知SO2对NO的氧化率影响很小,下列选项中能解释该结果的是
a.O3氧化SO2反应的活化能较大
b.O3与NO反应速率比O3与SO2反应速率快
c.等物质的量的O3与NO反应放出的热量比等物质的量的O3与SO2反应的多
上述脱硫脱硝过程中涉及元素的第一电离能由大到小的顺序是
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解题方法
9 . 下列叙述正确的是
A.每一周期元素都是从碱金属开始,以稀有气体结束 |
B.f区都是副族元素,s区和p区的都是主族元素 |
C.已知在20℃1molNa失去1mol电子需吸收650kJ能量,则其第一电离能为650kJ/mol。 |
D.酸性HClO4>H2SO4,碱性:NaOH>Mg(OH)2 |
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解题方法
10 . 短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大,其最外层电子数与原子半径的大小关系如图所示,请按要求回答下列问题:
(1)基态E原子中有______ 种不同能量的电子,其中能量最高的电子所占据能级的电子云轮廓图呈______ 形。
(2)五种元素中,非金属元素第一电离能最小的是______ (填元素符号),非金属元素形成的最高价含氧酸的酸性最强的是______ (填化学式)。
(3)五种元素中,金属元素的金属性最强的是______ (填元素符号),设计一个简单的实验,证明金属元素金属性的强弱,简述实验步骤和现象:______ 。
(4)欲鉴定月球上是否有A元素的存在,可以通过______ 的方法。
(1)基态E原子中有
(2)五种元素中,非金属元素第一电离能最小的是
(3)五种元素中,金属元素的金属性最强的是
(4)欲鉴定月球上是否有A元素的存在,可以通过
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