1 . Na、Mg、Al均为第三周期元素。下列说法正确的是

A．离子半径：

B．第一电离能：

C．还原性：

D．碱性：

2 . 对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是：

A．碱性：NaOH< Mg（OH）2< Al（OH）3	B．第一电离能：Na< Mg <Al
C．还原性：Na> Mg >Al	D．电负性：Na> Mg >Al

3 . 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，基态X原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍，Z可与X形成淡黄色化合物Z₂X₂，Y、W最外层电子数相同。下列说法正确的是

A．第一电离能：W>X>Y>Z	B．简单离子的还原性：Y>X>W
C．简单离子的半径：W>X>Y>Z	D．氢化物水溶液的酸性：Y>W

4 . 常温下，W、X、Y、Z四种短周期元素的最高价氧化物对应的水化物溶液(浓度均为0.01mol·L^-1)的pH和原子半径、原子序数的关系如图所示。下列说法错误的是

A．第一电离能：W>Z>Y>X

B．简单离子的半径：Y>Z>W>X

C．W的氢化物空间构型不一定是三角锥形

D．Z的单质具有强氧化性和漂白性

5 . 根据表中五种元素的第一至第四电离能数据(单位：kJ·mol^-1)，回答下列问题：

元素代号	I1	I2	I3	I4
Q	2080	4000	6100	9400
R	500	4600	6900	9500
S	740	1500	7700	10500
T	580	1800	2700	11600
U	420	3100	4400	5900

(1)在周期表中，最可能处于同一族的是_______(填序号，下同)。
A.Q和R          B.S和T            C.T和U        D.R和T            E.R和U
(2)下列离子的氧化性最弱的是______
A.S²⁺       B.R⁺          C.T³⁺               D.U⁺
(3)下列元素中，化学性质和物理性质最像Q元素的是_____
A.硼               B.铍            C.氦          D.氢
(4)T元素最可能是_______区元素，其氯化物的化学式为_______。
(5)每种元素都出现相邻两个电离能的数据相差较大的情况，这一事实从一个侧面说明了原子核外_______，如果U元素是短周期的元素，你估计它的第二次电离能飞跃数据将是第_______个。
(6)如果R、S、T是同周期的三种主族元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是_______，其中元素_______的第一电离能反常高的原因是_______。

6 . (1)观察Li、Be、Mg、Al在元素周期表中的位置回答下列问题：

①铍的最高价氧化物对应的水化物是______(填“酸性”“碱性”或“两性”)化合物，证明这一结论的有关的离子方程式是______。
②根据Mg在空气中的燃烧情况可知，Li在空气中燃烧，生成的产物为______(用化学式表示)。
(2)现有核电荷数小于20的元素A，其电离能数据如表：(表示原子失去第n个电子的电离能，单位：)

序号												…
电离能	7.644	15.03	80.12	109.3	141.2	186.5	224.9	266.0	327.9	367.4	1761	…

①外层电子离核越远，能量越高，电离能越______(填“大”或“小”)；阳离子所带电荷数越大，失去电子时，电离能越______(填“大”或“小”)。
②表中11个电子分属______个电子层；失去了11个电子后，该元素原子还有______个电子。
③该元素最高价氧化物对应的水化物的化学式是______。

7 . x 、 y为两种元素的原子，x的阴离子与y的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知

A．x的原子半径大于y的原子半径

B．x的电负性小于y的电负性

C．x的氧化性大于y的氧化性

D．x的第一电离能大于y 的第一电离能

8 . 、、、、是前四周期元素。、、同周期，、同主族且原子半径，的原子结构示图为，是同周期中第一电离能最小的元素，的最外层有3个未成对电子，对应的单质是目前用量最大的金属。回答下列问题：
(1)写出下列元素的符号：_____；_____；______；_____。
(2)用化学式表示上述五种元素中最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是__，碱性最强的是__。
(3)用元素符号表示所在周期中第一电离能最大的元素是_______。
(4)原子价层电子排布式是____，元素在周期表中的位置是_____，已知元素周期表可按电子排布分为区、区等，则元素在_______区。
(5)写出元素原子构成单质的电子式：_______。

9 . A、B、C、D、E是前四周期的元素。A、B、C同周期，C、D同主族且原子半径C＞D，A的原子结构示意图为，B是同周期第一电离能最小的元素，C的最外层有三个未成对电子，E对应的单质是目前用量最大的金属。回答下列问题：
(1)写出下列元素的符号：A_______，B_______，C_______，D_______。
(2)用化学式表示上述五种元素中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是_______，碱性最强的是_______。
(3)用元素符号表示D所在周期第一电离能最大的元素是_____，电负性最大的元素是______。
(4)E原子价电子排布式是____，E元素在周期表的位置是______，则E元素在_______区。
(5)写出D元素原子构成单质的电子式___，D原子的价电子排布式为____。

10 . 下列四种元素中，其单质氧化性最强的是

A．原子含有未成对电子最多的第2周期元素

B．位于周期表第3周期ⅢA族的元素

C．原子最外电子层排布式为3s23p5的元素

D．原子最外电子层排布式为2s22p6的元素