2 . X、Y为第三周期元素、Y最高正价与最低负价的代数和为6，二者形成的一种化合物能以[XY₄]⁺[XY₆]^-的形式存在。下列说法错误的是

A．原子半径：X>Y	B．简单氢化物的还原性：X>Y
C．同周期元素形成的单质中Y氧化性最强	D．同周期中第一电离能小于X的元素有4种

4 . 南佛罗里达大学一课题组发现一类特殊的非环状主体(G)，其结构如图所示。当G应用于修饰电极表面时，表现出极高的锂离子选择性。下列叙述错误的是

A．G所含元素中氧的第一电离能最大	B．G分子中不含手性碳原子
C．G中氧与存在配位键	D．G难溶于水且在碱性条件下易水解

6 . 氮族元素包括氮(N)、磷(P)、砷(As)、锑(Sb)、铋(Bi)，在性质上表现出从典型非金属元素到典型金属元素的完整过渡。回管下列问题：
(1)羟胺(NH₂OH)的水溶液呈碱性，其碱性原理与氨水相似，同浓度两种溶液的碱性较强的是_____(填“NH₂OH”或“NH₃”)，原因是_____。
(2)氢键的形成对物质的密度、熔沸点、粘稠性等产生影响。市售82%磷酸是粘稠状的液体，黏度较大的原因是_____。
(3)南开大学某课题组成功合成无机二茂铁的类似物[FeP₈]^2-，结构如图所示，环状结构与苯相似，中的大键表示为_____。(分子中的大π键可用表示，其中m代表形成大π键的原子数，n代表形成大π键的电子数)
   
(4)超盐晶体PH₄AlBr₄由超碱和超卤素组成。比较与PH₃键角大小：_____PH₃(填“”、“<”或“=”)，原因是_____。
(5)钼酸铋(Bi₂MoO₆)可用于光催化水的分解，其立方晶胞结构(未画出氧原子)如图所示，晶胞参数为a pm、a pm、c pm。
   
①若原子1的分数坐标为(，，0)，原子2的分数坐标为_____。
②设N_A为阿伏加德罗常数的值，Bi₂MoO₆的摩尔质量为M。Bi₂MoO₆晶体的密度为_____g/cm³ (列计算式)。

8 . 下列是某同学学习相关知识后总结的规律，其中错误的是

A．Zn、Fe、Cu单质活泼性依次减弱，、、氧化性依次增强

B．一定温度下，一元弱酸HA的越小，则NaA的越大

C．电解时，、、放电能力依次减弱，、、氧化性依次增强

D．元素的电负性越大，该原子的第一电离能越大